Question

H、N、O、Si、Cl、Na、Al、Fe、F、S都是中學(xué)化學(xué)常見的元素．請(qǐng)根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問(wèn)題．
（1）寫出Al在周期表中的位置

 

．
（2）以上某種元素的氫化物和該元素的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)可以生成鹽．請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備該元素氫化物的方程式

 

．
（3）以上的主族元素中，原子半徑最小的是

 

，非金屬性最強(qiáng)的是

 

，單質(zhì)能用于芯片制造的是

 

 （均填元素符號(hào)）．
（4）已知由以上元素組成的單質(zhì)或化合物A、B、C、D能發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物和條件已省略），其中反應(yīng)①為置換反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：
①若A由兩種元素組成，常溫下呈液態(tài)，組成單質(zhì)B的元素是短周期中原子半徑最大的，則反應(yīng)①的方程式為

 

．
②若B是地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)，E為水，D與E的反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，則A的化學(xué)式是

 

．
③若B是一種正鹽，其焰色反應(yīng)呈黃色，向B的溶液中通入黃綠色氣體A，出現(xiàn)黃色沉淀，則反應(yīng)①的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）主族周期數(shù)=電子層數(shù)、族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（2）某種元素的氫化物和該元素的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)可以生成鹽，則該元素為N元素，實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣與氯化銨在加熱的條件下制備氨氣，同時(shí)生成氯化鈣與水；
（3）所有元素中H原子半徑最��；F元素非金屬性最強(qiáng)；Si單質(zhì)能用于芯片制造；
（4）①若A由兩種元素組成，常溫下呈液態(tài)，組成單質(zhì)B的元素是短周期中原子半徑最大的，則B為Na，A為H₂O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為氫氧化鈉、D為氫氣、E為氧氣；
②若B是地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)，則B為Al，E為水，D與E的反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，D與E的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則A為四氧化三鐵、C為氧化鋁，D為Fe；
③若B是一種正鹽，其焰色反應(yīng)呈黃色，含有Na元素，向B的溶液中通入黃綠色氣體A，出現(xiàn)黃色沉淀，可推知A為氯氣、B為Na₂S．

解答： 解：（1）Al原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，處于周期表中第三周期ⅢA族，
故答案為：第三周期ⅢA族；
（2）某種元素的氫化物和該元素的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)可以生成鹽，則該元素為N元素，實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣與氯化銨在加熱的條件下制備氨氣，同時(shí)生成氯化鈣與水，反應(yīng)方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）所有元素中H原子半徑最�。籉元素非金屬性最強(qiáng)；Si單質(zhì)能用于芯片制造，
故答案為：H；F；Si；
（4）①若A由兩種元素組成，常溫下呈液態(tài)，組成單質(zhì)B的元素是短周期中原子半徑最大的，則B為Na，A為H₂O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為氫氧化鈉、D為氫氣、E為氧氣，則反應(yīng)①的方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
②若B是地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)，則B為Al，E為水，D與E的反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，D與E的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則A為四氧化三鐵、C為氧化鋁，D為Fe，A的化學(xué)式為Fe₃O₄，故答案為：Fe₃O₄；
③若B是一種正鹽，其焰色反應(yīng)呈黃色，含有Na元素，向B的溶液中通入黃綠色氣體A，出現(xiàn)黃色沉淀，可推知A為氯氣、B為Na₂S，反應(yīng)①的離子方程式為S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-，故答案為：S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷、結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用等，難度不大，（4）中推斷需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)．