【題目】如圖是實驗室常用的氣體制備、凈化和收集裝置。若依據(jù)反應(yīng)H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O制取CO，則合理的裝置組合為（　�。�

A. ①⑤⑧B. ③⑤⑦C. ②⑤⑥D. ③④⑧

【答案】D

【解析】

根據(jù)實驗原理，制取CO，應(yīng)用固體＋液體氣體的裝置，即③為制氣裝置，因為CO的密度與空氣的密度相差不大，因此收集CO時，需要用排水法收集，CO2是酸性氧化物，應(yīng)用堿液吸收，據(jù)此分析；

依據(jù)反應(yīng)H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O，草酸為固體，濃硫酸為液體，并且需要加熱，因此需要用固體＋液體氣體的裝置，即③為制氣裝置，CO的摩爾質(zhì)量為28g·mol－1，空氣的平均摩爾質(zhì)量為29g·mol－1，即CO的密度與空氣的密度相差不大，因此采用排水法收集CO，只要除去CO2就可以，即用洗氣方法除去CO2，連接順序是③④⑧，故選項D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時反應(yīng)放出___________kJ 的熱量。

（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>________（填序號）。

（3）直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣�，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

①三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為______________________；

②堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________；

③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了配制NH4＋與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )

①適量的HC1 ②適量的NH4NO3 ③適量的氨水 ④適量的NaOH

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是一種重要的戰(zhàn)略物資，以黃銅礦（主要成分是CuFeS2）為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅、單質(zhì)硫時，原料的綜合利用率較高，其主要流程如圖所示（已知Na[CuCl2]的電離方程式為：Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-）：

（1）操作①、②、③、④的目的相同，在實驗中這種操作的名稱是____________。鐵紅的重要用途：_______________（寫其中一種）。

（2）流程中粉碎的目的是______________________________________。

（3）固體B中含有兩種產(chǎn)物，一種是單質(zhì)C，另一種是原子個數(shù)比為1：1 的一種金屬的低價態(tài)鹽，寫出堆浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

（4）反應(yīng)V的離子方程式：______________________________________。

（5）此方法中得到的銅純度不能滿足某些生產(chǎn)的需要，需要利用電解法進行提純。若用如下圖所示的裝置進行電解精煉， e電極上的電極反應(yīng)式為____________________________________。

若當(dāng)電路中有2mol電子通過時，乙中某個電極質(zhì)量減輕了63.92g，則粗銅的純度為（假設(shè)雜質(zhì)只有鐵且精煉時銅與鐵的放電比例與混合物的物質(zhì)的量之比相同，計算時用％表示保留一位小數(shù)）_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了一個燃料電池，并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題:

(1)通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負極”)，通氫氣一極的電極反應(yīng)式為_________________；

(2)鐵電極為_______(填“陽極”或“陰極”)，乙裝置中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有1.12 L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為______g；

(4)某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質(zhì)，通過電解精制后，為從電解液中制得硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),設(shè)計了如下工藝流程:

已知:幾種金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH:

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe3+

1.9

3.2

Fe2+

7.0

9.0

Cu2+

4.7

6.7

①步驟I中加入試劑A的目的是_____________________________，試劑A應(yīng)選擇______(填序號);

a.氯氣 b.過氧化氫 C.酸性高錳酸鉀溶液

選擇該試劑的原因_____________________________________________________；

②步驟II中試劑B為_________，調(diào)節(jié)pH的范圍是___________；

③步驟III的操作是加熱濃縮、_______、___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫條件下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分別滴定HA和HB兩種酸溶液，兩種酸溶液的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol·L-1，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. HA可以是醋酸，HB可以是HCl

B. 濃度相等時，B-的水解程度大于HB的電離程度

C. V(NaOH)=20.00 mL時，c(Na+)=c(A-)>c(B-)

D. pH=7時，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>20.00 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組表述中，正確的是（ ）

A. 基態(tài)核外電子的排布為的原子3p能級有一個空軌道

B. 第四周期中，未成對電子數(shù)最多的原子為Mn

C. Fe2+的基態(tài)核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6

D. 2p能級有2個未成對電子的基態(tài)原子的價電子排布一定為2s22p2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)NH4HS(s) NH3+H2S(g)在一定溫度下達到平衡。下列各種情況下,不能使平衡發(fā)生移動的是

①溫度、容積不變時，通入SO2氣體 ②移走一部分NH4HS固體

③容積不變，充入氮氣 ④充入氮氣，保持壓強不變

A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg·m－3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量， (部分裝置如圖)，其反應(yīng)原理及步驟如下：

4MnO4-＋5HCHO＋H ＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O

2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

步驟：①量取5.00mL 1.00×10－3mol·L－1 KMnO4，溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用。

②取1.00×10－3mol·L－1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液于酸式滴定管中備用。

③用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應(yīng)。再重復(fù)4次。

④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。

⑤再重復(fù)實驗2次(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL)。3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。

回答下列問題

（1）此實驗用指示劑____________（填字母）。A 甲基橙　b酚酞　c淀粉　d無需另外添加試劑

（2）量取5.00mL KMnO4溶液應(yīng)用______________滴定管

（3）下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是________。

a.滴定終點俯視讀數(shù) b.滴定前有氣泡滴定后無氣泡

c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水 d.裝草酸的滴定管未潤洗

（4）草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，如果向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 molL-1 NaOH溶液

①當(dāng)加入的NaOH溶液體積為10 mL，請你寫出溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式__________。

②當(dāng)加入的NaOH溶液體積為20 mL，請你寫出溶液中離子的濃度大小關(guān)系__________。

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