Question

X、Y、Z、W、N為前四周期五種元素，分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Y、Z的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高．N原子外圍未成對電子數(shù)是同周期中最多的．W元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ?mol^-1）：

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

請回答：
（1）N元素基態(tài)原子的外圍電子排布式是：

 

，周期表中位置

 

；
（2）X和Z兩元素的電負性大小關系：

 

（填元素符號，用“＜”連接）；
（3）W₂Y₂含有的化學鍵類型為

 

；
（4）X、Z可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8，則其分子的空間構型是：

 

，中心原子的雜化方式是：

 

；
（5）X的氫化物易溶于水的原因是：

 

；
（6）用氫鍵表示式寫出Z的氫化物水溶液中存在的氫鍵

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W、N為前四周期五種元素，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Y、Z的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，則X為N、Y為O、Z為F；五元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，則W處于第三周期，N處于第四周期，W的第二電離能劇增，說明W最外層電子數(shù)為1，故W為Na；．N原子外圍未成對電子數(shù)是同周期中最多的，則其外圍電子排布為3d⁵4s¹，故N為Cr，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、N為前四周期五種元素，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Y、Z的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，則X為N、Y為O、Z為F；五元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，則W處于第三周期，N處于第四周期，W的第二電離能劇增，說明W最外層電子數(shù)為1，故W為Na；N原子外圍未成對電子數(shù)是同周期中最多的，則其外圍電子排布為3d⁵4s¹，故N為Cr，
（1）N處于第四周期，原子外圍未成對電子數(shù)是同周期中最多的，則其外圍電子排布為3d⁵4s¹，處于周期表中第四周期ⅥB族，故答案為：3d⁵4s¹；第四周期ⅥB族；
（2）同周期自左而右電負性增大，故電負性N＜F，故答案為：N＜F；
（3）Na₂O₂含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（4）N、F可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8，則該物質為NF₃，分子中N原子成3個N-F鍵，含有1對孤對電子，則其分子的空間構型是：三角錐形，N原子雜化軌道數(shù)目為4，中心N原子的雜化方式是sp³，故答案為：三角錐形；sp³；
（5）氨氣能與水反應，氨氣分子與水分子之間形成氫鍵，氨氣分子為極性分子，水分子為極性分子，相似相溶，故氨氣易溶于水，
故答案為：氨氣能與水反應，氨氣分子與水分子之間形成氫鍵，氨氣分子為極性分子，水分子為極性分子，相似相溶；
（6）HF水溶液中HF分子之間、水分子之間、HF與水分子之間都存在氫鍵，可能存在的氫鍵為：，
故答案為：．

點評：本題是對物質結構的考查，涉及電離能、核外電子排布、電負性、分子結構與性質、雜化軌道、氫鍵等，側重對物質結構主干知識的考查，難度不大，注意理解電離能與原子結構、性質的關系．