12．為證明氨水是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是（　�。�
A．在0.1mol•L-1氨水中加幾滴酚酞，再加等體積的醋酸銨溶液，觀察紅色是否變淺
B．測(cè)定0.1 mol•L-1NH4C1溶液的酸堿性
C．測(cè)定0．lmol•L-1氨水的pH
D．比較濃度均為0.1 mol•L -1的氨水與NaOH溶液的導(dǎo)電能力

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，如果一水合氨在水溶液里部分電離，則一水合氨是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．0.1mol/L的氨水能使酚酞試液變紅色，說(shuō)明一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，再加等體積的醋酸銨溶液，溶液紅色變淺可能說(shuō)明溶液中存在電離平衡，能證明氨水中一水合氨為弱電解質(zhì)，也可能是溶液稀釋溶液紅色變淺，需要加入固體醋酸銨來(lái)驗(yàn)證，故A符合；
B.0.1mol/L的氯化銨溶液pH小于7，說(shuō)明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，能說(shuō)明一水合氨是弱電解質(zhì)，故B不符合；
C．測(cè)定0．lmol•L-1氨水的pH小于13，說(shuō)明一水合氨在溶液中存在電離平衡，能說(shuō)明一水合氨為弱電解質(zhì)，故C不符合；
D．氨水能和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，說(shuō)明一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，但不能說(shuō)明一水合氨部分電離，所以不能證明一水合氨是弱電解質(zhì)，故D不符合；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)強(qiáng)弱與其電離程度有關(guān)，與溶液的酸堿性、導(dǎo)電能力大小無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某同學(xué)實(shí)驗(yàn)探究氨氣的還原性并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)．
（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉(zhuǎn)變?yōu)楣饬恋淖霞t色．在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請(qǐng)完成該反應(yīng)：
4CuO+2NH4Cl $\frac{△}{\;}$3Cu+1 CuCl2+1N2↑+4（H2O）
（2）利用下列裝置，進(jìn)行與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、H2、H2O，通過(guò)測(cè)量生成水的質(zhì)量來(lái)測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量．a(chǎn)中試劑是濃氨水．

①儀器a的名稱為分液漏斗，儀器b中裝人的試劑可以是氫氧化鈉固體或堿石灰．
②按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)，裝置可重復(fù)使用）：BDADC．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)首先Ⅱ（填序號(hào)）．
I．熄滅A裝置的酒精燈    II．停止從a中滴加液體
④若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為m g，完全反應(yīng)后，測(cè)得生成水的質(zhì)量為n g，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{（18m-16n）y}{nx}$（用含X、y、m、n的式子表示）．
（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒(méi)發(fā)生明顯變化．推測(cè)該固體成分可能是（將化學(xué)式填入表，你認(rèn)為有幾種可能填幾種）．
序號(hào)固體成分（填化學(xué)式）
1
2
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一些烷烴的燃燒熱（KJ/mol）如表：下列表達(dá)正確的是（　　）
化合物燃燒熱化合物燃燒熱
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8異丁烷2869.6
丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
A．穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷
B．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8KJ/mol
C．正戊烷的燃燒熱大約在3540 KJ/mol左右
D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒放出的熱量越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知溶液中：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為 IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+
B．b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．當(dāng)溶液中的I-為0.4 mol時(shí)，加入的KIO3只能為0.4 mol
D．若往100 mL 1mol/L的KIO3溶液中逐滴滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式為 2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在強(qiáng)堿性無(wú)色溶液中能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、NO3-、Cl-、Na+B．MnO4-、Ca2+、NO3-、Cl-
C．HSO3-、HCO3-、NO3-、SO32-D．Na+、Ca2+、NO3-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．將m molNa2O2和n molNaHCO3固混合物在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)后排出氣體，當(dāng)排出氣體只含H2O（g）和O2且物質(zhì)的量相等時(shí)，則原固體混合物中m：n=1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．現(xiàn)將氯氣依次通過(guò)下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始時(shí)，便可立即觀察到A中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，溶液變回?zé)o色，其原因可以用一個(gè)離子方程式來(lái)表示，請(qǐng)完成并配平之：□Cl2 +□I2+□6H2O=□HIO3+□10 HCl；
（3）整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是無(wú)尾氣處理裝置；
（4）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）呈淡黃色．某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測(cè)到有二氧化碳?xì)怏w生成．這說(shuō)明草酸亞鐵晶體具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應(yīng)中消耗1mol FeC2O4•2H2O，則參加反應(yīng)的KMnO4為0.6mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時(shí)，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對(duì)黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部是FeO；
假設(shè)二：全部是Fe3O4；
假設(shè)三：是FeO和Fe3O4的混合物．
（3）為驗(yàn)證上述假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究．
【定性研究】請(qǐng)你完成下面的內(nèi)容：
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論取少量黑色固體，加入適量稀鹽酸或稀硫酸，在溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，則假設(shè)一成立，溶液變成紅色，則假設(shè)一不成立
【定量研究】課題組在文獻(xiàn)中查閱到，F(xiàn)eC2O4•2H2O受熱分解時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線  如圖所示：

寫出加熱到400℃時(shí)，F(xiàn)eC2O4．2H2O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：FeC2O4•2H2O═FeO+CO2↑+CO↑+2H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示．已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
YZ
XW
A．X的最高價(jià)氧化物是堿性氧化物
B．Z、W均可與Mg形成離子化合物
C．原子半徑的大小順序：r （Z）＞r （Y）＞r （X）
D．Y、Z、W的氧化物排放到空氣中均會(huì)導(dǎo)致酸雨

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同步練習(xí)冊(cè)答案