18．下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度與50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等是（　�。�
A．100ml 2mol/LFeCl3溶液B．75ml 1mol/LMgCl2溶液
C．150ml 3mol/LKCl溶液D．25ml 2mol/LAlCl3溶液

分析 Cl-的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，與溶質(zhì)濃度及溶質(zhì)化學(xué)式組成有關(guān)，50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為：1mol/L×3=3mol/L，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為：1mol/L×3=3mol/L，
A.100ml 2mol/LFeCl3溶液中氯離子濃度為2mol/L×3=6mol/L，故A錯(cuò)誤；
B.75ml 1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：1mol/L×2=2mol/L，故B錯(cuò)誤；
C.150ml 3mol/LKCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mo/L，故C正確；
D.25mL 2mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：2mol/L×3=6mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量與溶液體積大小無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中，屬于同素異形體的是（　�。�
A．S2、S4B．碘晶體、碘蒸氣
C．H、DD．${\;}_{8}^{16}$O2、${\;}_{8}^{18}$O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．稀土是一種不可再生的戰(zhàn)略性資源，被廣泛應(yīng)用于電子信息、國(guó)防軍工等多個(gè)領(lǐng)域．一種從廢棄陰極射線管（CRT）熒光粉中提取稀土元素釔（Y）的工藝流程如圖1：

已知：①?gòu)U棄CRT熒光粉的化學(xué)組成（某些不參與反應(yīng)的雜質(zhì)未列出）如下表所示；
階段/含量%/成分Y2O3ZnOAl2O3PbO2MgO
預(yù)處理前24.2841.827.811.670.19
預(yù)處理后68.515.424.335.430.50
②不同離子沉淀的pH如圖2所示．
（1）步驟I中進(jìn)行原料預(yù)處理的目的為除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后續(xù)耗酸量等．（答兩點(diǎn)）
（2）步驟Ⅱ中有黃綠色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）步驟Ⅳ中除雜試劑DDTC除去的雜質(zhì)離子有Zn2+、Pb2+，其不能通過(guò)直接加堿的方法除去，原因?yàn)閆n2+、Pb2+與Y3+沉淀的pH相近，三者因同時(shí)沉淀而無(wú)法分離．
（5）步驟V中Y3+沉淀完全時(shí)，需保證滴加草酸后的溶液中c（C2O42-）不低于2.0×10-6mol/L．
（已知：當(dāng)離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全；Ksp[Y2（C2O4）3]=8.0×10-28）
（6）步驟Ⅵ中草酸釔隔絕空氣加熱可以得到Y(jié)2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y2（C2O4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．\如圖所示的甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有相同的某種元素，箭頭表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一步就能實(shí)現(xiàn)，則甲可能是（　�。�
①Fe
②HNO3
③Na
④Si．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．以某菱錳礦（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）為原料通過(guò)如圖1的方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品．
（已知：Ksp（MnCO3）=2.2×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

（1）濾渣1中，含鐵元素的物質(zhì)主要是Fe（OH）3（填化學(xué)式，下同）；加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過(guò)大，可能導(dǎo)致濾渣1中SiO2、Al（OH）3含量減少．
（2）濾液2中，+1價(jià)陽(yáng)離子除了H+外還有Na+、NH4+（填離子符號(hào)）．
（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過(guò)量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加熱，Mn2+被氧化為MnO${\;}_{4}^{-}$，反應(yīng)一段時(shí)間后再煮沸5min[除去過(guò)量的（NH4）2S2O8]，冷卻至室溫．選用適宜的指示劑，用b mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．
①M(fèi)n2+與（NH4）2S2O8反應(yīng)的還原產(chǎn)物為SO42-（填化學(xué)式）．
②“沉錳”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1．
（4）其他條件不變，“沉錳”過(guò)程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度（c0）、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．
①NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越高（填“高”或“低”），簡(jiǎn)述原因NH4HCO3初始濃度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根據(jù)溶度積Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多．
②若溶液中c（Mn2+）=1.0mol•L-1，加入等體積1.8mol•L-1 NH4HCO3溶液進(jìn)行反應(yīng)，計(jì)算20～40min內(nèi)v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某羧酸和醇反應(yīng)生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量為104，則該反應(yīng)的反應(yīng)物可能是（　�。�
A．和C2H5OHB．和C2H518OH
C．和CH3CH2CH218OHD．和C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．酯化反應(yīng)與水解反應(yīng)均需要使用催化劑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．酯化與水解反應(yīng)均要用濃硫酸作催化劑
B．酯化與水解反應(yīng)均可用Na0H作催化
C．酯類物質(zhì)可用Na0H作催化劑，不宜用濃硫酸作催化劑
D．酯化反應(yīng)使用濃硫酸作催化劑有利于反應(yīng)向左進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組氣體中，在通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．SO2、H2S、Cl2B．SO2、O2、NH3C．NO、O2、H2D．SO2、CO2、O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①  ②
3③④⑤  ⑥  ⑦⑧
4⑨
請(qǐng)回答：
（1）以上元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；堿性最強(qiáng)的是KOH；顯兩性的是Al（OH）3（填化學(xué)式）
（2）③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為K＞Na＞Mg（填元素符號(hào)），③、④、⑤、⑥、⑦、⑧六種元素對(duì)應(yīng)離子半徑最小的為Al3+（填離子符號(hào)）
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：⑨的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)的水化物；由H和①形成的原子數(shù)之比為1：1的物質(zhì)．
（4）①的氫化物在常溫下與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O═2KOH+H2↑，所得溶液與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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