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【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是()

A. 含K＋為2mol的K2SO4溶液

B. 將58.5NaCl溶解于1L水中

C. 將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50克水的溶液

D. 將80gSO3溶于水并配成1L溶液

【答案】D

【解析】A．沒有注明溶液的體積，無法計算含K+為2mol的K2SO4溶液的物質的量濃度，故A錯誤；B．將58.5NaCl溶解于1L水中，在物質的量濃度的計算公式中體積指溶液體積不是溶劑體積，所以將58.5NaCl溶解于1L水中配成的NaCl溶液濃度不是1mol/L，故B錯誤；C．加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液體積不是50mL，則溶液濃度不是1mol/L，故C錯誤；D.80gSO3的物質的量為=1mol，溶于水配成1L溶液，溶液濃度為1mol/L，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是(　　)

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為________；氧原子的個數(shù)之比為

________。

(2)19 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，則ACl2的摩爾質量是________；A的相對原子質量是____________；ACl2的化學式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 構成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬

B. 下圖原電池中，電流由鋅棒經外電路流向銅棒

C. 通過構成原電池，能將反應的化學能全部轉化為電能

D. 銀鋅紐扣電池的放電反應：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其中Ag2O作正極，發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國每年產生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料（含PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛，實現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工藝流程如下：

(1)鉛蓄電池放電時，PbO2作____極。

(2)過程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見如圖。

①根據(jù)圖l寫出過程I的離子方程式：__________。

②生產過程中的溫度應保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉化速率下降。根據(jù)如圖，解釋可能原因：

i．溫度降低，反應速率降低； ii．______________（請你提出一種合理解釋）。

(3)①過程Ⅱ，發(fā)生反應2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實驗中檢測到有大量O2放出，推測PbO2氧化了H2O2，通過實驗證實了這一推測。實驗方案是___________。

（已知：PbO2為棕黑色固體；PbO為橙黃色固體）

②寫出H2O2的電子式__________。

(4)過程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如圖。

①陰極的電極反應式是____________。

②電解一段時間后，PbCl42-濃度極大下降，為了恢復其濃度且實現(xiàn)物質的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_______。

（5）如果用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.8L，電解其按硫酸濃度為4.5mol/L，當制得26.88L Cl2時(指在標準狀況下)，求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為________ mol·L-1。(假設電解前后硫酸溶液的體積不變)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（ ）

①CO2 ②CH4 ③O2 ④H2O ⑤C2H4

A.①②③B.①③④C.①③⑤D.②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由短周期主族元素X、Y、Z組成的單質（化學式也分別為X、Y、Z）。X為金屬，其核外電子數(shù)為Y原子序數(shù)的2倍，Y的最低負化合價與Z的最高正化合價的數(shù)值相等，甲、乙、丙、丁四種均為氧化物，甲和丁為無色的氣體，固體甲可用于人工降雨，乙和丙熔點均很高，且它們在一定條件下能發(fā)生如下反應，下列說法中正確的是

A. 工業(yè)上常用電解乙制備X

B. 甲、乙、丙均能與水發(fā)生化合反應

C. X為第二周期IIA族元素，Y和Z位于同一主族

D. X可用于制焰火煙花，Z可用作太陽能電池的材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻渣（鉻主要以Cr2O3形式存在，同時含有Al2O3、SiO2等雜質）是鉻電鍍過程中產生的含鉻污泥，實現(xiàn)其綜合利用，可減少鉻產生的環(huán)境污染。鉻渣綜合利用工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）焙燒得到的產物含有Na2CrO4和一種無污染的氣體，則生成Na2CrO4的反應方程式為_____ 。

（2）除去浸出液中的雜質最好加入_____（填試劑名稱）來調節(jié)pH。除去鋁元素的離子方程式為______________。

（3）理論上加入醋酸鉛、硝酸鉛均可以得到鉻酸鉛沉淀，工藝流程中不選用醋酸鉛的原因是___________。

（4）鉻酸鉛是一種用于水彩和油彩的筑色顏料．遇到空氣中的硫化物顏色會變然，該過積的化學反應方程式為_____________。

（5）實驗室常利用Cr3+在堿性溶液中的還原性，使其轉化為CrO42-，從而實現(xiàn)與Al3+的分離，這個過程中需要加入的試劑是__________（填化學式），分離操作是_________。

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