【題目】實驗室用乙醇制備1,2-二溴乙烷的反應原理如下:①乙醇在濃硫酸的存在下制取乙烯、②乙烯與溴反應制得1,2-二溴乙烷?赡艽嬖诘闹饕狈磻校阂掖荚跐饬蛩岬拇嬖谙略l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示,有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

回答下列問題:

1)寫出乙醇在濃硫酸的存在下制取乙烯的化學方程式______________;濃硫酸所起的作用是___________ 。

2)在此制各實驗中,要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右,其最主要目的是_______;(填正確選項前的字母)

a.引發(fā)反應 b.加快反應速度c.防止乙醇揮發(fā)d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

3)反應一段時間后三頸燒瓶A中的液體混合物會逐漸變黑,此時會發(fā)生另一個副反應生成其他酸性雜質(zhì)氣體,該反應的化學方程式為_________ 。

4)在裝置C中應加入______,其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體:(填正確選項前的字母)

a.水b.濃硫酸c.氫氧化鈉溶液d.飽和碳酸氫鈉溶液

5)判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是________________;

6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用_____________的方法除去;

7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是________________;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是___________________。

【答案】 催化劑和吸水劑 d C2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O c 溴顏色完全褪去 蒸餾 避免大量溴揮發(fā) 產(chǎn)品1,2-二溴乙烷的熔點較低,過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞

【解析】

1)乙醇在濃硫酸作催化劑在170℃下發(fā)生消去反應,其反應方程式為:;濃硫酸作催化劑和吸水劑,

故答案為:;催化劑和吸水劑;

2)乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚,在l70℃下生成乙烯,迅速地把反應溫度提高到170℃左右,其主要目的是減少副產(chǎn)物乙醚生成,

故答案為d;

3)濃硫酸具有脫水性,能夠使乙醇脫水生成黑色碳單質(zhì),此時C會與硫酸反應,其反應化學方程式為:C2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O,

故答案為:C2H2SO4() CO2↑+2SO2↑+2H2O

4A中反應會產(chǎn)生雜質(zhì)CO2、SO2氣體,SO2會與溴反應,干擾1,2-二溴乙烷的制取,應除去,可選用氫氧化鈉溶液除去,

故答案為c;

5)制備反應結(jié)束時,溴完全反應,而產(chǎn)物1,2-二溴乙烷為無色液體,因此D中溴顏色完全褪色,說明反應已經(jīng)結(jié)束,反應已結(jié)束,

故答案為:溴顏色完全褪去;

61,2-二溴乙烷沸點為132℃,乙醚沸點為34.6℃,二者沸點差異較大,二者均為有機物,能夠互溶,因此可用蒸餾的方法將其分離,

故答案為:蒸餾;

7)溴在常溫下,易揮發(fā),乙烯與溴反應時放熱,溴更易揮發(fā),冷卻可避免大量溴揮發(fā);但1,2-二溴乙烷的熔點為9℃,因此不能過度冷卻,過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞,

故答案為:避免大量溴揮發(fā);產(chǎn)品1,2-二溴乙烷的熔點較低,過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AG是幾種烴分子的球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:

1)等質(zhì)量的上述烴燃燒耗氧量最高的是(填對應字母)__

2)屬于同系物的是(填對應字母)___;

3)所有原子都在同一平面上的是(填對應字母)___

4)一鹵代物總類最多的是(填對應字母)___;

5)實驗室制D的化學方程式___

6)寫出G合成烈性炸藥(TNT)的化學方程式___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空

1)水存在如下平衡:H2OH++OH-,保持溫度不變向水中加入NaHSO4固體,水的電離平衡向___(”)移動,,所得溶液顯__性,Kw__(增大”“減小不變”)。

2)常溫下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH9,則由水電離出的c(H+)=___。

3)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍后pH仍相等,則m___n(“>”“<”“=”)。

4)已知HAHB均為弱酸,且酸性HA>HB,則等濃度的NaANaB溶液中,PH大小關(guān)系為NaA___NaB(“>”“<”“=”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中學常見反應的化學方程式是(未配平,反應條件略去),其中A、B的物質(zhì)的量之比為14.請回答:

1)若Y是黃綠色氣體,則Y的電子式是____,該反應的離子方程式是___________。

2)若A為非金屬單質(zhì),構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的溶液為某濃酸,則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____

3)若A為金屬單質(zhì),常溫下AB的濃溶液中鈍化,且A可溶于X溶液中。

A元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族);Y的化學式是_________。

②含的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等,則被還原的X__。

4)若AB、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色。則AB按物質(zhì)的量之比14恰好反應,則反應的離子方程式為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化硫是危害最為嚴重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。

