合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，從化學平衡角度考慮，為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是（　�。偕邷囟�   ②增大壓強   ③使用催化劑   ④及時分離出NH3．
A、①③B、①②C、②③D、②④
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：該反應是正反應氣體體積減小的放熱反應，從化學平衡角度考慮，應使平衡向正反應方向移動，有利于提高氨氣的產(chǎn)率．
解答： 解：①升高溫度平衡向逆反應方向移動，則 氨氣的產(chǎn)率降低，故①錯誤；
②增大壓強平衡向正反應方向移動，則氨氣的產(chǎn)率增大，故②正確；
③使用催化劑平衡不移動，氨氣的產(chǎn)率不變，故③錯誤；
④及時分離出NH3，可使平衡向正反應方向移動，則氨氣的產(chǎn)率增大，故④正確，
故選D．
點評：本題考查了影響平衡移動的因素以及平衡轉(zhuǎn)化率的相關知識，注意影響平衡移動的只有溫度、濃度和壓強三方面因素．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液p H不變
B、濃度相同的NaX與NaY溶液的PH分別為8和9，由此可知HX的酸性比HY的弱
C、pH相同的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
D、常溫下將0.1mol/L的醋酸溶液稀釋時，平衡向電離方向移動，但平衡常數(shù)值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)，下列表述正確的是（　�。�
A、在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
B、將pH相同的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)，醋酸的pH變化大
C、10 mL0.10 mol?L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、中和體積與pH都相同HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

PCl5（氣）?PCl3（氣）+Cl2（氣）△H＞0 當反應達到平衡時，下列措施：①降溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加Cl2的濃度 ④加壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高PCl5質(zhì)量分數(shù)的是（　�。�
A、①②④B、①③④
C、②③⑥D、③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

800℃時，在2L密閉容器內(nèi)充入0.50molNO和0.25molO2，發(fā)生如下反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0．體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
t（s）012345
n（NO）（mol）0.500.350.280.250.250.25
（1）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A、v（NO2）正=v（O2）逆                 
B、容器內(nèi)壓強保持不變
C、2v（NO）逆=v（O2）正                 
D、容器內(nèi)氣體顏色不變
（2）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是
 
．
A、適當升高溫度 B、縮小反應容器的體積C、增大O2的濃度D、選擇高效催化劑
（3）計算800℃時該反應的平衡常數(shù)K是
 
．
（4）將上述反應進行到4s時的混合氣體用足量的水吸收，為保證混合氣體中NO、NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3，計算還需通入的O2的體積是
 
（折算成標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，又知電解質(zhì)的電離是吸熱過程．向1L 0.5mol?L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應．其焓變△H1、△H2、△H3的關系是（　�。�
A、△H1＞△H2＞△H3
B、△H1＜△H3＜△H2
C、△H1=△H3＞△H2
D、△H1＞△H3＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、由“C（石墨）=C（金剛石）；△H=+119kJ?mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、在稀溶液中：H+（aq）+OH q）=H2O（l）；△H=-57.3l kJ?mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與lmol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31 kJ
D、在101KPa時，2g H2生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O△H=+285.8 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)，按熔點由低到高的順序排列的是（　�。�
①SiO2、NaCl、Na、CH4；
②NaCl、Na、H2O、CH4；
③F2、Cl2、Br2、I2；     
④H2、Na、NaCl、Si．
A、①③B、②④C、①②D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物甲經(jīng)氧化后得乙（分子式為C2H3O2Cl）；而甲經(jīng)水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應的一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）．由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A、HO-CH2-CH2-OH
B、
C、
D、

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