Question

如圖裝置，U形管中裝有50mL 2mol?L^-1的CuSO₄溶液．通電一段時間后，下列說法正確的是（　　）

• A、轉移0.2 mol電子時，陽極減少質(zhì)量大于陰極增加質(zhì)量
• B、轉移0.4 mol電子時，陰極得到2.24 L標準狀況下的氣體
• C、電解一段時間后，U形管中會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)，后來逐漸溶解
• D、若將石墨棒換成銅棒，可實現(xiàn)鐵制品上鍍銅

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：n（Cu²⁺）=0.05L×2mol/L=0.1mol，鐵為陽極，石墨為陰極，則電解時，陽極發(fā)生反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，陰極首先發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu，然后發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，以此解答該題．

解答： 解：n（Cu²⁺）=0.05L×2mol/L=0.1mol，
A．轉移0.2 mol電子時，陽極發(fā)生Fe-2e^-=Fe²⁺，消耗0.1moFe，陰極發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu，生成0.1molCu，則陽極減少質(zhì)量小于陰極增加質(zhì)量，故A錯誤；
B．轉移0.2 mol電子時，陰極發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu，Cu²⁺完全放電，轉移0.4 mol電子時，發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，此時生成0.1molH₂，得到2.24 L標準狀況下的氣體，故B正確；
C．電解過程中溶液不可能呈酸性，則生成的紅褐色物質(zhì)（氫氧化鐵）不會溶解，故C錯誤；
D．由于鐵為陽極，則不會在鐵上鍍銅，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查電解池的工作原理，題目難度不大，注意根據(jù)電極反應式計算，解答本題的關鍵是把握離子的放電順序，解答時要注意利用．