【題目】如圖所示各物質(zhì)是由短周期部分元素組成的單質(zhì)或其化合物,圖中部分反應(yīng)條件及物質(zhì)未列出。已知:A、CD、F均為單質(zhì),C、EF、G常溫下是氣體,J為白色沉淀,既能溶于B,又能溶于E;物質(zhì)B、G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),且B的焰色反應(yīng)反應(yīng)呈黃色。反應(yīng)是化肥工業(yè)的重要反應(yīng)。

請回答下列問題:

(1)的元素在元素周期表中的位置是______,物質(zhì)B的電子式為______。

(2)上述反應(yīng)中,屬于化合反應(yīng)的是______,反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)I的水溶液滴加B溶液至過量的過程中,所觀察到的現(xiàn)象為______。

(4)已知G能與發(fā)生置換反應(yīng)。若以該反應(yīng)為原理,用石墨作電極構(gòu)成原電池,負(fù)極的電極反應(yīng)式是______。

【答案】第三周期ⅠA 有白色沉淀產(chǎn)生,后漸漸溶解至消失

【解析】

轉(zhuǎn)化關(guān)系中各物質(zhì)均為短周期主族元素組成的單質(zhì)或化合物,常溫下氣體G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則GNH3,反應(yīng)④是工業(yè)制化肥的重要反應(yīng)之一,是合成氨,C、F分別為N2、H2中的一種,單質(zhì)A能與水反應(yīng)得到BC,可推知ANa、BNaOH、CH2,故FN2,Cl2C反應(yīng)得到EHCl,單質(zhì)D既能與BNaOH)又能與EHCl)反應(yīng)生成C(氫氣),故DAl,HNaAlO2,IAlCl3,由反應(yīng)⑤可知JAl(OH)3,能溶于鹽酸,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到偏鋁酸鈉,結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。

(1)Na,位于周期表第三周期ⅠA族,BNaOH,由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成,其電子式為;

(2)框圖中,為鈉和水的置換反應(yīng),為鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng),為鋁和鹽酸的置換反應(yīng),為氫氣和氮?dú)獾幕戏磻?yīng),生成氨氣,為氨氣和氯化鋁溶液的復(fù)分解反應(yīng),為氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng),則只有為化合反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:;

(3)在氯化鋁中加入氫氧化鈉溶液,先反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁,氫氧化鈉過量時,氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,溶液變澄清,

故答案為:有白色沉淀產(chǎn)生,后漸漸溶解至消失;

(4),與氧氣發(fā)生置換反應(yīng)生成氮?dú)猓缧纬稍姵,則負(fù)極氨氣被氧化生成氮?dú)猓姌O方程式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在一剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可以滑動的活塞,將容器分割成左右兩室。左室充入N2,右室充入H2O2,活塞正好使N2占容器體積的14(如圖)。然后點(diǎn)燃H2O2的混合氣體,反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來的溫度,活塞正好停留在容器的中間。經(jīng)檢驗,此時右室中氣體可使帶火星的木條復(fù)燃。

1)求反應(yīng)前H2O2的物質(zhì)的量之比。

2)求反應(yīng)前H2O2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在25 ℃1.01×105 Pa下,1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示下列有關(guān)說法正確的是( )

A. H2O分解為H2O2時放出熱量

B. 熱化學(xué)方程式為:2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1

C. 甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲>>

D. 丙的過程中若生成液態(tài)水,釋放的能量將小于930 kJ

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【題目】化學(xué)理論較為枯燥,若用化學(xué)實(shí)驗來闡釋理論,則會使理論具有趣味性,某班級化學(xué)學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗室制備CO2的反應(yīng)探究某些化學(xué)理論。下表是實(shí)驗過程中的數(shù)據(jù)及相關(guān)信息:

序號

反應(yīng)

溫度/

c(HCl)/(mol·L-1)

V(HCl)/mL

10g CaCO3

的形狀

t/min

20

2

10

塊狀

t1

20

4

10

塊狀

t2

20

2

10

粉狀

t3

40

2

10

粉狀

t4

40

4

10

粉狀

t5

表示收集CO2體積為a mL所需的時間。注:氣體體積均在相同條件下測得。

(1)由表中的信息可知,實(shí)驗的目的是探究__________

(2)表格中的實(shí)驗①和實(shí)驗②是探究_____對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。分析表格中的信息可知,影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有______________________________

(3)收集a mLCO2所需的時間最少的是實(shí)驗______________________________。

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【題目】傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大,污染嚴(yán)重。將燃料電池引入硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題,同時提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如圖所示。

下列說法不正確的是(   )

A.b為正極,電極反應(yīng)式為O24H4e===2H2O

B.Ha極通過質(zhì)子交換膜向b極移動

C.該燃料電池的總反應(yīng)為2SO2O22H2O===2H2SO4

D.a電極消耗標(biāo)況下2.24 L SO2,理論上在c極上有6.4 g銅析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物A由三種元素組成,某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗:

已知:氣體甲為純凈物且只含兩種元素,在標(biāo)況下體積為672 mL;溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑。

請回答下列問題:

1A的組成元素為________(用元素符號表示);

2)寫出氣體甲與NaOH(aq)反應(yīng)的離子方程式________;

3)高溫下,A與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸,生成三種常見化合物試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)mX(g)nY(g)pZ(g) ΔH,在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( )

A. 該反應(yīng)的ΔH0

B. mnp

C. B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù):KBKC

D. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(A)v(C)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,部分酸的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

HF

HCN

H2CO3

電離常數(shù)

Ka=3.5×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

1c(H+)相同的三種酸溶液的濃度從大到小為___。

2)若HCN溶液的起始濃度為0.01mol·L-1,平衡時c(H+)約為__mol·L-1。使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是__。

3)中和等量的NaOH,消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aLbL,則a__(大于”“小于等于,下同)b。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2,則n1__n2。

4)向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

5)設(shè)計實(shí)驗證明氫氟酸比HCl的酸性弱__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同溫度下,在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。實(shí)驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器編號

起始時各物質(zhì)物 質(zhì) 的量 /mol

平衡時反應(yīng)中的能量變化

SO3

SO2

O2

2

0

0

吸收熱量akJ

0

2

1

放出熱 量 bkJ

4

0

0

吸收熱量ckJ

下列敘述正確的是( )

A. 達(dá)平衡時O2的體積分?jǐn)?shù):①>③

B. 熱量關(guān)系:a一定等于b

C. ①②③ 反應(yīng)的平衡常數(shù):③>①>②

D. ①中的密度不再改變時說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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