【題目】短周期元素 X、Y、Z、W、R、T 的原子序數(shù)依次增大, X 的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等, X、W 位于同族。Y 和 Z 的價(jià)電子數(shù)之和等于 R 和 T 的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽 Z2TY3 和 ZRY2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.X、Y、Z 不可能同存在于一種離子化合物中
B.單質(zhì)的熔點(diǎn):Y < Z < T
C.簡(jiǎn)單離子的半徑:r(Y)> r(W)> r(Z)
D.Z、R 分別與 Y 形成的化合物中都只含離子鍵
【答案】B
【解析】
短周期元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序數(shù)依次增大,X 的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,則X為Be元素;X、W位于同族,則W為Mg元素;這四種元素組成兩種鹽Z2TY3和ZRY2.在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示,根據(jù)圖示可知,溶解的白色沉淀為氫氧化鋁,則ZRY2為NaAlO2,Z為Na元素,R為Al,Y為O元素;Y和Z的價(jià)電子數(shù)之和等于R和T的最外層電子數(shù)之和,則T的最外層電子數(shù)為6+1-3=4,則T為Si元素。
根據(jù)分析可知,X為Be,Y為O,Z為Na,W為Mg,R為Al,T為Si元素。
A.X、Y、Z 可能同存在于一種離子化合物中,化合物為Na2BeO2,故A錯(cuò)誤;
B.氧是分子晶體,鈉是金屬晶體、硅是原子晶體,單質(zhì)的熔點(diǎn):Y < Z < T,故B正確;
C.氧離子、鎂離子和鈉離子含有相同電子層數(shù),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑r(W)<r(Z)<r(Y),故C錯(cuò)誤;
D.Na2O2中不只含離子鍵,氧與氧之間形成非極性共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在298K、100kPa時(shí),1L水中可溶解0.09molCl2,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。下列說法正確的是
A.氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:Cl2 + H2O 2H+ + Cl—+ ClO—
B.為了增大氯水中HClO的濃度,可以向氯水中加入足量的NaOH固體,使氯氣與水反應(yīng)的平衡向右移動(dòng)
C.向該條件下的氯水中加入鹽酸,氯氣與水反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向與鹽酸的濃度有關(guān)
D.向氯水中通入HCl氣體,氯氣與水反應(yīng)的平衡向左移動(dòng),氯水的酸性減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:鄰苯二甲酸(H2A)的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6。室溫下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)溶液。下列說法正確的是( )
A.0.1 mol·L-1 KHA溶液中:c(K+)>c(HA-)+2c(A2-)
B.加入NaOH溶液至pH=8時(shí):c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H2A)
C.加入20 mL NaOH溶液時(shí):c(OH-)+c(A2-)=c(Na+)+c(H+)+c(H2A)
D.在滴定過程中,水的電離程度一直減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:pAg=-lg c(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時(shí),溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位:mL)變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是
A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為也為0.1 mol·L-1
B. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(10,6)
C. 圖中x點(diǎn)可認(rèn)為溶液中Ag+被沉淀完全
D. 把0.1 mol·L-1的NaCl換成0.1 mol·L-1NaI,則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼部分
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni,還含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)。部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示:
化學(xué)式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-39 | 10-34 | 10-15 |
現(xiàn)用含鎳廢催化劑制備NiSO4·7H2O晶體,其流程圖如下:
回答下列問題:
(1)“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑,_________。
(2)“酸浸”所使用的酸為_____________。
(3)“凈化除雜”需加入H2O2溶液,其作用是__________________________。然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀,此時(shí)的pH為____________(保留1位小數(shù))。
(4)“操作A”為_____、過濾、洗滌、干燥,即得產(chǎn)品。
(5)NiSO4在NaOH溶液中可被NaClO氧化為NiOOH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(6)NiOOH可作為鎳氫電池的電極材料,該電池的工作原理如下圖所示,其充電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):
ⅰ.a 點(diǎn)溶液澄清透明,向其中滴加 NaOH 溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,滴入 KSCN 溶液顯紅色;
ⅱ.c 點(diǎn)和 d 點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無氣體逸出;取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象,滴加 KSCN 溶液顯紅色。
下列分析合理的是
