3.某興趣小組在探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,做了如圖所示的實(shí)驗(yàn).
(1)將足量的氫氧化鈉濃溶液裝入分液漏斗中,先打開閥門K1,廣口瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,待氫氧化鈉溶液完全進(jìn)入廣口瓶之后立即關(guān)閉K1,充分反應(yīng)后,打開止水夾K2,觀察到的現(xiàn)象是U型管中的溶液有部分沿導(dǎo)管進(jìn)入廣口瓶,廣口瓶中出現(xiàn)渾濁,注射器中的液體自動(dòng)噴入U(xiǎn)型管,且變?yōu)榧t色,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的主要原因是:二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng),瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減。
(2)同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)后的廢液倒入燒杯中并過(guò)濾,取濾液于試管中加入足量的稀鹽酸,無(wú)氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明廢液中的溶質(zhì)為NaOH或NaOH和Ca(OH)2(寫出所有可能).

分析 (1)打開閥門K1后,氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;關(guān)閉K1,充分反應(yīng)后打開止水夾K2,由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng),瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,導(dǎo)致U型管中的溶液有部分沿導(dǎo)管進(jìn)入廣口瓶,廣口瓶中出現(xiàn)渾濁,注射器中的液體自動(dòng)噴入U(xiǎn)型管,且U形管中溶液變?yōu)榧t色;
(2)濾液于試管中加入足量的稀鹽酸,無(wú)氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明溶質(zhì)中不含碳酸鈉,應(yīng)該含有氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物.

解答 解:(1)二氧化碳為酸性氧化物,能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)打開閥門K1后,廣口瓶中二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
待氫氧化鈉溶液完全進(jìn)入廣口瓶之后立即關(guān)閉K1,充分反應(yīng)后,打開止水夾K2,由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng),集氣瓶中氣體體積減小,則瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,導(dǎo)致U型管中的溶液有部分沿導(dǎo)管進(jìn)入廣口瓶,廣口瓶中出現(xiàn)渾濁,注射器中的液體自動(dòng)噴入U(xiǎn)型管;U形管中的氫氧化鈣溶液遇到酚酞變?yōu)榧t色,
故答案為:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;U型管中的溶液有部分沿導(dǎo)管進(jìn)入廣口瓶,廣口瓶中出現(xiàn)渾濁,注射器中的液體自動(dòng)噴入U(xiǎn)型管,且變?yōu)榧t色;二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng),瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減;
(2)將實(shí)驗(yàn)后的廢液倒入燒杯中并過(guò)濾,取濾液于試管中加入足量的稀鹽酸,無(wú)氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明濾液中不含碳酸鈉,則原反應(yīng)物中氫氧化鈉過(guò)量,反應(yīng)后的廢液中含有的溶質(zhì)為:NaOH或NaOH和Ca(OH)2
故答案為:NaOH或NaOH和Ca(OH)2

點(diǎn)評(píng) 本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),題目難度中等,明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募岸趸細(xì)怏w的性質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的原則,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.水中的HgCl2在微生物作用下,能產(chǎn)生毒性更大的有機(jī)物:
HgCl2+CH4$\stackrel{微生物}{→}$CH3HgCl+HCl、偎械腘H3在微生物作用下發(fā)生如下變化:2NH3+3O2$\stackrel{微生物}{→}$2HNO2+2H2O、2HNO2+O2$\stackrel{微生物}{→}$2HNO3、
下列說(shuō)法不正確的是 ( 。
A.反應(yīng)①是取代反應(yīng),反應(yīng)②③是氧化還原反應(yīng)
B.水中溶解的NH3會(huì)導(dǎo)致水生動(dòng)物死亡
C.向氨超標(biāo)的河水中加稀硫酸是一種行之有效的處理方法
D.自來(lái)水中的HgCl2可加入Na2S處理

