5.某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過程中,在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示.
(1)則該反應(yīng)的反應(yīng)物A、B,生成物是C,化學(xué)方程式為2A+B?2C;
(2)能否計(jì)算反應(yīng)開始至2分鐘時,用C表示的反應(yīng)速率?若能,其反應(yīng)速率為不能,
若不能,則其原因?yàn)橐驗(yàn)槿鄙袤w積;
(3)2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化,說明在這個條件下,反應(yīng)已達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài).

分析 (1)從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應(yīng)物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程;
(2)化學(xué)反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)濃度的變化;
(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化.

解答 解:(1)由圖象可以看出,A、B的物質(zhì)的量逐漸減小,則A、B為反應(yīng)物,C的物質(zhì)的量逐漸增多,作為C為生成物,
當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時,△n(A)=2mol,△n(B)=1mol,△n(C)=2mol,
化學(xué)反應(yīng)中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比,則△n(A):△n(B):△n(C)=2:1:2,
所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2A+B?2C,
故答案為:A、B; C; 2A+B?2C;
(2)由于不能確定溶液的體積,則不能計(jì)算濃度的變化,無法計(jì)算反應(yīng)速率,故答案為:不能,因?yàn)槿鄙袤w積;
(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化,2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化,說明在這個條件下,反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài),故答案為:化學(xué)平衡.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡圖象問題,題目難度不大,注意把握由圖象判斷化學(xué)方程式的方法.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.將10moLA和5moLB放入10L真空容器中,某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g),在最初的0•2秒內(nèi),A的平均速率為0•06moL/(L•s),則在0.2秒時,容器中C的物質(zhì)的量為(  )
A.0•12molB.0•08molC.0•04molD.0•8mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO2最少的是( 。
A.Na2CO3 B.NaHC03C.K2CO3D.CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來,到生活中去”道理.在生產(chǎn)生活中,我們會遇到各種各樣的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng).
(1)請你寫出胃舒平(含有氫氧化鋁)治療胃酸(鹽酸)過多的離子反應(yīng)方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(2)請你寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式:2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O.
(3)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成,刻制印刷電路板時,要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”.
①寫出FeCl3溶液“腐蝕”銅箔的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
②某化學(xué)興趣小組為分析某廠家腐蝕以后所得混合溶液組成,試探性地向100mL腐蝕后的混合溶液中加入2.80g鐵粉,結(jié)果全部溶解且未見固體析出.則混合溶液的組成為(填寫化學(xué)式):FeCl3、FeCl2、CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退脠D1所示實(shí)驗(yàn)裝置可測定氨分子的組成(圖中夾持、固定裝置部分均略去).回答下列問題:

(1)寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O.
(2)在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質(zhì),使NH3•H2O分解生成NH3后逸出.
(3)在干燥管B中不能選用的干燥劑是C(填序號);
A.堿石灰       B.生石灰       C.五氧化二磷      D.氫氧化鈉
(4)E裝置中盛裝濃硫酸的目的是:吸收多余的NH3,防止F中的水蒸氣進(jìn)入D中;
(5)待實(shí)驗(yàn)完畢后,若實(shí)驗(yàn)測得N2的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)a L,干燥管D增重b g,則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為(用含a、b字母的代數(shù)式表示)$\frac{9a}{11.2b}$.
(6)實(shí)驗(yàn)室可用圖2所示裝置(缺少收集裝置,夾持固定裝置略去)制備并收集NH3
①在圖2中方框內(nèi)畫出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖.
②燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是(用電離方程式表示)NH3•H2O?NH4++OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中,使用了一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1molXY2含有54mol電子.
(1)該融雪劑的電子式為;
(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,其中D與Y相鄰,D形成一種化合物能對環(huán)境產(chǎn)生污染,其污染主要原因會形成酸雨;D所在族元素常見氫化物中,沸點(diǎn)最高的是H2O (填分子式);E的氫化物的結(jié)構(gòu)式
(3)根據(jù)NaH的存在,有人提議,可把氫元素放在ⅦA族,那么根據(jù)其最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等,又可把氫元素放在ⅣA族.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.60 g SiO2晶體中含有Si-O鍵數(shù)目為2NA
B.常溫常壓下,1.6 9 O2和O3的混合氣體所含電子數(shù)為0.8NA
C.1 mol/L AICl3溶液中,所含Al3+數(shù)目小于NA
D.密閉容器中2 mol NO與l mol 02充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.某研究性學(xué)習(xí)小組就Na2O2的有關(guān)性質(zhì)探究如下:向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2,觀察到先有大量氣泡產(chǎn)生,溶液變紅,過一會兒溶液又變?yōu)闊o色,對上述實(shí)驗(yàn)中溶液變紅,過一會兒又褪色的原因,甲、乙兩同學(xué)提出了不同的解釋:
甲同學(xué)認(rèn)為是Na2O2與水反應(yīng)放出氧氣,氧氣有氧化性,將酚酞氧化而使溶液褪色;
乙同學(xué)則認(rèn)為是Na2O2與水反應(yīng)時產(chǎn)生了H2O2,H2O2的強(qiáng)氧化性使酚酞褪色.
(1)寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來證明白己的猜想是正確的:在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的H2O2溶液并振蕩.
①若乙同學(xué)的猜想正確,可觀察到的現(xiàn)象是溶液的紅色褪去;
②甲同學(xué)針對乙同學(xué)的上述實(shí)驗(yàn)提出還應(yīng)增做實(shí)驗(yàn)才能更直接證明Na2O2與水反應(yīng)生成了H2O2,甲同學(xué)提出要增加的實(shí)驗(yàn)是什么?在滴有酚酞的水中加入足量過氧化鈉,待反應(yīng)完成后向溶液中加入少量二氧化錳粉末,有氣體放出,證明過氧化鈉與水反應(yīng)時有H2O2生成
(3)試設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明甲同學(xué)解釋是否正確(畫出簡易裝置圖).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置可以準(zhǔn)備FeCl3(加熱、夾持裝置和固定裝置已略去).圓底燒瓶中盛裝KMnO4,分液漏斗中盛裝濃鹽酸,B中盛裝純鐵粉.已知信息:①FeCl3的熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315℃.②FeCl3遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧.請回答下列問題:

(1)檢查A裝置氣密性的操作方法是A連接導(dǎo)氣管,將導(dǎo)氣管放入水中,關(guān)閉分液漏斗活塞,微熱圓底燒瓶或用熱毛巾捂住容器,觀察水中的導(dǎo)氣管口是否有氣泡冒出,如有氣泡冒出,停止微熱或拿走熱毛巾,導(dǎo)氣管內(nèi)有一段水柱,說明氣密性良好.
(2)按氣流由左向右流動的方向?yàn)锳→F→D→B→E→C相連進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(3)C裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E與氯化鐵反應(yīng),吸收剩余Cl2防止污染空氣.
(4)用0.2mol的高錳酸鉀固體和足量的濃鹽酸完全反應(yīng)后,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為11.2L,則含錳元素的生成物中錳元素的化合價為+2.
(5)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(6)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有FeCl2的實(shí)驗(yàn)方案為取少量FeCl3固體溶于水,滴加酸性KMnO4溶液,如果KMnO4溶液褪色,說明含有FeCl2,如果KMnO4溶液不褪色,說明不含F(xiàn)eCl2

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