Question

A、B、C、D為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最多的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子．下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑：C＞D＞A＞B
• B、A的氧化物一定為酸性氧化物
• C、元素B和C只能形成一種化合物
• D、A、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能兩兩相互反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：

分析：A、B、C、D為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最多的元素，則B是O元素；
A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且A的原子序數(shù)小于B，則A原子最外層電子數(shù)是4，且為第二周期元素，則A是C元素；
B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，則D元素最外層有3個(gè)電子，原子序數(shù)大于O元素，則D是Al元素；
C原子最外層只有一個(gè)電子，且原子序數(shù)大于B而小于D，所以C是Na元素；
A．電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．A是C元素，A的氧化物不一定是酸性氧化物；
C．B是O元素、C是Na元素，二者可以形成氧化鈉、過氧化鈉；
D．A、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物分別是碳酸、NaOH、氫氧化鋁，氫氧化鋁能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，但不溶于弱酸、弱堿．

解答： 解：A、B、C、D為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最多的元素，則B是O元素；
A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且A的原子序數(shù)小于B，則A原子最外層電子數(shù)是4，且為第二周期元素，則A是C元素；
B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，則D元素最外層有3個(gè)電子，原子序數(shù)大于O元素，則D是Al元素；
C原子最外層只有一個(gè)電子，且原子序數(shù)大于B而小于D，所以C是Na元素；
A．電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑C＞D＞A＞B，故A正確；
B．A是C元素，A的氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，故B錯(cuò)誤；
C．B是O元素、C是Na元素，二者可以形成氧化鈉、過氧化鈉，所以能形成兩種化合物，故C錯(cuò)誤；
D．A、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物分別是碳酸、NaOH、氫氧化鋁，氫氧化鋁能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，但不溶于弱酸、弱堿，氫氧化鋁不溶于碳酸，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)及元素周期律，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，注意氫氧化鋁的性質(zhì)、鈉和O元素形成的化合物，熟練掌握元素周期律知識(shí)，題目難度不大．