.從熱力學角度研究反應

(1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

寫出CO 還原SO2的熱化學方程式:_________________。

(2)關(guān)于CO還原SO2的反應,下列說法正確的是______

A.在恒溫恒容條件下,若反應體系壓強不變,則反應已達到平衡狀態(tài)

B.平衡狀態(tài)時,2v(CO)=v(SO2)

C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中,向達到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

Ⅱ.NOx的排放主要來自于汽車尾氣,包含NO2NO,有人提出用活性炭對NOx進行吸附,發(fā)生反應如下:

反應aC(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0kJ/mol

反應b2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=64.2kJ/mol

(3)對于反應a,在T1℃時,借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下:

時間(min)

濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

0~10min內(nèi),NO的平均反應速率v(NO)=___________,當升高反應溫度,該反應的平衡常數(shù)K___________(選填增大、減小不變”)。

30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡;根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。

A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO

C.適當縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑

(4)①某實驗室模擬反應b,在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體,維持溫度為T2℃,如圖為不同壓強下反應b經(jīng)過相同時間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學角度分析,1050kPa前,反應bNO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強增大而增大的原因_____________;在1100kPa時,NO2的體積分數(shù)為___________。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp);在T2℃、1.1×106Pa時,該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___________(計算表達式表示);已知:氣體分壓(P)=氣體總壓(P體積分數(shù)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉍酸鈉是一種化學物質(zhì),淺黃色或褐色的無定形粉末,不溶于水,常用于錳離子的檢驗,其有一種制備流程如圖:

已知:a.輝鉍礦(主要成分是,還含少量等雜質(zhì));

b.水解能力:。

回答下列問題:

1)制備流程中,溶浸時加入過量的濃鹽酸的作用是__________________________。

2)溶浸時,為了提高浸取速率,可以采取的措施是_____________(填序號)。

a.加入足量的蒸餾水

b.攪拌

c.粉碎礦石

d.升髙溫度

3)過濾2所得母液中經(jīng)過通入氣體后可再循環(huán)利用,氣體最好是__________(填化學式)。

4)寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學方程式:__________________________________,當消耗標準狀況下時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________________

5)鉍酸鈉()可用于錳離子()的檢驗,如將鉍酸鈉固體加入到足量稀硫酸和硫酸錳的混合溶液中并加熱,可得紫色溶液(無色),此反應的離子方程式為_________。

625℃時,向濃度均為、、的混合溶液中滴加溶液(設(shè)溶液體積變化不計),當開始沉淀時,所得懸濁液中 _________[已知: 、 、 ]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物莫沙朵林(F)是一-種鎮(zhèn)痛藥,它的合成路線如下:

(1)AB的轉(zhuǎn)化屬于______________反應(填反應類型),1mol B與足量的金屬鈉反應可以生成標況下的氫氣_________L,B的沸點遠高于相對分子質(zhì)量接近的烴類,其原因是_______

(2)化合物D中含氧官能團的名稱為__________

(3)化合物C與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為____________

(4)下列有關(guān)化合物E的說法中正確的是__________(填序號)。

A.化合物E的分子式為C9H12O3

B.化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

C.1mol E發(fā)生加成反應最多消耗2 mol H2

D.E中既有非極性共價鍵也有極性共價鍵

(5)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________;

I.分子的核磁共振氫譜圖中有4組峰;

.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應;

.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,且與溴水反應。

1mol該同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液反應,最多可消耗________molNaOH。

(6)已知E+XF為加成反應,則化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖中,甲是電解飽和食鹽水,乙是銅的電解精煉,丙是電鍍,回答:

1b極上的電極反應式為__,甲電池的總反應化學方程式是__。

2在粗銅的電解過程中,圖中c電極的材料是__(填“粗銅板”或“純銅板”);在d電極上發(fā)生的電極反應為__;若粗銅中還含有Au、AgFe等雜質(zhì),則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質(zhì)是__,電解一段時間后,電解液中的金屬離子有__。

3如果要在鐵制品上鍍鎳(二價金屬,相對原子質(zhì)量59),則f電極的材料是__(填“鐵制品”或“鎳塊”,下同),e電極的材料是__。

4e電極的質(zhì)量變化118 g,則a電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中:Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

B.中性溶液中:Fe3+、NH4+、Br-HCO3-

C.c(OH-)<的溶液中:Na+、Ca2+、ClO-、F-

D.1 mol/LKNO3溶液中:H+、Fe2+、SCN-、SO42-

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