Question

（1）分析如圖所示的四個裝置，回答下列問題：
①裝置a和b中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為

 

、

 

．
②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為

 

電極（填“鐵”或“銅”），裝置d中銅電極上的電極反應(yīng)式為

 

．
（2）觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）在稀H₂SO₄溶液中，鎂比鋁活潑，鋁電極作正極，在NaOH溶液中，鋁比鎂活潑，鋁電極作負(fù)極，；在濃硝酸中，鐵被鈍化，鐵電極作正極，正極上發(fā)生NO₃^-的還原反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，裝置d相當(dāng)于金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，銅電極作正極；
（2）由圖1可知還原性Cr＞Cu，但在稀硝酸中卻出現(xiàn)了反常，結(jié)合稀硝酸的氧化性，不難推測鉻被稀硝酸鈍化，導(dǎo)致活性降低．

解答： 解：（1）①在稀H₂SO₄溶液中，鎂比鋁活潑，鋁電極作正極，正極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑．在NaOH溶液中，鋁比鎂活潑，鋁電極作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：2H⁺+2e^-═H₂↑；Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
②在濃硝酸中，鐵被鈍化，鐵電極作正極，正極上發(fā)生NO₃^-的還原反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，
裝置d相當(dāng)于金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，銅電極作正極，正極的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，
故答案為：鐵；O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
（2）由圖1可知還原性Cr＞Cu，但在稀硝酸中卻出現(xiàn)了反常，結(jié)合稀硝酸的氧化性，不難推測鉻被稀硝酸鈍化，導(dǎo)致活性降低，
故答案為：金屬鉻的活動性比銅的強(qiáng)且能和稀硫酸反應(yīng)生成H₂；金屬鉻易被稀硝酸鈍化．

點(diǎn)評：本題綜合考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的工作原理，答題時注意體會電極方程式的書寫方法，難度不大．