下列反應(yīng)一定不會有氣體產(chǎn)生的是……（ ）

      A、鹽與堿溶液的反應(yīng)               B、鹽與鹽在堿溶液中的反應(yīng)     

C、酸與堿在溶液里的中和反應(yīng)       D、非金屬與氧組成的化合物與水反應(yīng)

C


解析:

A、銨鹽與堿溶液在加熱條件下反應(yīng)可以放出氨氣。

B、2AlCl3+3Na2S+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl

C、H++OH-=H2O，不會產(chǎn)生氣體。

D、CO+H2O=CO2+H2（使用催化劑）

3NO2+H2O=2HNO3+NO

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區(qū)一模）Ⅰ．工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
（1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
③①②
③①②
（填序號）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
③
③
．（填序號）（①飽和Na2CO3溶液  ②飽和K2CO3溶液  ③75%乙醇�、芩穆然迹�
（2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是
氯氣
氯氣
；NaOH溶液的出口為
a
a
（填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為
d
d
（填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是
濃硫酸
濃硫酸
．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注．
（1）SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
．
（2）SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為
0.351
0.351
kg．
（3）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
e
e
（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
d
d
（填代號）．
可選用制備氣體的裝置：

（4）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
134.4
134.4
m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（忽略可能存在的其他反應(yīng)）
某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
Ⅲ．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間
適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間
（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．
Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

（3）將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一溫度時，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
在某一溫度時，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
．
（4）按題（3）中條件進(jìn)行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；
降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；
．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?萬安縣模擬）能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
（l）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0KJ/L
CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0KJ/L
．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通過容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
0.0024mol/L?min
0.0024mol/L?min
；
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
7.2×10-5（mol/L）2
7.2×10-5（mol/L）2
．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
CD
CD
（填字母序號）．
A．c（H2）減小               B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的量增加       D．重新平衡時
c(H2)
c(CH3OH)
減小      E．平衡常數(shù)K增大
（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸氣重整法．該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是：
反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)
反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)
．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖2所示．則當(dāng)n（O2）/n（CH3OH）=0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為
2CH3OH+O2
催化劑
加熱
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化劑
加熱
2HCHO+2H2O
．
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖3裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式
Co2+-e-=Co3+
Co2+-e-=Co3+
；
②寫出除去甲醇的離子方程式
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì)．某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行火柴頭中有關(guān)物質(zhì)的實驗探究．
精英家教網(wǎng)
（1）檢驗火柴頭中含有硫?qū)筛鸩穹旁谌鐖D甲所示實驗裝置中漏斗下面，用一根燃著的火柴點燃它，慢慢拉動注射器活塞抽氣，讓火柴燃燒產(chǎn)生的氣體通過稀品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色．
①燃燒產(chǎn)生的氣體中一定含有
 
．
②可用于替代試管中品紅溶液的試劑有
 
（填標(biāo)號）．
A．稀高錳酸鉀酸性溶液     B．飽和石灰水        
C．稀溴水                       D．燒堿溶液
③某同學(xué)提出用圖乙所示方法進(jìn)行實驗更為簡便．他的操作是：
i．當(dāng)圖乙中所示火柴頭燃燒完時，立即移出火柴；
ii．
 
．
（2）證明火柴中的氯元素是以氯酸鉀的形式存在，而不是以氯化鉀的形式存在，請完成下列操作：
①取3～4根火柴，摘下火柴頭，浸入水中，片刻后，取少量溶液于試管中，加入少量的硝酸銀溶液，沒有白色沉淀生成；
②再往上述溶液中加入稀硝酸和NaNO2溶液，觀察到有白色沉淀生成．反應(yīng)的離子方程式是
 
；
③將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加AgNO3和稀硝酸，可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，說明將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，會有
 
物質(zhì)被浸出，說明火柴頭燃燒時其中含有的
 
轉(zhuǎn)化為該物質(zhì)．
（3）測定火柴頭中KClO3的含量主要實驗步驟如下：
（i）刮取火柴頭，小心研碎，稱得質(zhì)量為2.45g；
（ii）用適量蒸餾水充分浸泡后過濾、洗滌殘渣；
（iii）往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌沉淀；
（iv）干燥沉淀物，稱得其質(zhì)量為1.435g．
①反應(yīng)中NaNO2、AgNO3均需要過量的原因是
 
；
②實驗測得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
③如果第ii步中未洗滌沉淀殘渣，測得KC1O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”，下同）；如果第Ⅲ步中未洗滌AgCl沉淀，測得KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇。
I：CH4(g) + H2O (g) ＝CO(g) + 3H2(g)    △H ＝+206.0 kJ/mol
II：CO (g) + 2H2 (g) ＝ CH3OH (g)  △H ＝—129.0 kJ/mol
（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_______________。
（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖
①假設(shè)100 ℃時達(dá)到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_____。
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為__________。
（3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母序號)。
A．c (H2)減少  
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢   
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加         
D．重新平衡c ( H2)/ c(CH3OH )減小     
E．平衡常數(shù)K增大
（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法。該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是___________________。 
②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示。則當(dāng)n(O2)/n(CH3OH)＝0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為_________________；
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程：
① 寫出陽極電極反應(yīng)式_______________。
② 寫出除去甲醇的離子方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，欲用濃硝酸來測定其銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：在反應(yīng)過程中，隨著濃硝酸濃度的降低，還原產(chǎn)物中還會有NO生成。請針對這三位同學(xué)的設(shè)計，完成下列問題：

（1）甲同學(xué)取合金樣品14.0 g加入A中，然后將裝置A、B相連，并向A中加入13.0 mol·L-1的硝酸25.0 mL充分反應(yīng)后測得生成氣體的體積為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，及反應(yīng)后容器A中溶液H+濃度為1.0 mol·L-1(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變)。利用以上數(shù)據(jù)，你認(rèn)為甲同學(xué)能得到合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？如果能，請寫出計算過程及結(jié)果；如果不能，請簡述理由。

（2）乙同學(xué)將裝置A、C相連，向A中加入w g合金樣品和足量濃硝酸充分反應(yīng)，將生成的氣體簡單作了吸收處理后，便向反應(yīng)后的A溶液中加入一種常見試劑，充分反應(yīng)后，再經(jīng)過簡單的實驗操作就達(dá)到了目的。請你簡述他的實驗思路。

（3）丙同學(xué)將裝置A、D相連，向A中加入一定質(zhì)量的合金樣品和足量濃硝酸，充分反應(yīng)后用排水集氣法測定了生成氣體的體積，也達(dá)到了實驗?zāi)康摹?/p>

①D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。

②假設(shè)已知合金中Cu、Ag的總物質(zhì)的量為a mol,水洗后氣體的體積是b L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則合金中Cu的物質(zhì)的量是___________。（結(jié)果不必簡化）

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