【題目】回答下列問題:

125℃時(shí),pH3的鹽酸中由水電離出的c(H)_______。

299℃時(shí),向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH2。此時(shí)水的離子積Kw_____,溶液中c(OH-)_____

325℃時(shí),a mol·L1CH3COOH溶液的pHb,用含ab的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka________。

425℃時(shí),pH3的醋酸和pH11NaOH溶液等體積混合后,溶液呈___(”)性。

525℃時(shí),Ka(CH3COOH)1.8×105,Ka(HSCN)0.13。該溫度下將20mL 0.1mol·L1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol·L1NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖如圖所示,反應(yīng)初始階段,兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_____________________________________________。

【答案】10-11 mol·L1 10-12 10-10 mol·L1 由于K(CH3COOH)<K(HSCN),故相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度和體積時(shí),HSCN溶液中的c(H+)大于CH3COOH溶液中的c(H+),故與NaHCO3反應(yīng)速率大

【解析】

(1)鹽酸中氫離子抑制了水的電離,鹽酸中氫氧根離子來自水的電離,結(jié)合c(OH-)=計(jì)算;

(2)pH=6的蒸餾水可知,該溫度下水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-6 mol/L,結(jié)合Kw=c(OH-)×c(H+)計(jì)算水的離子積;NaHSO4電離出的氫離子抑制了水的電離,溶液中氫氧根離子來自水的電離;根據(jù)原子守恒分析;

(3)醋酸pHb,可知c(H+)=1.0×10-b mol/L,結(jié)合CH3COOH H++CH3COO-計(jì)算;

(4)醋酸為弱酸,混合液中醋酸過量,溶液呈酸性,結(jié)合電荷守恒分析。

(1)鹽酸中氫氧根離子來自水的電離,25°C時(shí)pH=3的鹽酸中水電離出的c(OH-)===10-11mol/L

(2)pH=6的蒸餾水可知,該溫度下水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-6 mol/L,此時(shí)Kw=c(OH-)c(H+)=1.0×10-12; NaHSO4電離出的氫離子抑制了水的電離溶液中氫氧根離子來自水的電離,則水電離產(chǎn)生的c(OH-)=,故答案為1.0×10-12,10-10 mol·L1;

(3)醋酸pHb,可知c(H+)=1.0×10-bmol.L-1,由CH3COOH H++CH3COO-可知==,故答案為

(4)CH3COOH為弱酸,pH3的醋酸和pH11NaOH溶液等體積混合后,CH3COOH過量,溶液顯酸性,則c(H+)>c(OH-),故答案為:酸;

(5)由題意可知,Ka(CH3COOH) <Ka(HSCN),故相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度和體積的兩溶液中,HSCN溶液中的c(H+)大于CH3COOH溶液中的c(H+),故反應(yīng)初始階段,HSCNNaHCO3反應(yīng)速率大。故答案為:由于K(CH3COOH)<K(HSCN),故相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度和體積時(shí),HSCN溶液中的c(H+)大于CH3COOH溶液中的c(H+),與NaHCO3反應(yīng)速率大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】有一種瓦斯分析儀(下圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí),通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如下圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的的是( )

A. 瓦斯分析儀工作時(shí),電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a

B. 電極a的反應(yīng)式為:CH4+5O2-―8e=CO32- +2H2O

C. 電極b是正極, O2-由電極a流向電極b

D. 當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時(shí),電子轉(zhuǎn)移4 mol

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【題目】某小組同學(xué)自釀米酒,具體步驟如下:

定時(shí)監(jiān)測(cè)獲得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)圖如下:

下列說法不正確的是

A.糯米中淀粉在酒曲中糖化酶作用下水解為葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下轉(zhuǎn)化為乙醇

B.釀造過程中米酒 pH 逐漸下降,可能是因?yàn)椴糠忠掖急豢諝庋趸癁橐宜?/span>

C.從第 7 天開始米酒的酒精度近乎不變,說明溶液中的葡萄糖已經(jīng)完全反應(yīng)

D.該小組最終釀出的米酒酒精度不高,可采用蒸餾法提高酒精度

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【題目】2.0molPCl31.0molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時(shí),PCl50.4mol,如果此時(shí)移走1.0molPCl30.50molCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是(

A. 0.4mol

B. 0.2mol

C. 小于0.2mol

D. 大于0.2mol,小于0.4mol

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【題目】某溫度下,弱酸H2A溶液中,存在H2A、HAA2三種形態(tài)的粒子,其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ[δ(X)]隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A.pH>4的溶液中,δ(A2),

B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度小于N點(diǎn)

C.若圖中a1.2,則lg [Ka1(H2A)]=-1.2

D.曲線②代表的粒子是HA

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【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)下列有關(guān)敘述中正確的是(  )

MnSKsp大于CuSKsp ②達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2)c(Cu2) ③溶液中加入少量Na2S固體后,溶液中c(Cu2)、c(Mn2)保持不變、茉摲磻(yīng)平衡常數(shù)K

A. ①④ B. ②③

C. ①②③ D. ②③④

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【題目】如圖為氟利昂(CFCl3)破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖,下列說法不正確的是

A.過程Ⅰ中斷裂極性鍵C—Cl

B.過程Ⅲ中OO == O2是吸熱過程

C.過程Ⅱ可表示為O3Cl==ClOO2

D.上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑

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【題目】Prolitane是一種抗抑郁藥物,以芳香烴A為原料的合成路線如下:

請(qǐng)回答以下問題:

(1)D的化學(xué)名稱為______,H→Prolitane的反應(yīng)類型為______。

(2)E的官能團(tuán)名稱分別為____________。

(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______

(4)F→G的化學(xué)方程式為______。

(5)C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有______(不含立體異構(gòu));

①屬于芳香化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,其峰面積比為3221,寫出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

(6)參照Prolitane的合成路線,設(shè)計(jì)一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線_____________(其他無機(jī)試劑和溶劑任選)。

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【題目】化合物K是有機(jī)光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(2)C中官能團(tuán)是________。

(3)D→E的反應(yīng)類型是________。

(4)F生成G的化學(xué)方程式是________

(5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(6)芳香族化合物XG的同分異構(gòu)體,該分子中除苯環(huán)外,不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,寫出符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________

(7)以環(huán)戊烷和烴Q為原料經(jīng)四步反應(yīng)制備化合物,寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(其他無機(jī)試劑任選)。Q____;中間產(chǎn)物1________;中間產(chǎn)物2____;中間產(chǎn)物3________。

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