15．由CO2和H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤畡t該混合氣體中，CO2和H2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．8：13B．1：1C．13：8D．1：2

分析 同溫同壓下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為28，依據(jù)摩爾質(zhì)量公式M=$\frac{m}{n}$計算解答．

解答 解：同溫同壓下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，而由CO2和H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為28，設(shè)二氧化碳物質(zhì)的量為xmol，氫氣的物質(zhì)的量為ymol，則：
M=$\frac{m}{n}$=$\frac{44x+2y}{x+y}$=28，解得x：y=13：8；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量計算，熟悉以物質(zhì)的量為核心的計算公式，熟悉阿伏伽德羅定律推論是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．自然環(huán)境與人們的生活息息相關(guān)．下列有關(guān)環(huán)境問題的說法不正確的是（　�。�
A．氟利昂（CCl2F2）因破壞大氣臭氧層而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”
B．將垃圾分類并回收利用是垃圾處理的發(fā)展方向
C．廢舊電池的回收，其主要目的是保護(hù)環(huán)境，而不是回收金屬
D．淀粉餐具被認(rèn)為是有發(fā)展前景的一次性餐具，可有利于保護(hù)環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等
B．通信光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池的材料主要是SiO2
C．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，都利用了強(qiáng)氧化性
D．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作致冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，D、E同主族．某同學(xué)為探究甲的組成而進(jìn)行如下實驗：
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示；
③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL．
回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為第三周期VIA族．
（2）經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g•mol-1，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1：1． 則晶體甲的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2•12H2O．
（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1．
（4）寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3．H2O．
（5）配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是0.5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有機(jī)物屬于烴類的是（　�。�
A．CH3ClB．C2H6C．C2H5OHD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序為Clˉ＜Fe2+＜H2O2＜Iˉ＜SO2．則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+B．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
C．H2O2+2H++SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Iˉ+2H++H2O2=2H2O+I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體．實驗室中常用E溶液吸收多余的C．（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．
試回答下列問題：
（1）寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）C與E反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．
（4）配制500mL、0.1mol/L的F的水溶液需用到的主要儀器有：藥匙、天平（帶砝碼）、燒杯、；量玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；該實驗中玻璃棒的作用是加速溶解，引流作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的NaCl 溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA
B．78g 苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（　�。�
A．B．
C．D．

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