若100 ℃時純水電離出的H+濃度為1.0×10-6 mol·L-1,則此時KW=     ,c(OH-)=    。25 ℃時的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12 mol·L-1的氫氧化鈉溶液溫度均升高到100 ℃,H+濃度分別是多少? 

 

10-12 1.0×10-6 mol·L-1 10-2 mol·L-1 10-10 mol·L-1

【解析】

試題分析:純水電離出的H+濃度與純水電離出的OH-濃度相等,均為1.0×10-6 mol·L-1,此時KW=10-12;25 ℃時的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液溫度升高到100 ℃時,c(H+)不變?nèi)詾?0-2 mol·L-1;而此溫度下c(H+)=10-12 mol·L-1的氫氧化鈉溶液溫度升高到100 ℃時,c(OH-)也不變,仍為10-2 mol·L-1,而c(H+)=KW/c(OH-)= mol·L-1=10-10 mol·L-1。

考點:水的電離 溶液的酸堿性

 

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A.都用粗銅作陽極、純銅作陰極

B.電解液的成分都保持不變

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D.陰極反應都只有Cu2++2e-Cu

 

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(2)在純堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅色,若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液,所觀察到的現(xiàn)象是              ,其原因是                        。 

(3)對于鹽AmBn的溶液:①若為強酸弱堿鹽,其水解的離子方程式是            ;②若為弱酸強堿鹽,其水解的離子方程式是                    。 

 

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A.c(H+)隨著溫度的升高而降低

B.35 ℃時c(H+)>c(OH-)

C.35 ℃時的水比25 ℃時的水電離程度小

D.水的電離是個吸熱過程

 

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A

B

C

D

c(HCl)/(mol·L-1)

0.12

0.04

0.12

0.09

c(NaOH)/(mol·L-1)

0.04

0.12

0.06

0.03

 

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B.一定等于0.001 mol·L-1

C.一定小于0.001 mol·L-1

D.以上說法均欠妥

 

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B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1

 

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