11．有關(guān)難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．難溶電解質(zhì)沉淀的速率和溶解的速率相等
B．溶液中各離子的濃度不再改變
C．難溶電解質(zhì)在水中形成飽和溶液
D．加水可使難溶電解質(zhì)的KSP增大

分析 A、沉淀的速率和溶解的速率相等，沉淀溶解達(dá)到平衡；
B、達(dá)到平衡，溶液中各離子的濃度不再改變；
C、沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，形成飽和溶液；
D、KSP只與溫度有關(guān)．

解答 解：A、沉淀的速率和溶解的速率相等，沉淀溶解達(dá)到平衡，故A正確；
B、達(dá)到平衡，溶液中各離子的濃度不再改變，故B正確；
C、沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，形成飽和溶液，故C正確；
D、KSP只與溫度有關(guān)，加水可使難溶電解質(zhì)的KSP不變，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶物質(zhì)的溶解平衡，難度不大，注意利用平衡移動(dòng)原理、溶度積常數(shù)理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角．

（1）圖中X的電子式為；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O弱O（填“強(qiáng)”或“弱”）．用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱．
（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽．
①下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是bd（填字母序號(hào)）．
a．Na2S+S         b．Z+S          c．Na2SO3+Y         d．NaHS+NaHSO3
②已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反應(yīng)速率時(shí)，下列說法正確的是b（填寫字母序號(hào)）．
a．可通過測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．可通過比較出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響
c．可通過Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應(yīng)，研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
（3）治理含CO、SO2的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體．
①已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ•mol-1
則治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
②一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填寫字母序號(hào)）．
a．v （CO）：v（SO2）=2：1
b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變
d．CO2和SO2的體積比保持不變
測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{7}{11}$，則SO2的轉(zhuǎn)化率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．SnCl4易水解，熔點(diǎn)：-33℃，沸點(diǎn)114℃；FeCl3易水解，100℃左右升華．下面圖1是制備SnCl4的裝置，圖2是制備FeCl3的裝置．

（1）在制備SnCl4時(shí)，為了防止空氣的影響，應(yīng)在加熱B之前使B中充滿Cl2（填化學(xué)式）．
（2）在制備SnCl4與FeCl3之前都有一個(gè)洗氣瓶，盛的是濃硫酸．二者都沒有除去另外一種雜質(zhì)氣體，對(duì)后面的實(shí)驗(yàn)無影響（填“有”或“無”）．
（3）寫出FeCl3在潮濕的空氣中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3HCl．
（4）圖2燒杯中盛的是氫氧化鈉溶液，把硬質(zhì)玻璃管不用導(dǎo)管而直接插入廣口瓶的原因是防止生成的FeCl3固體堵塞導(dǎo)管．
（5）和圖2裝置相比，圖l裝置的缺點(diǎn)是未進(jìn)行尾氣處理．
（6）圖1和圖2裝置金屬和氣體不能充分反應(yīng)，改進(jìn)措施為用玻璃纖維分散金屬粉末，增大金屬與Cl2的接觸面積（或采用循環(huán)操作，充分利用Cl2）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用鉑電極A、B電解CuSO4溶液，先在A上收集到5.6L氣體，然后反接電源，又在B極上收集到5.6L氣體．整個(gè)過程中電路通過的電子為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知常溫下Cu（OH）2的溶度積為2.2×10-22，常溫下，在0.20mol/LCuSO4溶液中加入NaOH溶液，充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色沉淀Cu（OH）2生成，當(dāng)溶液的pH=10時(shí)，溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2.2×10-10 mol/LB．2.2×10-12 mol/LC．2.2×10-14 mol/LD．1.1×10-21 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小
C．為減小洗滌過程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀
D．硬水中含有較多的Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-，加熱煮沸可以完全除去其中的 Ca2+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某無色透明的強(qiáng)堿性的溶液中都能大量共存的離子組是（　　）
A．Fe2+　K+　S${O}_{4}^{2-}$  N${O}_{3}^{-}$B．Mg2+　N${H}_{4}^{+}$　S${O}_{4}^{2-}$　Cl-
C．Na+　K+　S${O}_{4}^{2-}$　N${O}_{3}^{-}$D．Ba2+　Na+　Mn${O}_{4}^{-}$　S${O}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、X六種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C的基態(tài)原子中L層未成對(duì)電子數(shù)分別為3、2、1，D是短周期中原子半徑最大的主族元素，E是主族元素且與X同周期，E與C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．X位于元素周期表中第四周期ⅠB族．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）D單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為體心立方堆積，其配位數(shù)是8．DAB3中陰離子的立體構(gòu)型是平面三角形．中學(xué)化學(xué)常見微粒中，與晶體D3AB4中陰離子互為等電子體的分子有SiF4或SiCl4或 CCl4等（任寫一種）．
（2）X2+離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，X2+離子與水分子形成的配離子[X（H2O）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[X（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)．
（3）A元素分別能與硼、鋁形成相同類型的晶體，但是A與硼形成晶體的熔點(diǎn)更高，其原因是氮化硼、氮化鋁均為原子晶體，硼的原子半徑比鋁小，B-N鍵的鍵能比Al-N的鍵能大．
（4）AC3的沸點(diǎn)比氨的沸點(diǎn)低得多，原因是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力．
（5）若E與C形成的晶體的密度為a g•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{312}{a{N}_{A}}$ cm3 （用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，寫出表達(dá)式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)石油的煉制和煤的綜合利用的說法正確的是（　　）
A．石油的催化裂化是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
B．石油裂解可得到汽油
C．煤的氣化和液化均為物理變化
D．石油在分餾過程中最先得到的餾分是柴油

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