【題目】化學(xué)理論較為枯燥,若用化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)闡釋理論,則會(huì)使理論具有趣味性,某班級(jí)化學(xué)學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)室制備CO2的反應(yīng)探究某些化學(xué)理論。下表是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的數(shù)據(jù)及相關(guān)信息:

序號(hào)

反應(yīng)

溫度/

c(HCl)/(mol·L-1)

V(HCl)/mL

10g CaCO3

的形狀

t/min

20

2

10

塊狀

t1

20

4

10

塊狀

t2

20

2

10

粉狀

t3

40

2

10

粉狀

t4

40

4

10

粉狀

t5

表示收集CO2體積為a mL所需的時(shí)間。注:氣體體積均在相同條件下測(cè)得。

(1)由表中的信息可知,實(shí)驗(yàn)的目的是探究__________。

(2)表格中的實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究_____對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。分析表格中的信息可知,影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有______________________________。

(3)收集a mLCO2所需的時(shí)間最少的是實(shí)驗(yàn)______________________________。

【答案】外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 濃度 反應(yīng)物間的接觸面積、溫度

【解析】

(1)通過(guò)表中不同的溫度、鹽酸不同的濃度和碳酸鈣不同的形狀可知該實(shí)驗(yàn)的目的是探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,故答案為:外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;

(2)表中實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的溫度、收集氣體體積、碳酸鈣形狀均相同,不同的是實(shí)驗(yàn)①的c(HCl)=2mol·L-1,實(shí)驗(yàn)②的c(HCl)=4mol·L-1,故這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,故答案為:濃度;反應(yīng)物間的接觸面積、溫度;

(3)實(shí)驗(yàn)⑤的溫度最高、濃度最大,且碳酸鈣為粉末狀態(tài),故實(shí)驗(yàn)⑤的反應(yīng)速率最大,所用時(shí)間最少,故答案為:⑤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是

A. Y的原子半徑比X的大

B. Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵

D. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種安全可充電的柔性水系鈉離子電池,可用生理鹽水或細(xì)胞培養(yǎng)基為電解質(zhì),電池放電的總反應(yīng)式為:Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3,其工作原理如下圖。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí),ClX極移動(dòng)

B. 該電池充電時(shí)Y極應(yīng)該與電源的正極相連

C. 充電時(shí),陰極反應(yīng)為:NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+ xTi2( PO4)3

D. 該電池可能作為可植入人體的電子醫(yī)療設(shè)備的電源

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 好氧微生物反應(yīng)器中反應(yīng)為:NH4++2O2==NO3+2H++H2O

B. B極電勢(shì)比A極電勢(shì)低

C. A極的電極反應(yīng)式CH3COO+8e+2H2O==2CO2+7H+

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí),理論上總共生成2.24LN2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)要求填空:

1)寫出有機(jī)物的名稱________。

2)當(dāng)乙酸分子中的O都是18O時(shí),乙醇分子中的O都是16O時(shí),二者在一定條件下反應(yīng),生成物中水的相對(duì)分子質(zhì)量為______

3)化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是___(填字母代號(hào))。

A.饅頭越嚼越甜 B.鮮榨橙汁遇到碘水會(huì)變藍(lán)

C.油脂經(jīng)水解可變成葡糖糖 D.土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒

4)某化合物C3H6O2的核磁共振譜(NMR)中有3個(gè)峰,其強(qiáng)度比為321,則該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_______(寫出一種即可)。

5)瑞香素是一種具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題。

①瑞香素的化學(xué)式為____,含氧官能團(tuán)名稱____;

1mol此化合物可與______molBr2反應(yīng),最多可以與____molNaOH反應(yīng)。

6)甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示為HCHO+2Cu(OH)2+NaOHHCOONa+Cu2O↓+3H2O。若向足量新制氫氧化銅中加入4.00mL甲醛水溶液,充分反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸鹽。____。(可供選用的試劑:硫酸銅溶液、甲醛、甲酸、氫氧化鈉溶液。)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量,下列說(shuō)法正確的是(

A.正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2

B.電池工作時(shí),H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)

C.電池工作時(shí),正、負(fù)極分別放出H2NH3

D.工作一段時(shí)間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示各物質(zhì)是由短周期部分元素組成的單質(zhì)或其化合物,圖中部分反應(yīng)條件及物質(zhì)未列出。已知:AC、D、F均為單質(zhì),C、E、FG常溫下是氣體,J為白色沉淀,既能溶于B,又能溶于E;物質(zhì)B、G可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),且B的焰色反應(yīng)反應(yīng)呈黃色。反應(yīng)是化肥工業(yè)的重要反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)的元素在元素周期表中的位置是______,物質(zhì)B的電子式為______

(2)上述反應(yīng)中,屬于化合反應(yīng)的是______,反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)I的水溶液滴加B溶液至過(guò)量的過(guò)程中,所觀察到的現(xiàn)象為______。

(4)已知G能與發(fā)生置換反應(yīng)。若以該反應(yīng)為原理,用石墨作電極構(gòu)成原電池,負(fù)極的電極反應(yīng)式是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知AB均是由兩種元素組成的化合物,A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,B是一種淡黃色固體,C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物,其中C是含氫量最高的烴,D為既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的白色膠狀物質(zhì),X為常見的無(wú)色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

(1)寫出A的化學(xué)式:________

(2)寫出 B的電子式______________

(3)反應(yīng)中每生成,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________表示阿伏加德羅常數(shù)

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________

(5)寫出H不足時(shí)反應(yīng)的離子方程式_______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

1)過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有___,加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為___

2)加入BaCl2的目的是除去SO42,如何檢驗(yàn)SO42已沉淀完全?答:___

3)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為:MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl↓,再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:①___;②___;③___;④過(guò)濾、洗滌。

4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定:

步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2:取10 mL于錐形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L1FeSO4溶液,微熱。

步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn),此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O

步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案