13．下列物質(zhì)的電離方程式正確的是（　　）
A．H2CO3═2H++CO32-B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．NaHCO3?Na++HCO3-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

分析 A．多元弱酸分步電離；
B．NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，完全電離出Na+、H+、SO42-離子；
C．NaHCO3是弱酸強(qiáng)堿酸式鹽，完全電離出Na+、HCO3-離子；
D．Ba（OH）2完全電離出鋇離子和氫氧根離子．

解答 解：A．多元弱酸分步電離，H2CO3為二元弱酸，H2CO3的水溶液電離方程式：H2CO3?HCO3-+H+　和HCO3-?CO32-+H+，故A錯(cuò)誤；
B．NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，完全電離出Na+、H+、SO42-離子，其電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3是弱酸強(qiáng)堿酸式鹽，完全電離出Na+、HCO3-離子，電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．Ba（OH）2完全電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了電離方程式的書寫，掌握電離方程式的書寫方法并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．五種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如表：
元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息
Q原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
R最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性
Y第三周期元素的簡單離子中離子半徑最小
Z單質(zhì)為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰
請根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）Q原子的電子排布式為1s22s22p2，其同位素有12C、13C、14C．
（2）R與Z組成的化合物的化學(xué)式是Na2O、Na2O2．
（3）X氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐形．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性．
（4）Y單質(zhì)與V2O5反應(yīng)的化學(xué)方程式為10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（5）在1.01×105Pa、298K時(shí)，1.4gQR氣體在1.6gR2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時(shí)放出14.15kJ熱量，表示QR燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氫氣是一種理想的“綠色能源”，對廢氣進(jìn)行脫碳處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用；利用氫能需要選擇合適的儲氫材料．目前正在研究和使用的儲氫材料有鎂系合金、稀土系合金等．
Ⅰ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述不能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是abc．
a、混合氣體的平均式量保持不變
b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2參加反應(yīng)的同時(shí)有3mol H-H鍵生成
③CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如下圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請畫出t2～t6CO2的濃度隨時(shí)間的變化．

Ⅱ．（1）已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H═-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H═-64.4kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H═+84.6　kJ•mol-1
（2）儲氫材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑．
反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L．
（3）鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可改變的條件是bc（填字母編號）．
a．增加LaNi5H6（s）的量
b．升高溫度
c．減小壓強(qiáng)
d．使用催化劑
（4）儲氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：

①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amol•L-1，平衡時(shí)苯的濃度為b mol•L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27^{4}}{a-b}$mol3•L-3（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②一定條件下，如圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機(jī)物）．

A是電源的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；電解過程中產(chǎn)生的氣體F為O2（填化學(xué)式）：電極D上發(fā)生的電極反應(yīng)為C6H6+6H++6e-═C6H12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3•3H2O．實(shí)驗(yàn)過程如圖1：

（1）酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
MgCO3（s）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=-50.4kJ•mol-1
Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=-225.4kJ•mol-1
酸溶需加熱的目的是加快反應(yīng)（酸溶）速率_；所加H2SO4不宜過量太多的原因是避免制備MgCO3時(shí)消耗更多的堿．
（2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
（3）用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+．
①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為分液漏斗．
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，充分振蕩、靜置、分液，并重復(fù)多次．
（4）請補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3•3H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，至5＜pH＜8.5，過濾，邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加碳酸鈉溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清夜中滴加碳酸鈉溶液，若無沉淀生成，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3•3H2O．
已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg（OH）2開始沉淀；pH=5.0時(shí)Al（OH）3沉淀完全]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
AFe（OH ）3 膠體通電后陰極區(qū)紅褐色加深Fe（OH）3膠體帶正電
BAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被稀HNO3 氧化，形成致密的氧化膜
C將過量的過氧化鈉投入
滴有酚酞試液的水中		最終得紅色溶液過氧化鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)
D將鎂粉和鋁粉的混合物加
入過量的燒堿溶液中		仍有未溶解粉末鋁粉能與燒堿溶液反應(yīng)，而鎂粉不反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）氣體A的成分是CO2（填化學(xué)式，下同），氣體B的成分是NH3．
（2）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑、AlO2-+4H+═Al3++2H2O．
（3）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）通過上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是CO32-、AlO2-、Na+，尚未確定是否存在的離子是SO42-，只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，則證明含有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的貯存方法不正確的是（　�。�
A．液氯儲存在鋼瓶中B．液溴裝入試劑瓶中應(yīng)加少量水液封
C．固體碘保存在CCl4中D．氫氟酸盛放在塑料瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知反應(yīng)：3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2↑+Br2，如有3mol　H2O參加反應(yīng)，則被H2O還原的BrF3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.2molB．2molC．0.8molD．1.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位，至今仍然是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分．
（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．請寫出CH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
 溫度/℃ 250 300 350
 K/L2•mol-2 2.041 0.270 0.012
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）•c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$，由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，4min達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）=0.2mol/L，此時(shí)的溫度為250℃，則反應(yīng)速率v（H2）=0.4mol•L-1•min-1．
（3）T℃時(shí)，在t0時(shí)刻，合成甲醇反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到平衡，若在t1時(shí)刻將容器的體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$，在t2時(shí)刻又達(dá)到新的平衡，請?jiān)趫D中用曲線表示t1～t2時(shí)間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢示意圖（其他條件不變，曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇）．
（4）如果用CH3OH和空氣作燃料電池，用KOH作電解質(zhì)溶液，請寫出該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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同步練習(xí)冊答案