10．下列實(shí)驗(yàn)用來證明SO2的存在，其中正確的是（　�。�
A．能使品紅褪色
B．能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸
D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸

分析 A．能使品紅溶液褪色的不僅有二氧化硫；
B．酸性氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色；
C．二氧化硫和NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇沉淀能溶于稀鹽酸，碳酸鋇也溶于稀鹽酸；
D．二氧化硫、溴和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，硫酸鋇不溶于稀硝酸．

解答 解：A．能使品紅溶液褪色的不僅有二氧化硫，還有氯氣等，故A錯(cuò)誤；
B．酸性氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色，如HCl氣體、二氧化硫、三氧化硫等，故B錯(cuò)誤；
C．通入足量的氫氧化鈉溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀能溶于稀鹽酸，沉淀可能為碳酸鋇，氣體可能為二氧化碳，故C錯(cuò)誤；
D．通入溴水，溴水褪色，再加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀為硫酸鋇，則使溴水褪色的氣體為二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫的性質(zhì)，解決其類型的題目要把握二氧化硫與二氧化碳的性質(zhì)相似之處混合差異為解答的關(guān)鍵，B、C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意二氧化硫漂白為暫時(shí)性的．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．請(qǐng)回答：
Ⅰ：C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3；Cu的基態(tài)原子最外層有1個(gè)電子．
（3）用“＞”或“＜”填空：
原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)
Al＞SiN＜O金剛石＞晶體硅CH4＜SiH4
Ⅱ：
（4）H2O2的電子式．
（5）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（6）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式AgCl（s）+Br-═AgBr（s）+Cl-．
（7）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．按要求回答下列問題．
（1）乙醇與氧氣反應(yīng)（Cu作催化劑）的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（2）由苯制取硝基苯的反應(yīng)化學(xué)方程式；
（3）2分子乳酸[CH3CH（OH）COOH]在濃硫酸作用下形成環(huán)狀化合物的反應(yīng)化學(xué)方程式2CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O；
（4）酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5SO2+2H2O═2 Mn2++5SO42-+4H+
（5）實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2．0.2mol CuSO4與過量KI反應(yīng)后可得38.2g 的A，A的化學(xué)式CuI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多
B．N、O、F元素最高正價(jià)依次增大
C．Na、K、Rb電負(fù)性逐漸減小
D．P、S、Cl元素最高價(jià)含氧酸酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（　　）
A．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
B．由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑
C．二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性
D．濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛應(yīng)用．
（1）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2、Cu2S+O2═2Cu+SO2．當(dāng)有1molCu生成，則第一個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3mol．
（2）某種處理火法煉銅中SO2廢氣的工藝流程如下圖所示．

①溶液A中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②由流程圖可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺2＞Fe3+＞SO42-．
（3）已知反應(yīng)：3Cu+2NO3-+xH+═3Cu2++2R+yH2O．則
①反應(yīng)中的x=8．
②反應(yīng)產(chǎn)物R的化學(xué)式為NO．
③參加反應(yīng)的Cu和消耗的HNO3物質(zhì)的量之比為3：8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．1 mol C3H8分子中共價(jià)鍵總數(shù)為8 NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．密閉容器中2mol SO2與1mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2B．沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．熱穩(wěn)定性：CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．0.05mol H2SO4的質(zhì)量是多少？含有的分子數(shù)目？

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