Question

工業(yè)廢氣中的CO₂可用堿液來(lái)吸收．
已知：CO₂（g）+2NaOH（aq）=Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-a kJ/mol
CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-b kJ/mol
（1）CO₂與Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)方程式為

 

（反應(yīng)熱用含a、b的代數(shù)和表示）；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO₂與500mL1.2mol?L^-1NaOH溶液充分反應(yīng)，放出的熱量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律由已知方程式構(gòu)建目標(biāo)方程式，然后計(jì)算反應(yīng)熱；
（2）11.2LCO₂與500mL1.2mol?L^-1NaOH溶液充分反應(yīng)生成Na₂CO₃和NaHCO₃，根據(jù)生成的二者的物質(zhì)的量求出反應(yīng)放出的熱量．

解答： 解：（1）已知：CO₂（g）+2NaOH（aq）=Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-a kJ/mol ①
CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-b kJ/mol ②
由蓋斯定律：②×2-①得CO₂（g）+Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）=2NaHCO₃（aq）△H=（-b）×2-（-a）=a-2bkJ/mol；
故答案為：CO₂（g）+Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）=2NaHCO₃（aq）△H=a-2bkJ/mol；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO₂與500mL1.2mol?L^-1NaOH溶液充分反應(yīng)，
設(shè)生成的Na₂CO₃為xmol，NaHCO₃為ymol
由碳原子守恒得：x+y=

11.2L

22.4L/mol

，
由鈉原子守恒得：2x+y=0.5L×1.2mol?L^-1，
解得：x=0.1mol，y=0.4mol，
則放出的熱量：0.1mol×a kJ/mol+0.4mol×b kJ/mol=（0.1a+0.4b）kJ；
故答案為：（0.1a+0.4b）kJ．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)熱的計(jì)算、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握原子守恒在計(jì)算中的應(yīng)用．