Question

13．（1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①在生成物中，A的晶體類型為離子晶體，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為sp．
②除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為O＞N＞C＞K．
（2）①已知CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．
②原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族且原子序數(shù)T比Q
多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為3d⁸4s²，Q²⁺的未成對電子數(shù)是4．
③在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++x R-H→R_x[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++x H⁺交換出來的H⁺經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.1200mol•L^-1 NaOH溶液25.00ml，該配離子的化學(xué)式為[CrCl （H₂O）₅]²⁺．

Answer 1

分析 （1）①利用質(zhì)量守恒定律來判斷出A的化學(xué)式，然后判斷晶體類型；含極性共價鍵的分子為CO₂，根據(jù)價層電子對數(shù)判斷；
②金屬元素電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑；
（2）①等電子體的結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)分析，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵；
②原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，再結(jié)合核外電子排布規(guī)律解答；
③由中和生成的H⁺需要的NaOH溶液，可得出H⁺物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出x，再結(jié)合Cr的化合價+3價，求n．

解答 解：（1）①由化學(xué)方程式為S+2KNO₃+3C→X+N₂↑+3CO₂↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類、原子個數(shù)相等，則A的化學(xué)式為K₂S，屬于離子晶體；含極性共價鍵的分子為CO₂，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則含有2個價層電子對，所以C原子為sp雜化；
故答案為：離子晶體；sp；
②非金屬性越強(qiáng)，則電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性：O＞N＞C＞K，則電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞K，
故答案為：O＞N＞C＞K；
（2）①CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵屬于σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1，
故答案為：1：1；
②原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，Ni元素是28號元素，Ni原子價電子排布式為3d⁸4s²，F(xiàn)e²⁺的核外電子排布式為1s²4s²2p⁶3s²3d⁶，3d能級有4個單電子，
故答案為：3d⁸4s²；4；
③中和生成的H⁺需濃度為0.1200mol/L氫氧化鈉溶液25.00mL，則可以得出H⁺的物質(zhì)的量為0.12mol/L×25.00×10^-3L=0.0030mol，所以x=$\frac{0.0030}{0.0015}$=2，
Cr的化合價為+3價，結(jié)合[CrCl_n（H₂0）_6-n]^x+，有3-n=2，可以得知n=1，即該配離子的化學(xué)式為[CrCl（H₂O）₅]²⁺，
故答案為：[CrCl （H₂O）₅]²⁺．

點(diǎn)評 本題考查了電負(fù)性、晶體類型的判斷、雜化軌道、等電子、元素周期表、核外電子排布等，注意把握等電子體原理，根據(jù)“周期表中既處于同一周期又位于同一族”確定元素是關(guān)鍵，題目難度中等，易錯點(diǎn)是Fe原子失去4s上的2個電子形成Fe ²⁺，而不是失3d上的電子．