Question

3．某無色透明的強(qiáng)堿性的溶液中都能大量共存的離子組是（　�。�

• A． Fe²⁺　K⁺　S${O}_{4}^{2-}$  N${O}_{3}^{-}$
• B． Mg²⁺　N${H}_{4}^{+}$　S${O}_{4}^{2-}$　Cl^-
• C． Na⁺　K⁺　S${O}_{4}^{2-}$　N${O}_{3}^{-}$
• D． Ba²⁺　Na⁺　Mn${O}_{4}^{-}$　S${O}_{4}^{2-}$

Answer 1

分析 無色溶液時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，強(qiáng)堿性溶液中存在大量的氫氧根離子，
A．亞鐵離子為有色離子，亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)；
B．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
C．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，且為無色離子；
D．高錳酸根離子為有色離子，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：溶液無色時(shí)可排除Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，強(qiáng)堿性溶液中存在大量的氫氧根離子，
A．Fe²⁺為有色離子，F(xiàn)e²⁺與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Mg²⁺與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，且為無色離子，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．MnO₄^-為有色離子，Ba²⁺、SO₄^2-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．