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.草酸晶體的組成可表示為:H2C2O4•XH2O,為測(cè)定X值,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①稱取wg草酸晶體配成100.0mL水溶液;
②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為cmol•L-1KMnO4溶定.滴定時(shí),所發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)①中為配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液,所需用到的儀器是:天平(含砝碼)、燒杯、藥匙和100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒.
(2)判斷滴定結(jié)束的標(biāo)準(zhǔn)是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí),待測(cè)液剛好出現(xiàn)紫色且半分鐘內(nèi)不褪色.
(3)若滴定時(shí),反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b,則實(shí)驗(yàn)測(cè)得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{10}$c×(b-a)mol/L,由此計(jì)算出草酸晶體的X值是$\frac{50W}{9c(b-a)}$-5.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.2013年1月27日百度新聞資訊中報(bào)道,活性氧化鋅是一種多功能性的新型無(wú)機(jī)材料,其顆粒大小約在1~100納米.云南化工冶金研究所采用濕化學(xué)法(NPP-法)制備納米級(jí)活性氧化鋅,可用各種含鋅物料為原料,采用酸浸出鋅,經(jīng)過(guò)多次凈化除去原料中的雜質(zhì),然后沉淀獲得堿式碳酸鋅,最后焙解獲得活性氧化鋅,化學(xué)工藝流程如下:

(1)通過(guò)焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)流程中濾液2中含有Na+,該實(shí)驗(yàn)的具體操作是將鉑絲蘸鹽酸在無(wú)色火焰上灼燒至無(wú)色,再蘸取待測(cè)溶液在無(wú)色火焰上灼燒,觀察火焰顏色,再將鉑絲再蘸鹽酸灼燒至無(wú)色.
(2)上述流程圖中pH=12的Na2CO3溶液中c(CO32-)=0.50mol/L,c(HCO3-)=1×10-2 mol/L,則c(Na+):c(OH-)=102:1.
(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+等雜質(zhì).先加入Na2CO3(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4,然后加入適量KMnO4,F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,同時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2.經(jīng)檢測(cè)溶液中Fe2+的濃度為0.009mol•L-1,則每升溶液中至少應(yīng)加入0.003mol KMnO4
(4)已知常溫下,Cu(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20.溶液中雜質(zhì)Cu2+濃度為0.002mol•L-1,若要生成沉淀,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于6.
(5)“沉淀”得到ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O,“煅燒”在450~500℃下進(jìn)行,“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為:ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3,還有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶煉鋁的原料氧化鋁.工藝流程如圖:
(1)原料A為鹽酸,步驟①反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(2)濾液1中要加入稍過(guò)量原料B,原料B的化學(xué)式是NaOH,步驟②反應(yīng)的離子方程式是:H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(3)步驟③的化學(xué)方程式是:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑,經(jīng)測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82%,為了驗(yàn)證其純度,用濃度為0.2mol•L-1的鹽酸進(jìn)行滴定,完成下列問(wèn)題:
(1)稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品,配成500mL溶液備用;
(2)將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL的酸式滴定管中,調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下,并記錄下刻度;
(3)取20.00mL待測(cè)液.該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作使用的主要儀器有堿式滴定管和錐形瓶,用酚酞作指示劑時(shí),滴定到溶液顏色由紅色變成無(wú)色,且30s不再改變;
(4)滴定達(dá)終點(diǎn)后,記下鹽酸用去20.00mL,計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%;
(5)若所測(cè)純度偏低,可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起CE(填序號(hào)).
A.取待測(cè)液時(shí),錐形瓶未干燥
B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接裝鹽酸
C.滴定時(shí)反應(yīng)器搖動(dòng)太激烈,有少量液體濺出
D.滴定到終點(diǎn)時(shí),滴定管尖嘴懸有液滴
E.滴定開始時(shí)讀數(shù)仰視,終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)俯視.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是(  )
A.水和四氯化碳B.碘和四氯化碳C.酒精和水D.汽油和植物油

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.硫酸分子中既存在一般的共價(jià)鍵,同時(shí)還有配位鍵
B.1個(gè)氮?dú)夥肿又泻?個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
C.能夠用來(lái)衡量化學(xué)鍵強(qiáng)弱的物理量有:原子化熱、晶格能、鍵能、氫鍵等
D.NH4+中4個(gè)N-H鍵的鍵能不相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.(1)中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥,它的爆炸反應(yīng)為:2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑(已配平)
①在生成物中,A的晶體類型為離子晶體,含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為sp.
②除S外,上列元素的電負(fù)性從大到小依次為O>N>C>K.
(2)①已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1:1.
②原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族且原子序數(shù)T比Q
多2.T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為3d84s2,Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是4.
③在CrCl3的水溶液中,一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均為正整數(shù))的配離子,將其通過(guò)氫離子交換樹脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應(yīng):[CrCln(H2O)6-n]x++x R-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]x++x H+交換出來(lái)的H+經(jīng)中和滴定,即可求出x和n,確定配離子的組成.將含0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1 NaOH溶液25.00ml,該配離子的化學(xué)式為[CrCl (H2O)5]2+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案