下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A配制FeCl2溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化
B將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液變紅褐色制備Fe（OH）3膠體
C測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大比較S、C的非金屬性強(qiáng)弱
D將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中研究溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：
分析：A．氯化亞鐵溶液中水解，亞鐵離子易被氧化，配制溶液時(shí)抑制水解，防止氧化；
B．飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體；
C．若從鹽類水解的角度比較，應(yīng)為最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的鈉鹽；
D．充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，存在化學(xué)平衡移動(dòng)，顏色發(fā)生變化．
解答： 解：A．氯化亞鐵溶液中水解，亞鐵離子易被氧化，配制溶液時(shí)抑制水解，防止氧化，用FeCl2固體配制FeCl2溶液時(shí)需再向溶液中加入少量鐵粉和鹽酸，故A正確；
B．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體，是在沸騰的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)應(yīng)立即停止加熱，故B正確；
C．比較非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較，若從鹽類水解的角度比較，應(yīng)為最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的鈉鹽，故C錯(cuò)誤；
D．充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，存在化學(xué)平衡移動(dòng)，顏色發(fā)生變化，則可研究溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及溶液配制、膠體制備及非金屬性的比較、化學(xué)平衡移動(dòng)等，注意物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)原理，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物．則：
（1）X是
 
，Z是
 
．
（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式是
 
．
（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是
 
和
 
．
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是模擬石油深加工來合成CH2=CHCOOCH2CH3（丙烯酸乙酯） 等物質(zhì)的過程：

請回答下列問題：
（1）A的電子式為
 

（2）丙烯酸乙酯的含氧官能團(tuán)
 
（填名稱）；
（3）寫出下列反應(yīng)方程式：
①B+C→丙烯酸乙酯
 

②丙烯→聚丙烯
 

③苯→硝基苯
 

（4）目前制備酒精的方法有兩種：
方法一：A+HBr→CH3CH2Br  CH3CH2Br+H2O
NaOH
△
CH3CH2OH+HBr
方法二：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O
淀粉酶
nM   M
酒化酶
2C2H5OH+2CO2
①對方法一所涉及的反應(yīng)類型分別為
 
、
 

②對于方法二，M的結(jié)構(gòu)簡式為
 

③下列說法正確的是
 
 （填代號(hào)）
A、從綠色化學(xué)的角度看方法一的原子利用率100%
B、從原料的可再生性來說，方法二最好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化鈦（TiO2）廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應(yīng)的催化劑．工業(yè)上用鈦鐵礦[主要成分為FeTiO3（鈦酸亞鐵，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2雜質(zhì)]作原料，制取二氧化鈦及綠礬，其生產(chǎn)流程如圖：

回答下列問題：
（1）Ti原子序數(shù)為22，則Ti位于周期表第
 
周期，第
 
列．
（2）FeTiO3溶于過量硫酸的離子方程式
 
．
（3）流程中生成TiO2?xH2O離子方程式為
 
．
（4）若鐵粉的用量不足，可能導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2中混有
 
雜質(zhì)．
（5）以TiO2為原料制取金屬鈦的其中一步反應(yīng)為TiO2+Cl2+C
 高溫 
.
 
TiCl4+
 
，已知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，則另一生成物為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的Cu2+和少量Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案．

（1）操作a的名稱為
 
，所需要的玻璃儀器為
 
．
（2）固體E的成分為
 
，加入的試劑④為
 
，發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
．
（3）加入試劑①的目的是
 
．
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、洗滌、干燥．
（5）為驗(yàn)證溶液C中含有SO42-：取少量的溶液C于試管中，先加入
 
再加入
 
，若觀察到有白色沉淀，則說明溶液C中含有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，有關(guān)粒子濃度比較或說法正確的是（　�。�
A、在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B、在B點(diǎn)時(shí)：a=12.5
C、在C點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、在D點(diǎn)：c（CH3COO-）=c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　　）
A、0.1mol/L
B、0.2mol/L
C、0.3mol/L
D、10（b-2a） mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下，把1.0mol NH3溶于水中配成1L溶液，測得溶液中OH-濃度和時(shí)間的圖象如下：

①求該溫度時(shí)，氨水的電離平衡常數(shù)K（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
②在t1時(shí)刻時(shí)再加入H2O配成2L溶液，在t2時(shí)刻時(shí)重新達(dá)到平衡，請?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出t1～t2時(shí)間內(nèi)OH-濃度隨時(shí)間變化的曲線．
③將a mol/L的鹽酸和b mol/L氨水等體積混合，所得溶液呈中性（忽略混合前后溶液體積的變化），則混合后溶液中：c（NH3?H2O）=
 
．（用含有a、b的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)2A+B?2C的反應(yīng)過程中C的百分含量隨溫度變化如圖所示，則：
（1）T0對應(yīng)的V（正）與V（逆）的關(guān)系是
 
．
（2）正反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)（選填“吸”或“放”）．
（3）A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是
 
．
（4）溫度T→T0時(shí)，C%逐漸增大的原因是
 
．

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