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下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是
A

試題分析：A.2NO2(g) N2O4.(g) ΔH＜O. 將兩個NO2平衡球分別放在熱水、冰水中。平衡球放在熱水中顏色加深，放在冰水中顏色變淺。說明升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，降低溫度，化學平衡向正反應方向移動�？梢娛菧囟炔煌瘜W反應移動的方向不同。正確。B.在復分解反應中，一般是強酸制取弱酸。發(fā)生反應：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑證明：酸性HCl ＞H2CO3；H2O+CO2+Na2SiO3= Na2CO3+H2SiO3↓. 證明：酸性H2CO3＞H2SiO3。但由于HCl有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl也會與Na2SiO3發(fā)生反應：2HCl+Na2SiO3="2NaCl+" H2SiO3↓.故不能證明酸性：HCl ＞H2CO3＞H2SiO3。錯誤。C.CO2、SO2都會與溶液中的Na2CO3反應。因此不能達到除去雜質的目的。錯誤。要驗證FeCl3溶液對H2O2的分解有催化作用，應該是其它外界條件相同，只有一個加催化劑，另一個對比的不加催化劑才可以，不能同時有兩個變量。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氨基甲酸銨是一種用途廣泛的化工原料。有關它的資料如下：①常溫下，在干燥的空氣中穩(wěn)定，遇水或潮濕空氣則生成碳酸銨或碳酸氫銨；②熔點58℃，59℃則可分解成NH3和CO2氣體；③在密封管內加熱至120℃~140℃時失水生成尿素[CO(NH2)2]；④酸性溶液中迅速分解；⑤合成氨基甲酸銨原理為：

（1）寫出氨基甲酸銨在密封管內加熱至120°C～140°C生成尿素的反應方程式：_______________
（2）儀器B名稱________；盛放藥品是: ________;
（3）合成氨基甲酸銨的反應在一定條件下能自發(fā)進行，該反應的反應熱ΔH_____0(填“>” “＝”或“<”)
（4）有同學建議該CO2發(fā)生裝置直接改用“干冰”，你認為他的改進有何優(yōu)點：（回答二點）
①________________；②________________
（5）該實驗裝置中有明顯導致實驗失敗的隱患有：（指出主要二處）
①________________；②________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的選項是(　　)
選項
實驗操作
現(xiàn)象
解釋或結論
A
把SO2通入紫色石蕊試液中
紫色褪去
SO2具有漂白性
B
把濃硫酸滴到pH試紙上
試紙變紅
濃硫酸具有酸性
C
將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中
紅棕色變淺
反應2NO2
N2O4的ΔH<0
D
向AgCl沉淀中滴加KI溶液
白色沉淀
變?yōu)辄S色
溶度積:AgI比
AgCl更小
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下：

（1）下列溶解銅屑的兩種方案中，方案二的優(yōu)點是               。（答兩點即可）
方案一：向銅屑中加入足量的濃硫酸并加熱。
方案二：向銅屑中加入少量的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣。
（2）測定硫酸銅晶體（ CuSO4·xH2O）中結晶水數(shù)目可通過以下實驗步驟確定：
Ⅰ.稱取0.4820 g樣品置于小燒杯中，加入適量稀硫酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加BaCl2到沉淀完全；
Ⅱ.過濾并洗滌沉淀；
Ⅲ.將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒，再轉入高溫爐中，一定溫度下反復灼燒到恒重，得到BaSO4質量為0.4660 g。
回答下列問題：
①計算CuSO4·xH2O中的x=        （要求寫出計算過程）。
②步驟Ⅲ中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，若其他操作均正確，則x的測定結果將      （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Ki1(H2CO3)> Ki1(H2S)。現(xiàn)有以下試劑：鹽酸、醋酸、苯酚、碳酸鈣、醋酸鈉溶液、硫化鈉溶液，用下圖所示裝置進行下列實驗，無法達到實驗目的的是
A．比較醋酸、苯酚、碳酸的酸性
B．比較鹽酸、醋酸、碳酸的酸性
C．比較醋酸、氫硫酸、碳酸的酸性
D．比較鹽酸、碳酸、氫硫酸的酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到對應實驗目的的是
 
實驗內容
實驗目的
A
將SO2通入品紅溶液中，品紅褪色；加熱褪色后品紅溶液，溶液恢復紅色
證明亞硫酸的不穩(wěn)定性
B
常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產生
證明常溫下KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3)
C
常溫下測定物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH
證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH
D
將濃硫酸和碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁
檢驗氣體產物中CO2的存在
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實驗流程如下：

請回答下列問題：
（1）加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。
（2）甲、乙兩同學選用下列儀器，采用不同的方法制取氨氣。

①甲同學使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應選用裝置_______（填寫裝置代號），生成氨氣的化學方程式為____________________________________________________________________________；
②乙同學選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為_______________。
（3）H2O2的作用是____________________________________________________。
（4）除鐵過程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑（K2FeO4），該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。
（5）已知溶液a中含有CO32－、SO42－兩種酸根陰離子，若只允許取用一次樣品，檢驗這種離子存在的實驗操作過程為_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關注。在空氣質量報告中，SO2的指數(shù)是衡量空氣質量好壞的重要指標。為了測定空氣中的SO2含量，有三位同學分別采用了以下測定方法。
I．氧化還原法：甲同學擬采用下圖所示的裝置進行實驗：

（1）該實驗需要80mL5×10-4mol／L的碘溶液，甲同學應稱量I2    g（精確到0.001），選擇_______mL的容量瓶進行配制。該實驗所涉及的氧化還原反應原理為       （用化學方程式表示），該實驗原理是利用了SO2的     性。
（2）在甲同學所配碘溶液濃度準確，并且量取藥品及實驗過程中各種讀數(shù)均無錯誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO2含量仍然比實際含量低，請分析其中可能的原因            .
Ⅱ．重量法：乙同學擬用右圖所示簡易裝置進行實驗。實驗操作如下：按圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規(guī)格為20mL的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2＝H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，經過濾、洗滌、干燥等步驟后進行稱量，得白色固體0.182mg。
（3）取樣處空氣中SO2含量為      mg/L（精確到0.001）。
（4）已知，常溫下BaSO3的KSP為5.48×10-7飽和亞硫酸溶液中c（SO2-3）=6．3×10-8mol/L。有同學認為以上實驗不必用H­2O2吸收SO2，直接用0．1mol／L BaCl2溶液來吸收SO2即可產生沉淀，請用以上數(shù)據分析這樣做是否可行                          .
III．儀器法：丙同學直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測儀測定空氣中的SO2含量，這種監(jiān)測儀是利用電化學原理，根據電池產生電流的強度來準確測量SO2濃度的。該電池總的化學反應原理為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（5）請寫出該電池負極的電極反應式                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置、操作及說法正確的是
A．圖1探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性
B．圖2證明鐵生銹與空氣有關
C．圖3定量測定H2O2的分解速率
D．圖4證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應生成了乙烯

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