【題目】下列離子方程式中,正確的是
A. 用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl—+H2O通電 2OH—+Cl2↑+H2↑
B. SO2通入碘水中,反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
C. 氯氣通入冷水中:Cl2 +H2O Cl- +ClO- +2H+
D. 碳酸鎂懸濁液中加醋酸:CO32-+2CH3COOH = 2CH3COO-+CO2↑+H2O
【答案】B
【解析】
A.用惰性電極電解MgCl2溶液有氫氧化鎂生成,氫氧化鎂是難溶性物質(zhì),應(yīng)該用化學(xué)式表示:Mg2++2Cl―+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,故A錯誤;
B.SO2通入到碘水中,離子方程式:SO2+I2+2H2O=I-+4H++SO42-,故B錯誤;
C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸,次氯酸是弱電解質(zhì),應(yīng)該用化學(xué)式表示,正確的離子方程式為:Cl2+H2OCl-+HClO+H+,故C錯誤;
D.碳酸鎂是難溶性物質(zhì),應(yīng)該用化學(xué)式表示,正確的離子方程式為:MgCO3+2CH3COOH =2CH3COO-+Mg2++CO2↑+H2O,故D錯誤。
故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng):
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)①中是氧化劑
B. 兩個反應(yīng)中硫元素均被氧化
C. 氧化性:
D. 反應(yīng)①、②中生成等量的時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進行了如下實驗:
實驗步驟 | 解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論 |
稱取A 9.0 g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍。 | 試通過計算填空: |
(1)A的相對分子質(zhì)量為:________。 | |
(2)將此9.0 g A在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g和13.2 g | (2)A的分子式為:________。 |
(3)另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24 L CO2(標準狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24 L H2(標準狀況) | (3)寫出A中含有的官能團____________、________。 |
(4)A的核磁共振氫譜如下圖: | A中含有4種氫原子。 |
(4)綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡式為________。 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以鉻鐵礦(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如圖:
回答下列問題:
(1)“熔融”的裝置如圖,坩堝W的材質(zhì)可以是___(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”);FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應(yīng),生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學(xué)方程式為____。
(2)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2等,步驟①的具體步驟為水浸,過濾,調(diào)pH為7~8,加熱煮沸半小時,趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為_____。
(3)步驟②需加入酸,則加入稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
(4)由步驟③可知,溶解度:Na2Cr2O7____(填“>”“<”或“══”)K2Cr2O7。
(5)步驟④包含的具體操作有___、___過濾并洗滌,經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)
(6)步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨,所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱是____。
(7)采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù),將樣品加熱到80°C時,失掉全部結(jié)晶水,失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B. 2 L 0.5molL1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C. 過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 密閉容器中,催化劑作用下2mol SO2與1mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
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【題目】砷化鎳可用于制作發(fā)光器件、半導(dǎo)體激光器、太陽能電池和高速集成電路。
(1)基態(tài)Ni原子的價電子排布式為 ___,基態(tài)As原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 __ 形。
(2)第一電離能As ___Se(填“>”或“<”) ,原因是____。As2O3(砒霜)是兩性氧化物,As2O3溶于鹽酸生成AsCl3,AsCl3用LiAlH4還原生成AsH3。
(3)①AlH4-的中心原子的雜化方式為___,其空間構(gòu)型為____,寫出一種與AlH4-互為等電子體的分子的化學(xué)式___。
②AsH3分子中H—As—H鍵角__109.5°(填“>”、“=”或“<”)。AsH3沸點低于NH3,其原因是____。
(4)有機砷是治療昏睡病不可缺少的藥物,該有機砷中存在的化學(xué)鍵的種類為____(填字母編號)。
a.離子鍵 b.σ鍵 c.π鍵 d.碳碳雙鍵
(5)砷化鎳激光在醫(yī)學(xué)上用于治療皮膚及粘膜創(chuàng)面的感染、潰瘍等,砷化鎳晶胞如圖所示,該晶胞密度ρ為____g·cm-3(列式即可,不必化簡)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某鹽酸試劑瓶上的標簽如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值( )
鹽酸
分析純(AR)
體積:500ml
化學(xué)式:HCl
相對分子質(zhì)量:36.5
質(zhì)量分數(shù):36.5%
密度:1.19g.ml-1
A.該濃度的鹽酸可用廣口瓶盛裝
B.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.19g.ml-1
C.用該鹽酸配制250ml2.0mol/L的稀鹽酸時需選用100ml的量筒
D.該鹽酸中所含Cl-的數(shù)目為5.95NA
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【題目】某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+中的一種或幾種離子。
①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。
②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。
③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。
(1)原溶液中一定含有的離子是________,一定不含有的離子是________,不能確定是否含有的離子是________。
(2)②中反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(3)若另取10mL①的溶液于錐形瓶中,然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。
①OA段反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
②AB段反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
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【題目】(題文)高聚物I和J在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用,其合成路線如圖:
芳香烴R的分子式為C9H10,其苯環(huán)上只有一個取代基,R與H21:1加成后產(chǎn)物的核磁共振氫譜中有5組峰,峰面積之比為1:2:2:1:6。
已知:R'CH=CH2R'CH2CH2Br
回答下列問題:
(1)芳香烴R分子的官能團是_________(填官能團符號),R的最簡單同系物是_____(填化學(xué)名稱)。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________。
(3)③和⑦的反應(yīng)類型分別屬于____________、______________________。
(4)高聚物J的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。
(5)反應(yīng)⑥的反應(yīng)條件是______________________。
(6)H與T互為同分異構(gòu)體,符合下列性質(zhì)特征的H分子共有________種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②和氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色③能使溴的四氧化碳溶液褪色
(7)仿照上述合成路線,設(shè)計一條以R為主要原料制備的合成路線(無機試劑任選):____________________________________________________。
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