Question

17．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						①	②
3	③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨

請回答：
（1）以上元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄；堿性最強(qiáng)的是KOH；顯兩性的是Al（OH）₃（填化學(xué)式）
（2）③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為K＞Na＞Mg（填元素符號），③、④、⑤、⑥、⑦、⑧六種元素對應(yīng)離子半徑最小的為Al³⁺（填離子符號）
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：⑨的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)的水化物；由H和①形成的原子數(shù)之比為1：1的物質(zhì)．
（4）①的氫化物在常溫下與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H₂O═2KOH+H₂↑，所得溶液與⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知：①為O、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為P、⑦為S、⑧為Cl、⑨為K．
（1）氟元素沒有最高價(jià)含氧酸，高氯酸的酸性最強(qiáng)；上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故氫氧化鉀的堿性最強(qiáng)；氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；
（3）⑨的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)的水化物為KOH，由H和①形成的原子數(shù)之比為1：1的物質(zhì)為H₂O₂；
（4）鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣，氫氧化鉀與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知：①為O、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為P、⑦為S、⑧為Cl、⑨為K．
（1）氟元素沒有最高價(jià)含氧酸，HClO₄的酸性最強(qiáng)；上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)；Al（OH）₃是兩性氫氧化物，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Na＞Mg，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故Al³⁺離子半徑最小，
故答案為：K＞Na＞Mg；Al³⁺；
（3）⑨的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)的水化物為KOH，電子式為，由H和①形成的原子數(shù)之比為1：1的物質(zhì)為H₂O₂，電子式為，
故答案為：；；
（4）鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣，反應(yīng)方程式為：2K+2H₂O═2KOH+H₂↑，氫氧化鉀與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：2K+2H₂O═2KOH+H₂↑；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，側(cè)重大于元素周期律與化學(xué)用語的考查，注意對元素周期表的整體把握，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．