A.檢驗(yàn)a點(diǎn)溶液中反應(yīng)生成的陰離子所需試劑為:稀硝酸和BaCl2溶液
B.c點(diǎn)和d點(diǎn)出現(xiàn)上述現(xiàn)象的主要原因是Fe3+和發(fā)生雙水解反應(yīng)
C.b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因:2Fe3+++H2O = 2Fe2+++2H+
D.向d點(diǎn)上層清液中滴加 NaOH溶液無明顯現(xiàn)象,證明溶液中無Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年10月1日,我國(guó)成功舉辦國(guó)慶七十周年閱兵活動(dòng)。其中閱兵儀式上混合動(dòng)力車等新能源車輛的亮相,展示了綜合國(guó)力、國(guó)防科技發(fā)展水平。同時(shí)也說明能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
工業(yè)上用天然氣為原料,分為兩階段制備甲醇:
(i)制備合成氣:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH= +206.0kJmol-1
(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH= -90.67kJmol-1
(1)制備合成氣:工業(yè)生產(chǎn)中為解決合成氣中H2過量而 CO 不足的問題,原料氣中需添加CO2,發(fā)生的反應(yīng)(iii):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH= +41.17kJmol-1,為了使合成氣配比最佳,理論上原料氣中二氧化碳與甲烷質(zhì)量比為 _______。
(2)為節(jié)約化石能源、減少碳排放,用CO2代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當(dāng)前研究的焦點(diǎn)。
①請(qǐng)寫出二氧化碳加氫合成水蒸氣和甲醇的熱化學(xué)方程式____________。
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣的反應(yīng)中,保持其它條件不變,采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種催化劑,反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后,CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)體系的溫度變化如圖所示:
a~d 點(diǎn)中反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是____;CO2的轉(zhuǎn)化率 a 點(diǎn)比 c 點(diǎn)高的原因是 ____。
③最近采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒,在發(fā)展非金屬催化劑實(shí)現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇方向取得重要進(jìn)展,該反應(yīng)歷程如圖所示:
容易得到的副產(chǎn)物有 CO 和CH2O,其中相對(duì)較少的副產(chǎn)物為___;上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢,要使反應(yīng)速率加快,主要降低下列變化中____(填字母)的能量變化。
A.*CO → *OCH B.*CO+*OH→*CO+*H2O
C.*OCH2→*OCH3D.*OCH3→*CH3OH
(3)在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2合成甲醇,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖所示。
①比較A、B 兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA_______PB填“>、<、 =”)
②若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) A 時(shí),容器的體積為 10 L,如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入 10molCO和20molH2,則在平衡狀態(tài) B 時(shí),容器的體積V(B)=_______L;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知丁烷在催化劑、加熱、加壓的條件下會(huì)以如下兩種方式發(fā)生裂解:
①C4H10 CH4+C3H6
②C4H10 C2H4+C2H6
現(xiàn)有1 mol丁烷,其中有36%以方式①裂解,有24%以方式②裂解,還有40%沒有裂解,則最終所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2020年2月15日,由國(guó)家科研攻關(guān)組的主要成員單位的專家組共同研判磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能
有效抑制新型冠狀病毒(2019-nCoV)的感染。
(1)已知磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示,則所含C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。P原子核外價(jià)層電子排布式為________,其核外電子有____個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
(2)磷酸氯喹中N原子的雜化方式為_________,NH3是一種極易溶于水的氣體,其沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)高,其原因是_______________________。
(3)H3PO4中PO43- 的空間構(gòu)型為________________。
(4)磷化鎵是一種由ⅢA族元素鎵(Ga)與VA族元素磷(P)人工合成的Ⅲ—V族化合物半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替,頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。
①磷化鎵晶體中含有的化學(xué)鍵類型為__________(填選項(xiàng)字母)
A.離子鍵 B.配位鍵 C.σ鍵 D.π鍵 E.極性鍵 F.非極性鍵
②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖,則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______________。
③若磷化鎵的晶體密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞中Ga和P原子的最近距離為___________pm。
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