Question

7．中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體．實(shí)驗(yàn)室中常用E溶液吸收多余的C．（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．
試回答下列問題：
（1）寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）C與E反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．
（4）配制500mL、0.1mol/L的F的水溶液需用到的主要儀器有：藥匙、天平（帶砝碼）、燒杯、；量玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；該實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是加速溶解，引流作用．

Answer 1

分析 A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，則A為MnO₂，B為濃鹽酸，C為Cl₂，常用E溶液吸收多余的C，則E為NaOH，H為NaClO，F(xiàn)為NaCl，氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答，
（1）A與B的濃溶液反應(yīng)是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
（2）E為NaOH，C為氯氣，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（3）B的濃溶液為濃鹽酸與H的濃溶液為NaClO混合，立即產(chǎn)生大量氣體C為氯氣；
（4）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器和玻璃棒的作用．

解答 解：A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，則A為MnO₂，B為濃鹽酸，C為Cl₂，常用E溶液吸收多余的C，則E為NaOH，H為NaClO，F(xiàn)為NaCl，
（1）A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）E為NaOH，C為氯氣，C與E反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）B的濃溶液為濃鹽酸與H的濃溶液為NaClO混合，立即產(chǎn)生大量氣體C為氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，
故答案為：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O；
（4）操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，該實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是加速溶解，引流作用，
故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；加速溶解，引流作用．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的儀器的選用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備及氯、碘化合物之間轉(zhuǎn)化的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及框圖中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．