Question

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液；B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V₁ mL；E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V₂ mL．
請完成下列問題
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）

 

→

 

→

 

→D→

 

（2）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是

 

．
（3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到

 

，尖嘴部分應(yīng)

 

．
（4）滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為

 

；終點時的顏色變化是

 

．
（5）若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄潤洗，會對測定結(jié)果有何影響

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）
（6）該燒堿樣品的純度計算式是

 

．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，結(jié)合滴定操作的注意事項進(jìn)行解答．
（1）實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；
（2）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨；
（3）滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；
（4）根據(jù)指示劑判斷滴定終點的pH；
（5）因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，用量變大；
（6）硫酸的物質(zhì)的量為m（V₂-V₁）×10^-3mol，則n（NaOH）=2c（V₂-V₁）×10^-3mol，m（NaOH）=80m（V₂-V₁）×10^-3，則樣品中NaOH的質(zhì)量為10×80m（V₂-V₁）×10^-3，根據(jù)酸堿反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行計算．

解答： 解：（1）實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，故答案為：C；A；B；E；
（2）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨，故答案為：便于準(zhǔn)確判斷終點時顏色的變化情況；
（3）滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡，
故答案為：調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，充滿溶液，無氣泡；
（4）指示劑為甲基橙，甲基橙的變色范圍為：3.1～4.4，滴定終點pH為3.1～4.4，故答案為：3.1～4.4；
（5）因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，用量變大，則誤差變大，故答案為：偏高；
（6）硫酸的物質(zhì)的量為m（V₂-V₁）×10^-3mol，則n（NaOH）=2c（V₂-V₁）×10^-3mol，m（NaOH）=80m（V₂-V₁）×10^-3，則樣品中NaOH的質(zhì)量為10×80m（V₂-V₁）×10^-3，所以燒堿樣品純度為：

10×80×m×(V2-V1)

&

;×10-3w×100%=

80m(V2-V1)

w

%，
故答案為：

80m(V2-V1)

w

%．

點評：本題綜合考查酸堿中和滴定，側(cè)重于化學(xué)實驗基本操作以及物質(zhì)的含量的測定等問題，題目難度中等，建議在學(xué)習(xí)中把握相關(guān)基本實驗方法，學(xué)習(xí)中注意積累．