Question

已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，又知電解質(zhì)的電離是吸熱過程．向1L 0.5mol?L^-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應．其焓變△H₁、△H₂、△H₃的關系是（　�。�

• A、△H₁＞△H₂＞△H₃
• B、△H₁＜△H₃＜△H₂
• C、△H₁=△H₃＞△H₂
• D、△H₁＞△H₃＞△H₂

Answer 1

考點：反應熱的大小比較

專題：

分析：稀的強酸與強堿生成1molH₂O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答．

解答： 解：因為醋酸是弱電解質(zhì)，電離時吸熱，濃硫酸溶于水時放熱，故中和反應時放出的熱量Q（濃硫酸）＞Q（稀硝酸）＞Q（稀醋酸），又因放熱反應中，△H為負值，即△H=-Q，故△H₂＜△H₃＜△H₁，故選D．

點評：本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應即可解答，難度不大．