Question

氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O  O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，據(jù)此作出判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

• A、H₂在正極發(fā)生氧化反應(yīng)
• B、供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H₂+O₂═2H₂O
• C、該電池中放電一段時(shí)間后KOH的物質(zhì)的量不變
• D、溶液中的OH^-向負(fù)極移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)電極反應(yīng)式知，氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的電極是負(fù)極，氫氣被氧化生成水，通入氧氣的電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式為2H₂+O₂=2H₂O，以此解答該題．

解答： 解：A．由電極反應(yīng)式可知，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，供電時(shí)的總反應(yīng)為2H₂+O₂═2H₂O，故B正確；
C．總反應(yīng)為2H₂+O₂═2H₂O，反應(yīng)中KOH不參加反應(yīng)，物質(zhì)的量不變，故C正確；
D．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃料電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確原電池原理即可解答，注意氫氧燃料電池中氫氣不燃燒，是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，為易錯(cuò)點(diǎn)．