17．將m molNa2O2和n molNaHCO3固混合物在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)后排出氣體，當(dāng)排出氣體只含H2O（g）和O2且物質(zhì)的量相等時(shí)，則原固體混合物中m：n=1：1．

分析 設(shè)出H2O（g）和O2的物質(zhì)的量，根據(jù)關(guān)系式2Na2O2～O2、2NaHCO3～H2O計(jì)算過(guò)氧化鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量即可．

解答 解：排出氣體只含H2O（g）和O2且物質(zhì)的量相等，設(shè)H2O（g）和O2的物質(zhì)的量都是xmol，
根據(jù)關(guān)系式2Na2O2～O2可知，原混合物中Na2O2的物質(zhì)的量為2xmol，
根據(jù)H元素守恒可知NaHCO3的物質(zhì)的量為：n（NaHCO3）=2n（H2O）=2xmol，
原固體混合物中m：n=2xmol：2xmol=1：1，
故答案為：1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案測(cè)定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并檢驗(yàn)鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如圖操作：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）文獻(xiàn)資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：
離子Ca2+Fe3+
完全沉淀時(shí)的pH134.1
實(shí)驗(yàn)前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的使樣品中的有機(jī)物完全分解，將鈣、鐵等微量元素轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）為保證實(shí)驗(yàn)精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，判斷D已經(jīng)沉淀完全方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氨水若無(wú)紅褐色沉淀生成則說(shuō)明D已沉淀完全，否則未沉淀完全．
（4）用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為：5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液10.00mL．

①此步操作過(guò)程中KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在圖2中哪個(gè)儀器中（填寫字母）B．
②滴定到終點(diǎn)，現(xiàn)象無(wú)色變?yōu)闇\紅色，靜置后，如圖3方法讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測(cè)定的鈣元素含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
（5）原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe2+、Fe3+、I-、Cl-、CO32-中的幾種，現(xiàn)取100mL，該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是（　　）
A．Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在
B．CO32-一定不存在，不能確定Na+和Cl-是否存在
C．Fe3+與Fe2+至少有一種
D．該溶液中c（Cl-）至少為0.2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為4NA
B．足量的Fe與6.72LCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
C．密閉容器中1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA
D．3g乙烷含有共用電子對(duì)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．為證明氨水是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是（　　）
A．在0.1mol•L-1氨水中加幾滴酚酞，再加等體積的醋酸銨溶液，觀察紅色是否變淺
B．測(cè)定0.1 mol•L-1NH4C1溶液的酸堿性
C．測(cè)定0．lmol•L-1氨水的pH
D．比較濃度均為0.1 mol•L -1的氨水與NaOH溶液的導(dǎo)電能力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．恒溫恒容條件下，下列不能證明可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
①單位時(shí)間內(nèi)同時(shí)消耗了n mol N2和3n mol H2；
②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)N-H鍵斷裂；
③其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；
④反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物的百分含量都不再改變；
⑤恒溫恒容下時(shí)，密度不再改變；
⑥正反應(yīng)速率v（H2）=1.2mol/（L•min），逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.8mol/（L•min）
⑦正反應(yīng)放出的熱量等于逆反應(yīng)吸收的熱量
⑧N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2．
A．③⑤⑥⑦B．③④⑥⑦C．①②⑤⑧D．①③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：

已知：①A的相對(duì)分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰
②
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱為丙酮．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
（3）B的核磁共振氫譜顯示為2組峰，峰面積比為1：6；C中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、氰基 （填官能團(tuán)名稱）
（4）由C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）由D生成E的化學(xué)方程式為+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有8種．（不含立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是（　　）
A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以發(fā)生取代反應(yīng)
B．可用濃溴水來(lái)區(qū)分乙醇和苯酚
C．乙酸乙酯在無(wú)機(jī)酸或堿存在時(shí)都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物只有鹵代烴和酯類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．將純水加熱的過(guò)程中，KW變大，酸性增強(qiáng)
B．保存FeSO4溶液時(shí)，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C．NaHCO3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到NaHCO3固體
D．相同濃度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c（CH3COCO-）由大到小的順序是②＞①＞③

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