Question

15．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問(wèn)題：
（1）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH₃（用化學(xué)式表示）．
（2）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵
（3）X、Y為短周期的同主族元素，X的原子序數(shù)比B小1．欲利用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究X、Y、E三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，已知丙為氣體除雜裝置．
分液漏斗甲中盛放的試劑為HClO₄．（填化學(xué)式）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后裝置乙中的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生．試管丁中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，由丁中現(xiàn)象可得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論說(shuō)明C的非金屬性強(qiáng)于Si．

Answer 1

分析 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，驗(yàn)證符合．
（1）元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（2）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH₃，二者反應(yīng)生成NH₄Cl；
（3）X、Y為短周期的同主族元素，X的原子序數(shù)比B小1，則X為碳元素、Y為Si，利用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究X、Y、E三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，利用最高價(jià)含氧酸強(qiáng)酸制備弱酸進(jìn)行，甲中為高氯酸、乙中為碳酸鈉溶液，丁中為硅酸鈉溶液．

解答 解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，
（1）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物分別為NH₃、PH₃、HCl，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，P元素非金屬性最弱，故熱穩(wěn)定性最差的是 PH₃，故答案為：PH₃；
（2）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH₃，二者反應(yīng)生成NH₄Cl，NH₄Cl晶體中含有：離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）X、Y為短周期的同主族元素，X的原子序數(shù)比B小1，則X為碳元素、Y為Si，利用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究X、Y、E三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，利用最高價(jià)含氧酸強(qiáng)酸制備弱酸進(jìn)行，甲中為高氯酸、乙中為碳酸鈉溶液，丁中為硅酸鈉溶液，乙中發(fā)生反應(yīng)：2HClO₄+Na₂CO₃=CO₂↑+H₂O+2NaClO₄，可以證明高氯酸的酸性比碳酸強(qiáng)，證明Cl的非金屬性比碳強(qiáng)，裝置乙中的現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生，試管丁中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，由丁中現(xiàn)象可得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說(shuō)明C的非金屬性強(qiáng)于Si，
故答案為：HClO₄；有氣泡產(chǎn)生；SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；說(shuō)明C的非金屬性強(qiáng)于Si．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．