【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的氣體制備、凈化和收集裝置。若依據(jù)反應(yīng)H2C2O4CO↑CO2H2O制取CO,則合理的裝置組合為( 。

A. ①⑤⑧B. ③⑤⑦C. ②⑤⑥D. ③④⑧

【答案】D

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理,制取CO,應(yīng)用固體+液體氣體的裝置,即③為制氣裝置,因?yàn)?/span>CO的密度與空氣的密度相差不大,因此收集CO時(shí),需要用排水法收集,CO2是酸性氧化物,應(yīng)用堿液吸收,據(jù)此分析;

依據(jù)反應(yīng)H2C2O4CO↑CO2H2O,草酸為固體,濃硫酸為液體,并且需要加熱,因此需要用固體+液體氣體的裝置,即③為制氣裝置,CO的摩爾質(zhì)量為28g·mol1,空氣的平均摩爾質(zhì)量為29g·mol1,即CO的密度與空氣的密度相差不大,因此采用排水法收集CO,只要除去CO2就可以,即用洗氣方法除去CO2,連接順序是③④⑧,故選項(xiàng)D正確;

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)已知拆開(kāi)1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時(shí)反應(yīng)放出___________kJ 的熱量。

(2)為了驗(yàn)證Fe3+Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>________(填序號(hào))。

(3)直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn),引起了人們的研究興趣,F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

①三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為______________________;

②堿性乙醇燃料電池中,電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________;

③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì),電池工作時(shí),電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了配制NH4與Cl的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )

①適量的HC1 ②適量的NH4NO3 ③適量的氨水 ④適量的NaOH

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅是一種重要的戰(zhàn)略物資,以黃銅礦(主要成分是CuFeS2)為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅、單質(zhì)硫時(shí),原料的綜合利用率較高,其主要流程如圖所示(已知Na[CuCl2]的電離方程式為:Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-

1)操作①、②、③、④的目的相同,在實(shí)驗(yàn)中這種操作的名稱(chēng)是____________。鐵紅的重要用途:_______________(寫(xiě)其中一種)。

2)流程中粉碎的目的是______________________________________。

3)固體B中含有兩種產(chǎn)物,一種是單質(zhì)C,另一種是原子個(gè)數(shù)比為11 的一種金屬的低價(jià)態(tài)鹽,寫(xiě)出堆浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。

4)反應(yīng)V的離子方程式:______________________________________。

5)此方法中得到的銅純度不能滿(mǎn)足某些生產(chǎn)的需要,需要利用電解法進(jìn)行提純。若用如下圖所示的裝置進(jìn)行電解精煉, e電極上的電極反應(yīng)式為____________________________________。

若當(dāng)電路中有2mol電子通過(guò)時(shí),乙中某個(gè)電極質(zhì)量減輕了63.92g,則粗銅的純度為(假設(shè)雜質(zhì)只有鐵且精煉時(shí)銅與鐵的放電比例與混合物的物質(zhì)的量之比相同,計(jì)算時(shí)用%表示保留一位小數(shù))_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池,并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅精煉原理,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題:

(1)通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”),通氫氣一極的電極反應(yīng)式為_________________;

(2)鐵電極為_______(填“陽(yáng)極”或“陰極”),乙裝置中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有1.12 L氧氣參加反應(yīng),丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為______g;

(4)某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質(zhì),通過(guò)電解精制后,為從電解液中制得硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),設(shè)計(jì)了如下工藝流程:

已知:幾種金屬陽(yáng)離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH:

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe3+

1.9

3.2

Fe2+

7.0

9.0

Cu2+

4.7

6.7

①步驟I中加入試劑A的目的是_____________________________,試劑A應(yīng)選擇______(填序號(hào));

a.氯氣 b.過(guò)氧化氫 C.酸性高錳酸鉀溶液

選擇該試劑的原因_____________________________________________________;

②步驟II中試劑B為_________,調(diào)節(jié)pH的范圍是___________;

③步驟III的操作是加熱濃縮、_______、___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫條件下,用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分別滴定HA和HB兩種酸溶液,兩種酸溶液的體積均為20.00 mL,濃度均為0.100 mol·L-1,滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. HA可以是醋酸,HB可以是HCl

B. 濃度相等時(shí),B-的水解程度大于HB的電離程度

C. V(NaOH)=20.00 mL時(shí),c(Na+)=c(A-)>c(B-)

D. pH=7時(shí),滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>20.00 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組表述中,正確的是(

A. 基態(tài)核外電子的排布為的原子3p能級(jí)有一個(gè)空軌道

B. 第四周期中,未成對(duì)電子數(shù)最多的原子為Mn

C. Fe2+的基態(tài)核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6

D. 2p能級(jí)有2個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子的價(jià)電子排布一定為2s22p2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)NH4HS(s) NH3+H2S(g)在一定溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況下,不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是

①溫度、容積不變時(shí),通入SO2氣體 ②移走一部分NH4HS固體

③容積不變,充入氮?dú)?/span> ④充入氮?dú),保持壓?qiáng)不變

A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)規(guī)定:室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)0.08mg·m3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利酸性KMnO4溶液測(cè)定空氣中甲醛的含量, (部分裝置如圖),其反應(yīng)原理及步驟如下:

4MnO4-+5HCHO+H =Mn2+5CO2↑+11H2O

2MnO4-+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2↑+8H2O

步驟:量取5.00mL 1.00×103mol·L1 KMnO4,溶液于洗氣瓶中,并滴入幾滴稀H2SO4,加水20mL稀釋備用。

1.00×103mol·L1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液于酸式滴定管中備用。

用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應(yīng)。再重復(fù)4次。

將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液),再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定,記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。

再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL)。3次實(shí)驗(yàn)消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。

回答下列問(wèn)題

(1)此實(shí)驗(yàn)用指示劑____________(填字母)。A 甲基橙 b酚酞 c淀粉 d無(wú)需另外添加試劑

(2)量取5.00mL KMnO4溶液應(yīng)用______________滴定管

(3)下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是________。

a.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù) b.滴定前有氣泡滴定后無(wú)氣泡

c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水 d.裝草酸的滴定管未潤(rùn)洗

(4)草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,如果向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 molL-1 NaOH溶液

當(dāng)加入的NaOH溶液體積為10 mL,請(qǐng)你寫(xiě)出溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式__________

當(dāng)加入的NaOH溶液體積為20 mL,請(qǐng)你寫(xiě)出溶液中離子的濃度大小關(guān)系__________。

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