對于反應2A+B?2C的反應過程中C的百分含量隨溫度變化如圖所示，則：
（1）T0對應的V（正）與V（逆）的關系是
 
．
（2）正反應為
 
熱反應（選填“吸”或“放”）．
（3）A、B兩點正反應速率的大小關系是
 
．
（4）溫度T→T0時，C%逐漸增大的原因是
 
．
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：（1）由圖可知，溫度T0前，C的質(zhì)量分數(shù)增大，故未達平衡，反應向正反應進行，溫度T0后，C的質(zhì)量分數(shù)減小，平衡向逆反應進行，故溫度T0時，反應到達平衡狀態(tài)；
（2）溫度升高平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應；
（3）A、B兩點，各組分的濃度相同，溫度越高反應速率與快；
（4）反應還沒有到達平衡，反應正向進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多．
解答： 解：（1）由圖可知，溫度T0前，C的質(zhì)量分數(shù)增大，故未達平衡，反應向正反應進行，溫度T0后，C的質(zhì)量分數(shù)減小，平衡向逆反應進行，故溫度T0時，反應到達平衡狀態(tài)，故V正=V逆，
故答案為：V正=V逆；
（2）溫度升高平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，
故答案為：放；
（3）A、B兩點，各組分的濃度相同，溫度越高反應速率與快，故VA＜VB，
故答案為：VA＜VB；
（4）溫度T0前，反應還沒有到達平衡，反應向正反應進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多，
故答案為：反應還沒有到達平衡，反應向正反應進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多．
點評：本題考查化學平衡圖象、影響化學平衡的因素等，難度中等，關鍵根據(jù)C的質(zhì)量分數(shù)判斷溫度T0前未達平衡，從T0后為平衡狀態(tài)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗不能達到預期目的是（　�。�
序號實驗操作實驗目的
A配制FeCl2溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化
B將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液變紅褐色制備Fe（OH）3膠體
C測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大比較S、C的非金屬性強弱
D將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中研究溫度對化學平衡移動的影響
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下可逆反應：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�
A、保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的度的2倍
B、保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增加
C、保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
D、保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學式CH3COOH、HCN、H2S電離常數(shù)（25℃）1.8×10-5 4.9×10-10 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 25℃時，下列說法正確的是（　　）
A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B、a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定大于b
C、NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D、某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（H+）=10-dmol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，同一反應速率若分別用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（mol?L-1?min-1）來表示，則正確關系是（　�。�
A、
4
5
v（NH3）=v（O2）
B、
5
6
v（O2）=v（H2O）
C、
2
3
v（NH3）=v（H2O）
D、
4
5
v（O2）=v（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 142.9kJ 熱量．則能表示H2標準燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
（2）燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用甲烷燃料電池進行如圖所示實驗：①該甲烷燃料電池中，負極的電極反應式為
 
．
②如圖1裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕 6.4g，則 a 極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
 
 L．
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的化學方程式如下：N2+3H2?2NH3，△H＜0
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如圖2所示．圖中t3 時引起平衡移動的條件可能是
 
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
 
．
②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應的平衡常數(shù)為
 

③現(xiàn)以a mol NH3和足量空氣為原料制取NH4NO3，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化反應后，向反應混合物中加入bg水，得到密度為ρg/mL的溶液，計算該溶液中NH4NO3物質(zhì)的量濃度的最大值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（　�。�
A、NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
B、NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
C、2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

用電弧法合成的儲氫納米管常伴有大量的碳納米顆粒，這種顆�？梢杂醚趸ㄌ峒儯磻幕瘜W方程式為：C+K2Cr2O7+H2SO4→CO2↑+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O
（1）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向
和數(shù)目：
 
　C+
 
　K2Cr2O7+
 
　H2SO4=
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2（SO4）3+
 
H2O
（2）寫出氧化產(chǎn)物的電子式
 
；
（3）上述反應中若產(chǎn)生0.2mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素A、B、C、D均為短周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．
元素ABCD
性質(zhì)
結構
信息		單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠．工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層未達到穩(wěn)定結構．單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層有一個未成對的p電子．+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同．
（1）上表中與A屬于同一周期的元素是
 
（填元素符號），D離子的核外電子排布式為
 

（2）A和B形成的化合物晶體類型為
 
C單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為
 

（3）對元素B的相關描述正確的是
 

a．B元素的最高正價可能為+6          
b．常溫、常壓下B單質(zhì)難溶于水
c．B單質(zhì)分子中含有18個電子          
d．在一定條件下B單質(zhì)能與鎂條反應．

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