【題目】下列說法正確的是( )
A.氫氣的燃燒熱為,則電解水的熱化學(xué)方程式
B.密閉容器中,硫粉與鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵時(shí),放出熱量。
C.500℃、下,將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成,放熱,其熱化學(xué)方程式
D.相同條件下,在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中,和反應(yīng)放出的熱量與和反應(yīng)放出的熱量一樣多
【答案】B
【解析】
A. 氫氣的燃燒熱為,則電解水的熱化學(xué)方程式,故A錯(cuò)誤;
B. 密閉容器中,硫粉即0.3mol與鐵粉即0.2mol混合加熱生成硫化亞鐵時(shí),生成了0.2molFeS,放出熱量。,故B正確;
C. 500℃、下,將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成,放熱,由于氮?dú)馀c氫氣是可逆反應(yīng),因此0.5molN2沒有全部反應(yīng)完,其熱化學(xué)方程式中數(shù)字應(yīng)該大于38.6,故C錯(cuò)誤;
D. 相同條件下,在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中,和反應(yīng)放出的熱量與和反應(yīng)放出的熱量不一樣,氫氣的轉(zhuǎn)化率不相同,前者轉(zhuǎn)化率小于后者,應(yīng)該再相同條件下,后者放出的熱量多,故D錯(cuò)誤。
綜上所述,答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲胺(CN3NH2)是一種堿性比一水合氨強(qiáng)的一元弱堿。常溫下,向體積均為100mL的cmol/L甲胺溶液0.1mol/LNaOH溶液中分別通入HCl氣體。lg隨通入的物質(zhì)的量的變化如圖所示(不考慮溶液體積的變化)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.曲線MOH代表氫氧化鈉溶液的變化曲線
B.在a、b、c三點(diǎn)中,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度最大
C.常溫下,加水稀釋b點(diǎn)溶液,溶液中所有離子濃度都減小
D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(Cl-)=c(CH3NH3+)>c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~G是幾種烴分子的球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:
(1)等質(zhì)量的上述烴燃燒耗氧量最高的是(填對(duì)應(yīng)字母)__;
(2)屬于同系物的是(填對(duì)應(yīng)字母)___;
(3)所有原子都在同一平面上的是(填對(duì)應(yīng)字母)___;
(4)一鹵代物總類最多的是(填對(duì)應(yīng)字母)___;
(5)實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式___;
(6)寫出G合成烈性炸藥(TNT)的化學(xué)方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按以下步驟可從合成 (部分試劑和反應(yīng)條件已去).
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的名稱為__________。
(2)分別寫出 B、F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B_____、F_____。
(3)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是_____,屬于加成反應(yīng)的是_____(填代號(hào))。
(4)根據(jù)反應(yīng)+Br2,寫出在同樣條件下CH2=CH—CH=CH2 與等物質(zhì)的量Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
(5)寫出第④步的化學(xué)方程式_______________。
(6)下列有機(jī)物分子中,在核磁共振氫譜圖中能給出三種峰(信號(hào))且強(qiáng)度之比為 1∶1∶2 的是_______________。
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯甲酰氯()是制備染料,香料藥品和樹脂的重要中間體,以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應(yīng)為放熱反應(yīng)):
+COCl2+CO2+HCl
已知物質(zhì)性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 |
苯甲酸 | 122.1 | 249 | 微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑 |
碳酰氯(COCl2) | -188 | 8.2 | 較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解,生成氯化氫,與氨很快反應(yīng),主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化銨等無毒物質(zhì) |
苯甲酰氯 | -1 | 197 | 溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解,生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫 |
三氯甲烷(CHCl3) | -63.5 | 63.1 | 不溶于水,溶于醇、苯。極易揮發(fā),穩(wěn)定性差,450℃以上發(fā)生熱分解 |
I.制備碳酰氯
反應(yīng)原理:2 CHCl3+O2 2HCl+COCl2
甲. 乙. 丙. 丁. 戊.
(1)儀器M的名稱是____________
(2)按氣流由左至右的順序?yàn)?/span>___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.
(3)試劑X是_______________(填名稱)。
(4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。
(5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________;多孔球泡的作用是________________。
Ⅱ.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)
(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸,先加熱至140~150℃,再通入COCl2,充分反應(yīng)后,最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯,則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和K3[Fe(CN)6]試液混合溶液的培養(yǎng)皿中(如圖所示平面圖),經(jīng)過一段時(shí)間后,下列說法中正確的是
A. Ⅰ附近溶液pH降低
B. Ⅳ附近很快生成鐵銹
C. Ⅲ附近產(chǎn)生黃綠色氣體
D. Ⅱ附近很快出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)水存在如下平衡:H2OH++OH-,保持溫度不變向水中加入NaHSO4固體,水的電離平衡向___(填“左”或“右”)移動(dòng),,所得溶液顯__性,Kw__(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)常溫下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH為9,則由水電離出的c(H+)=___。
(3)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍后pH仍相等,則m___n(填“>”“<”或“=”)。
(4)已知HA和HB均為弱酸,且酸性HA>HB,則等濃度的NaA和NaB溶液中,PH大小關(guān)系為NaA___NaB(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是(未配平,反應(yīng)條件略去),其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4.請(qǐng)回答:
(1)若Y是黃綠色氣體,則Y的電子式是____,該反應(yīng)的離子方程式是___________。
(2)若A為非金屬單質(zhì),構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的溶液為某濃酸,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____。
(3)若A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族);Y的化學(xué)式是_________。
②含的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等,則被還原的X是__。
(4)若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖中,甲是電解飽和食鹽水,乙是銅的電解精煉,丙是電鍍,回答:
(1)b極上的電極反應(yīng)式為__,甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__。
(2)在粗銅的電解過程中,圖中c電極的材料是__(填“粗銅板”或“純銅板”);在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì),則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質(zhì)是__,電解一段時(shí)間后,電解液中的金屬離子有__。
(3)如果要在鐵制品上鍍鎳(二價(jià)金屬,相對(duì)原子質(zhì)量59),則f電極的材料是__(填“鐵制品”或“鎳塊”,下同),e電極的材料是__。
(4)若e電極的質(zhì)量變化118 g,則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__。
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