Question

【題目】按要求完成下列填空：

（1）H、H、H互為__；O2、O3互為__。

（2）在下列固體中：a.CaCl2 b.KOH c.He d.H2SO4 e.NH4Cl f.金剛石

①其中不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是__。

②既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是__(填序號(hào))。

（3）如圖是幾種常見(jiàn)的電池裝置。請(qǐng)回答：

①電池Ⅰ中負(fù)極反應(yīng)式是__，溶液中H+向__(填“負(fù)”或“正”)極移動(dòng)，若1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是__mol。

②電池Ⅱ?qū)儆?/span>__電池(填“一次”或“二次”).

③電池Ⅲ是氫氧燃料電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式是__。

Answer 1

【答案】同位素 同素異形體 c be Zn-2e-=Zn2+ 正 0.5 二次 H2-2e-+2OH-=2H2O

【解析】

(1) H、H、H是氫元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同， O2、O3是氧元素形成的不同單質(zhì)；

(2)①稀有氣體里不含化學(xué)鍵；②含有離子鍵的為離子化合物，一般有活潑的金屬元素或銨根，如果這種化合物里還含有原子團(tuán)，一般還會(huì)含有共價(jià)鍵；

(3)①負(fù)極Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，若1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol；

②鉛蓄電池是可充電電池，屬于二次電池；

③氫氧燃燒電池通入氧氣一側(cè)發(fā)生還原反應(yīng)為正極，通入燃料一側(cè)為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；有OH-存在說(shuō)明是堿性燃料電池；

根據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

(1) H、H、H是氫元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，O2、O3是氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；

答案為：同位素；同素異形體。

(2)①稀有氣體里不含化學(xué)鍵，He為稀有氣體；

答案為：c

②含有離子鍵的為離子化合物，一般有活潑的金屬元素或銨根，如果這種化合物里還含有原子團(tuán)，一般還會(huì)含有共價(jià)鍵，b.KOH、e. NH4Cl 符合；

答案為：be 。

(3)①鋅為活潑金屬作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+向正極移動(dòng)，正極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，所以1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol；

答案為：Zn-2e-=Zn2+ ；正；0.5。

②由圖可知所給電池Ⅱ是鉛蓄電池，鉛蓄電池是可充電電池，屬于二次電池；

答案為：二次。

③電池Ⅲ是氫氧燃料電池，總反應(yīng)為燃料燃燒的化學(xué)方程式：2H2+O2=2H2O，通入氧氣一側(cè)為正極，在堿性環(huán)境下正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，通入燃料一側(cè)為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)減去正極反應(yīng)就是負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O；

答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O。