Question

5．下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（　�。�

• A． NaHCO₃的熱穩(wěn)定性大于Na₂CO₃
• B． 由于濃H₂SO₄具有脫水性，所以可用做干燥劑
• C． 二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性
• D． 濃H₂SO₄在加熱條件下可與銅反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強氧化性

Answer 1

分析 A．NaHCO₃受熱易分解、Na₂CO₃受熱不易分解；
B．濃H₂SO₄具有吸水性，所以可用做干燥劑；
C．二氧化硫的漂白性的實質(zhì)，溶液顏色的變化的本質(zhì)分析；
D．2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合價升高，S元素的化合價降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念來解答．

解答 解：A．NaHCO₃受熱易分解、Na₂CO₃受熱不易分解，所以NaHCO₃的熱穩(wěn)定性小于Na₂CO₃，可以采用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，故A錯誤；
B．濃H₂SO₄具有吸水性，所以可用做干燥劑，故B錯誤；
C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，是因為高錳酸鉀是強氧化劑，通入二氧化硫會被氧化為硫酸，本身被還原為無色的錳離子，溶液褪色不是漂白作用，是離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)消失造成，二氧化硫的漂白性是與有機色素結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，所以不能說明二氧化硫具有漂白性，故C錯誤；
D．2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，反應(yīng)生成硫酸銅，體現(xiàn)酸性，反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)其氧化性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素化合物知識、基本概念，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道氧化還原反應(yīng)特征、元素化合物性質(zhì)，難度不大．