【題目】按要求填空
(1)水存在如下平衡:H2OH++OH-,保持溫度不變向水中加入NaHSO4固體,水的電離平衡向___(填“左”或“右”)移動,,所得溶液顯__性,Kw__(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)常溫下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH為9,則由水電離出的c(H+)=___。
(3)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍后pH仍相等,則m___n(填“>”“<”或“=”)。
(4)已知HA和HB均為弱酸,且酸性HA>HB,則等濃度的NaA和NaB溶液中,PH大小關系為NaA___NaB(填“>”“<”或“=”)。
【答案】左 酸 不變 1×10-5 < <
【解析】
(1)硫酸氫鈉溶液中完全電離,電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-分析;
(2)能水解的鹽溶液促進了水的電離,堿溶液中的氫離子是水電離的,CH3COONa溶液中的氫氧根離子是水電離的;
(3)稀釋會促進若電解質的電離;
(4)酸性越弱,酸根離子對應的鈉鹽水解能力越強,pH越大。
(1)硫酸氫鈉存電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-,電離出H+,使溶液顯酸性,抑制水的電離,水的電離平衡向左移動,但溫度不變,水的離子積常數(shù)不變;
故答案為:左;酸;不變;
(2)能水解的鹽溶液促進了水的電離,堿溶液中的氫離子是水電離的,CH3COONa溶液中的氫氧根離子是水電離的,所以c(OH-)==1×10-5mol·L-1,水電離出氫離子與氫氧根離子的濃度相等,
故答案為:1×10-5 mol·L-1;
(3)稀釋會促進弱電解質的電離,故若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等,則氨水稀釋倍數(shù)大,
故答案為:<;
(4)已知HA和HB均為弱酸,且酸性HA>HB,酸性越弱,酸根離子對應的鈉鹽水解能力越強,pH越大,則等濃度的NaA和NaB溶液中,PH大小關系為NaA<NaB;
故答案為:<。
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【題目】下列離子方程式正確的是
A.往硝酸銀溶液中滴加少量氨水:Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+
B.尼泊金酸()與碳酸氫鈉溶液反應:+2HCO3—→+ 2CO2↑+2H2O
C.乙醛的銀鏡反應:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
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【題目】用H2消除酸性廢水中的NO2-是一種常 用的電化學方法。其反應原理如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.Fe3O4在該反應中作催化劑
B.Pd上發(fā)生的反應為H2-2e-═2H+
C.總反應為3H2+2NO2-═N2+2OH-+2H2O
D.Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)之間相互轉化起到了傳遞電子的作用
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【題目】下列說法正確的是( )
A.氫氣的燃燒熱為,則電解水的熱化學方程式
B.密閉容器中,硫粉與鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵時,放出熱量。
C.500℃、下,將和置于密閉的容器中充分反應生成,放熱,其熱化學方程式
D.相同條件下,在兩個相同的恒容密閉容器中,和反應放出的熱量與和反應放出的熱量一樣多
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【題目】H是藥物合成中的一種重要中間體,下面是H的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)X的結構簡式為_______,其中所含官能團的名稱為______;Y生成Z的反應類型為_______。
(2)R的化學名稱是________。
(3)由Z和E合成F的化學方程式為__________________。
(4)同時滿足苯環(huán)上有4個取代基,且既能發(fā)生銀鏡反應,又能發(fā)生水解反應的Y的同分異構體有________種,其中核磁共振氫譜上有4組峰,峰面積之比為1∶2∶2∶3的同分異構體的結構簡式為________(一種即可)。
(5)參照上述合成路線,以乙醛和為原料(其他試劑任選),設計制備肉桂醛()的合成路線_______________。
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【題目】如圖裝置可用來監(jiān)測空氣中NO的含量,下列說法正確的是( )
A.電子由Pt電極流出,經(jīng)外電路流向NiO電極
B.Pt電極上發(fā)生的是氧化反應
C.NiO電極的電極反應式為NO+O2--2e-=NO2
D.每流經(jīng)1 m3空氣(假設NO被完全吸收),轉移電子的物質的量為2×10-7mol,則該空氣中NO的含量約為3×10-2mg/m3
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【題目】實驗室用乙醇制備1,2-二溴乙烷的反應原理如下:①乙醇在濃硫酸的存在下制取乙烯、②乙烯與溴反應制得1,2-二溴乙烷。可能存在的主要副反應有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示,有關數(shù)據(jù)列表如下:
回答下列問題:
(1)寫出乙醇在濃硫酸的存在下制取乙烯的化學方程式______________;濃硫酸所起的作用是___________ 。
(2)在此制各實驗中,要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右,其最主要目的是_______;(填正確選項前的字母)
a.引發(fā)反應 b.加快反應速度c.防止乙醇揮發(fā)d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(3)反應一段時間后三頸燒瓶A中的液體混合物會逐漸變黑,此時會發(fā)生另一個副反應生成其他酸性雜質氣體,該反應的化學方程式為_________ 。
(4)在裝置C中應加入______,其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體:(填正確選項前的字母)
a.水b.濃硫酸c.氫氧化鈉溶液d.飽和碳酸氫鈉溶液
(5)判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是________________;
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用_____________的方法除去;
(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是________________;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是___________________。
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【題目】如圖中,甲是電解飽和食鹽水,乙是銅的電解精煉,丙是電鍍,回答:
(1)b極上的電極反應式為__,甲電池的總反應化學方程式是__。
(2)在粗銅的電解過程中,圖中c電極的材料是__(填“粗銅板”或“純銅板”);在d電極上發(fā)生的電極反應為__;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質,則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質是__,電解一段時間后,電解液中的金屬離子有__。
(3)如果要在鐵制品上鍍鎳(二價金屬,相對原子質量59),則f電極的材料是__(填“鐵制品”或“鎳塊”,下同),e電極的材料是__。
(4)若e電極的質量變化118 g,則a電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為__。
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