【題目】某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。

①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。

②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。

（2）②中反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。

①OA段反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

②AB段反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

【答案】Ba2+、Cl－、Mg2+ CO32－、Cu2+ Na+ Ba2+＋SO42－=BaSO4↓ H＋＋OH－=H2O Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

【解析】

無色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，一定沒有CO32－；取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Ba2+；取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Mg2+，根據(jù)電荷守恒，一定有Cl－；

（1）原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的離子是CO32－、Cu2+，不能確定是否含有的離子是Na+；

（2）②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；

（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氫氧化鈉，氫離子先和氫氧根離子反應(yīng)，然后是Mg2+和氫氧根離子反應(yīng)，所以OA段為H＋＋OH－=H2O；AB段反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用2mol/L的鹽酸配制成250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。

（1）計算所需2mol/L的鹽酸的體積是_____________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_______________。

A、使用容量瓶前檢查它是否漏水

B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗

C、配制溶液時，將量筒量取好的鹽酸直接倒入容量中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻

（3）配制時其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________。（填“偏高”；“偏低”“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通電 2OH—+Cl2↑+H2↑

B. SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－＋4H+

C. 氯氣通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+

D. 碳酸鎂懸濁液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以CH4和 H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566 kJ·mol-1，CH3OCH3 (g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O (g) △H＝－1323 kJ·mol-1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－484 kJ·mol-1。

（1）反應(yīng)室3中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)。該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是_____。

（2）反應(yīng)室2中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O (g) △H＝_____。

（3）反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O (g) CO(g)＋3H2(g)。對此反應(yīng)進行如下研究：T℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和H2O (g)進行反應(yīng)，實驗測得反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2）：

反應(yīng)時間/min

n(CH4)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

①反應(yīng)從開始到t1分鐘時的平均反應(yīng)速率為v(H2)=_______mol·L-1·min-1。

②若保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CH4和1.20 mol H2O，反應(yīng)一段時間后，測得容器中H2的物質(zhì)的量為0.60 mol，則此時v正______v逆（填“>”、“<”或“=”）。

③若上述反應(yīng)改變某一條件，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化見圖中曲線B（A為原反應(yīng)的曲線），則改變的條件可能是_________。

（4）以反應(yīng)室1出來的CO和H2為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)構(gòu)成的一種碳酸鹽燃料電池如右上圖所示。

①該電池的正極反應(yīng)式為_____。

②若電路中流過4 mol電子，則理論上消耗CO和H2的總體積為________L（標準狀況）。

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【題目】甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是(　　)

A. 分子式為C25H20

B. 所有碳原子不可能都在同一平面上

C. 完全燃燒生成CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為5∶2

D. 此物質(zhì)不屬于芳香烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬和非金屬在人類生產(chǎn)生活中得到了廣泛應(yīng)用,請你回答下列問題。

（1）面包發(fā)酵粉的主要成分之一是一種鈉鹽，其俗稱為________；漂白粉的有效成分為__________（寫化學式）；FeCl3常用作凈水劑，其原理為_________（用離子方程式表示）。

（2）沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑，該反應(yīng)的化學方程式是_________。

（3）人體血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導致Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對上述的分析正確的是（______）

A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C是氧化劑

C．維生素C被氧化 D．亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)

（4）某CuSO4、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相等（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液中陽離子的濃度為___________mol/L，若向此溶液中加入金屬Zn，則最多溶解Zn的質(zhì)量為____________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語正確的是

A. 雕刻玻璃的試劑主要成分的電子式為：

B. 新制氯水中含氧酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

C. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖

D. 標準狀況下密度為1.25g/L的氣態(tài)烴的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。

(1)寫出下列線段內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

OD段_________________________,

CD段_________________________。

(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為____________。

(3)圖中C點表示當加入_______ mol NaOH時,Al3+已經(jīng)______,Mg2+已經(jīng)___________。

(4)圖中線段OA∶AB=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列各題:

（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程：H2O_____；MgBr2______.

（2）寫出CO2、Na2O2的電子式：CO2_______、Na2O2______.

（3）A+、B+、C-、D、E 5種粒子(分子或離子)，它們分別含10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①A++C-→D+E：②B++C-→2D。據(jù)此，寫出①反應(yīng)的離子方程式________.

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