1．關(guān)于混合物分離方法選擇的規(guī)律方法提煉題組
可用于分離或提純的方法有：A．分液  B．萃取  C．過濾  D．加熱分解  E．升華  F．蒸餾
下列各組混合物的分離或提純選用上述哪一種方法最合適（把選用的方法的標號填在橫線上）：
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒C；
（2）從苯和水中分離出苯B；
（3）除去乙醇中溶解的少量食鹽F；
（4）提取碘水中的碘B（BA）；
（5）除去固體碘中混有的少量碘化鈉E．

分析 （1）碳酸鈣不溶于水；
（2）苯和水分層；
（3）乙醇的沸點低；
（4）碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；
（5）碘易升華．

解答 解：（1）碳酸鈣不溶于水，則利用過濾法分離，故答案為：C；
（2）苯和水分層，則選擇分液法分離，故答案為：B；
（3）乙醇的沸點低，則選擇蒸餾法分離，故答案為：F；
（4）碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取、分液法分離，故答案為：B（BA）；
（5）碘易升華，則選擇升華法分離，故答案為：E．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意分離方法及原理，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為19，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．下列說法中正確的是（　　）
A．最高價氧化物對應水化物酸性：X＞R
B．離子半徑：Z＞W(wǎng)
C．pH=10的Na2R溶液．由水電離出的c（H+）=10-10mol•L-1
D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞R

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示的四個圖象，能正確反映對應變化關(guān)系的是（　　）
A．①水的電解
B．②木炭在密閉的容器內(nèi)燃燒
C．③加熱一定量的高錳酸鉀制氧氣
D．④20℃時，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3 等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）操作I的名稱是過濾．
（2）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl，該反應在溶液中能發(fā)生的理由是K2CrO7的溶解度比Na2Cr2O7�。�
物質(zhì)KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
溶解度
（g/100g水）		0℃2835.74.7163
40℃40.136.426.3215
80℃51.33873376
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KC1固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量NaOH溶液（填寫試劑）、溶解、過濾、再通入足量CO2氣體、…、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{26n}{17m}$×100%（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化鉀，放于暗處5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定．若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液47.40mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為92.9%．（保留3位有效數(shù)字）已知：①K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g/mol
②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應A（g）+2B（g）?2C（g）一定達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
①A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：2：2　
②A、B、C的濃度不再發(fā)生變化　
③容器中的壓強不再發(fā)生變化　  
④單位時間內(nèi)生成nmolC，同時生成2nmolB      
⑤v正（A）=v逆（C）      
⑥混合氣體的密度不再發(fā)生變化
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化．
A．①②⑦B．②④⑥C．②③⑦D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．KClO3在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細 CaC03 廣泛用于消光紙、無炭復寫紙等．某同學在實驗室模擬工業(yè)過程，利用制乙炔產(chǎn)生的殘渣制備上述兩種物質(zhì)，過程如下：
L電石$\stackrel{水}{→}$灰漿$\stackrel{自然風干}{→}$殘渣（主要成分是Ca（OH）2和CaC03）
（1）寫出電石與水反應的化學方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
II．將I中的部分灰漿配成濁液，通人Cl2，得到Ca（ClO3）2與CaCl2的混合溶液，向所得溶液中加人KCl，發(fā)生復分解反應，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得KClO3晶體．
（2）你認為能得到KClO3晶體的原因是KClO3的溶解度�。�
Ⅲ．將I中的殘渣溶于NH4Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用．向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可獲得超細CaCO3，過程如圖1：

（3）根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因CaCO3（s）═Ca2++CO32-，NH4Cl溶液顯酸性，使CO32-濃度減小，平衡向右移動，CaCO3溶解，此過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是氨氣、二氧化碳、NH4Cl溶液．
Ⅳ．Ⅲ中收集揮發(fā)出的氣體之一CO2與C反應生成CO，再利用一氧化碳與氫氣反應生成甲醇，一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（4）根據(jù)題意完成下列各題：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H小于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=$\frac{2n（B）}{3t（B）}$mol•（L•min）-1．
③在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，下列有關(guān)該體系的說法正確的是b c
a．氫氣的濃度減少
b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時n（H2）：n（CH3OH）增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點課題．
（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示．其總反應的化學方程式為CO2$\frac{\underline{\;△或太陽能\;}}{FeO}$C+O2．

（2）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應為2C02（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H20（g）△H，
幾種物質(zhì)的能量（在標準狀況下，規(guī)定單質(zhì)的能量為0，測得其他物質(zhì)在生成時所放出或吸收的熱量）如下表所示：
物質(zhì)H2（g）CO2（g）CH2=CH2（g）H2O（g）
能量/kJ•mol-10-39452-242
則△H=-128kJ/mol
（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和nmol H2，在一定條件下發(fā)生（2）中的反應，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X=$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的關(guān)系如圖2所示．
①X1＞  X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數(shù)KA＞ KB．
②若B點的投料比為3，且從反應開始到B點需要10min，則v（H2）=0.225mol/（L．min）．
（4）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如圖3．
①b電極的名稱是正極．
②產(chǎn)生丙烯的電極反應式為3CO2+18H++18e-=CH3CH=CH2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，若燒堿中含有不反應的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）將準確稱好的5.0g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管處，還必須用到的玻璃儀器有250mL容量瓶．
（2）取待測液10.00mL，需用堿式滴定管（填儀器名稱）量取，并置于錐形瓶中．
（3）向錐形瓶中滴加兩滴指示劑，用0.200mol/L HCl溶液滴定燒堿溶液．不適宜選用的指示劑為（選序號填）：①．
①石蕊溶液      ②酚酞溶液      ③甲基橙溶液
（4）滴定操作的要領(lǐng)是：左手握活塞，右手搖錐形瓶，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化．
（5）根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)，可計算出燒堿的純度為80%．
滴定次數(shù)待測液體積（mL）HCl溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次10.000.5020.51
第二次10.004.0024.00
第三次10.005.1125.10
（6）下列操作會使所測溶液的濃度數(shù)值偏高的是（填代號）AC．
A．酸式滴定管未用HCl溶液潤洗就直接注入HCl溶液
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入NaOH待測液
C．裝有HCl溶液的酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取HCl溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B．水電離出的c（H+）=10-10 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-
D．c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-

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