18．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為19，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．下列說法中正確的是（　�。�
A．最高價氧化物對應水化物酸性：X＞R
B．離子半徑：Z＞W(wǎng)
C．pH=10的Na2R溶液．由水電離出的c（H+）=10-10mol•L-1
D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞R

分析 X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，則Y為N元素、R為S元素；W和R是同周期相鄰元素，則W為Cl元素；Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為19，則Z原子核外電子數(shù)=19-7=12，則Z為Mg；X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，X有2個電子層，可能為Li或C，然后結合元素化合物知識來解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，則Y為N元素、R為S元素；W和R是同周期相鄰元素，則W為Cl元素；Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為19，則Z原子核外電子數(shù)=19-7=12，則Z為Mg；X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，X有2個電子層，可能為Li或C，
A．非金屬性R＞X，則最高價氧化物對應水化物酸性：X＜R，故A錯誤；
B．Z的離子有2個電子層，W的離子有3個電子層，則離子半徑：Z＜W，故B錯誤；
C．pH=10的Na2S溶液，水解促進水的電離，由水電離出的c（H+）=10-4mol•L-1，故C錯誤；
D．非金屬性W＞R，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞R，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構特點推斷元素為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．過氧化氫酶、酚醛樹脂、尼龍、有機玻璃、PVC都是高分子化合物
B．分子篩、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸鹽
C．植物秸稈發(fā)酵制沼氣、玉米制乙醇、城市與工業(yè)有機廢棄物的再利用都涉及生物質(zhì)能
D．酸堿質(zhì)子理論進一步擴大了人們對酸堿的認識，可以解釋一些非水溶液中進行的酸堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知NaHCO3溶液呈堿性，在NaHCO3溶液中，下列說法正確的是（　�。�
A．HCO3-的水解程度大于電離程度B．HCO3-的水解程度小于電離程度
C．HCO3-的水解程度等于電離程度D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，25℃時，用0.01mol．L-1的鹽酸滴定10mL0.01mol．L-1Na2N2O2溶液，溶液的pH與鹽酸體積[V（HCl）]的關系如圖所示．下法說法正確的是（　�。�
A．M點的溶液中加人少量水，溶液的pH增大
B．N點溶液中：c（N2O22-）+c（OH-）＞c（H2N2O2）
C．P點溶液中，H2O不發(fā)生電離
D．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（H{N}_{2}{{O}_{2}}^{-}）}$：N＞P＞Q．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列表示反應2H2+O2═2H2O的能量變化示意圖，合理的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1．下列有關元素X的說法錯誤的是（　�。�
A．元素X不可能是金屬元素
B．元素X的氣態(tài)氫化物易溶于水
C．元素X能形成化學式為KXO3的鹽
D．工業(yè)上制取X的單質(zhì)時一定采用氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．SO2、NO是大氣污染物．吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程式為SO2+OH-═HSO3-；
（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32-═CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大；
（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，寫出生成NO3-的離子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．
（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．  
①生成Ce4+的電極反應式為Ce3+-e-=Ce4+．
②生成Ce4+從電解槽的a （填字母序號）口流出．
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a g?L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2243a L．（用含a代數(shù)式表示，計算結果保留整數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．乙酸苯甲酯可用作茉莉、白蘭、月下香等香精的調(diào)合香料．它可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．合成路線如下：

（1）C的結構簡式為．
（2）反應②、③的反應類型為氧化反應，酯化反應或取代反應．
（3）甲苯的一氯代物有4種．
（4）寫出反應①的化學方程式2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O．
（5）為了提高乙酸苯甲酯的產(chǎn)率應采取的措施是（寫一項）加入過量的乙酸或苯甲醇（及時除去水等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．關于混合物分離方法選擇的規(guī)律方法提煉題組
可用于分離或提純的方法有：A．分液  B．萃取  C．過濾  D．加熱分解  E．升華  F．蒸餾
下列各組混合物的分離或提純選用上述哪一種方法最合適（把選用的方法的標號填在橫線上）：
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒C；
（2）從苯和水中分離出苯B；
（3）除去乙醇中溶解的少量食鹽F；
（4）提取碘水中的碘B（BA）；
（5）除去固體碘中混有的少量碘化鈉E．

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