【題目】已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質(zhì)量分數(shù)為，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，D為既能溶于強酸又能溶于強堿的白色膠狀物質(zhì)，X為常見的無色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

(1)寫出A的化學(xué)式：________

(2)寫出 B的電子式______________

(3)反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________用表示阿伏加德羅常數(shù)

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________

(5)寫出H不足時反應(yīng)的離子方程式_______________________________________

【答案】 4NH3+5O24NO+6H2O

【解析】

根據(jù)題目所給信息，淡黃色固體，含氫量最高的烴推測出物質(zhì)，根據(jù)這些物質(zhì)的性質(zhì)，推斷出其他物質(zhì)的性質(zhì)，并寫出化學(xué)方程式或離子方程式。

C是含氫量最高的烴，則為甲烷；D為既能溶于強酸又能溶于強堿的白色膠狀物質(zhì)，為氫氧化鋁；B是淡黃色固體，且B能與X反應(yīng)生成E與F，則B為，E為NaOH，F為，X為；D(氫氧化鋁)能與E反應(yīng)生成G，則G為偏鋁酸鈉；C與F反應(yīng)生成H，則H為二氧化碳；氣態(tài)氫化物J與F(氧氣反應(yīng)得到K，K與F(氧氣)反應(yīng)得到L，L與X(水)反應(yīng)得到I與K，中學(xué)中工業(yè)制備硝酸符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知J為，K為NO，L為，I為；C為，D為氫氧化鋁，故A中含有C、Al元素，則A為，其中鋁元素質(zhì)量分數(shù)為，符合題意。

(1)由上述分析可知，A為；

(2)是過氧化鈉，電子式為；

(3)反應(yīng)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉中氧元素的化合價從-1降低到-2，四個氧原子，兩個氧原子從-1升高到0價，另外兩個氧原子從-1價降低到-2價，每生成，轉(zhuǎn)移電子2mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為；

(4)反應(yīng)為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(5)反應(yīng)為與的反應(yīng)，不足時，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根，離子方程式為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問題：

⑴指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：C轉(zhuǎn)化為D：_________。

⑵寫出A中官能團的名稱：_________。

⑶寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D生成E的化學(xué)方程式：_________；E與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；B和F生成G的化學(xué)方程式：_________。

⑷寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

①能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

②能與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡

③核磁共振氫譜顯示有四種不同化學(xué)環(huán)境氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)理論較為枯燥，若用化學(xué)實驗來闡釋理論，則會使理論具有趣味性，某班級化學(xué)學(xué)習(xí)小組通過實驗室制備CO2的反應(yīng)探究某些化學(xué)理論。下表是實驗過程中的數(shù)據(jù)及相關(guān)信息：

序號

反應(yīng)

溫度/℃

c(HCl)/(mol·L-1)

V(HCl)/mL

10g CaCO3

的形狀

t/min

①

20

2

10

塊狀

t1

②

20

4

10

塊狀

t2

③

20

2

10

粉狀

t3

④

40

2

10

粉狀

t4

⑤

40

4

10

粉狀

t5

表示收集CO2體積為a mL所需的時間。注：氣體體積均在相同條件下測得。

(1)由表中的信息可知，實驗的目的是探究__________。

(2)表格中的實驗①和實驗②是探究_____對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。分析表格中的信息可知，影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有______________________________。

(3)收集a mLCO2所需的時間最少的是實驗______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A由三種元素組成，某興趣小組進行了如下實驗：

已知：氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標況下體積為672 mL；溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑。

請回答下列問題：

（1）A的組成元素為________（用元素符號表示）；

（2）寫出氣體甲與NaOH(aq)反應(yīng)的離子方程式________；

（3）高溫下，A與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸，生成三種常見化合物試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A. 該反應(yīng)的ΔH＞0

B. m＜n＋p

C. B、C兩點化學(xué)平衡常數(shù)：KB＞KC

D. A、C兩點的反應(yīng)速率v(A)＜v(C)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存，過氧化氫法備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。

已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

②ClO2熔點-59℃、沸點11℃，濃度過高時易發(fā)生分解；

③H2O2沸點150℃

（1）冰水浴冷卻的目的是___。

（2）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因，空氣流速過慢時，__。

（3）Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時在C中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步完成，請將其補充完整：

①___（用離子方程式表示）②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

（4）NaClO2純度測定：

①準確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（C1O2-的產(chǎn)物為Cl-），將所得混合液配成250mL待測溶液；

②取25.00mL待測液，用2.0mol·L-1Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為__，重復(fù)滴定3次，測得Na2S2O3標準液平均用量為20.00mL，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為___。（M(NaClO2)=90.5g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

HF

HCN

H2CO3

電離常數(shù)

Ka=3.5×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

（1）c(H+)相同的三種酸溶液的濃度從大到小為___。

（2）若HCN溶液的起始濃度為0.01mol·L-1，平衡時c(H+)約為__mol·L-1。使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是__。

（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a__(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1__n2。

（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

（5）設(shè)計實驗證明氫氟酸比HCl的酸性弱__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物X由三種元素組成，為探究其組成的性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

提示：化合物E的焰色反應(yīng)為紫色（透過藍色鈷玻璃）

請回答：

（1）X的化學(xué)式是________________。強堿Y的電子式為________________。

（2）在常溫和干燥的條件下，化合物X可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀和一種氣體單質(zhì)。

①化合物X與水反應(yīng)的離子方程式為________________。

②人們針對化合物X的穩(wěn)定性進行了大量的研究，并取得了一定的進展。下列物質(zhì)可以提高化合物X在水溶液中穩(wěn)定性的是________________。

A KHSO4 B K2CO3 C CH3COOK D K2SO3

③為研究溫度對化合物X水溶液穩(wěn)定性的影響，請設(shè)計一個實驗方案：________________________________________________。

（3）化合物X有多種制備方法其中一種方法是在強堿Y條件下用次氯酸鉀與紅褐色沉淀B反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有八種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚丙烯、④聚異戊二烯、⑤2一丁炔、⑥環(huán)己烷 ⑦鄰二甲苯⑧裂解氣，既能使酸性KMnO4溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是( )

A.③④⑤⑦⑧B.④⑤⑧C.④⑤⑦⑧D.③④⑤⑧

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