【題目】下列關(guān)于晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(如圖)的敘述正確的是
A. 存在四面體結(jié)構(gòu)單元, 處于中心, 處于4個頂角
B. 最小環(huán)上有3個原子和3個原子
C. 最小環(huán)上和原子數(shù)之比為1:2
D. 最小環(huán)上有6個原子和6個原子
【答案】D
【解析】
根據(jù)二氧化硅晶體中結(jié)構(gòu)單元判斷硅、氧原子的位置關(guān)系,二氧化硅的最小環(huán)上含有6的氧原子和6個硅原子。
A、二氧化硅晶體中存在四面體結(jié)構(gòu)單元,每個硅原子能構(gòu)成四個共價鍵,每個氧原子能形成2個共價鍵,Si處于中心,O處于4個頂角,故A錯誤;
B、最小的環(huán)上,有6個Si原子和6個O原子,故B錯誤;
C、最小的環(huán)上,有6個Si原子和6個O原子,所以最小的環(huán)上硅氧原子數(shù)之比為1:1,故C錯誤;
D、最小的環(huán)上,有6個Si原子和6個O原子,Si處于中心,O處于4個頂角,故D正確。
故選:D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由甲醇、氧氣和溶液構(gòu)成的新型手機電池,可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。
(1)寫出該電池負極電極反應(yīng)式______
(2)若以該電池為電源,用石墨作電極電解含有如下離子的溶液。
離子 | ||||
電解一段時間后,當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象),陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______;陰極收集到的氣體體積為(標準狀況)______。
(3)若用該電池做電源,用石墨做電極電解硫酸銅溶液,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時,實際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大,可能原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物,常溫下,0.1 mol·L-1 m溶液的pH=13,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A. 原子半徑:X<Y<Z<W
B. X、Z既不同周期也不同主族
C. 簡單氫化物的沸點:Y<W
D. Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“循環(huán)經(jīng)濟”和“低碳經(jīng)濟”是目前備受關(guān)注的課題,因而對碳和硫的化合物的綜合利用成為研究的熱點。請回答下列問題:
(1)下列事實中,不能用來比較碳元素和硫元素非金屬性強弱的是______(填選項字母)。
A.有漂白性而沒有
B.少量能與反應(yīng)生成
C.能使酸性溶液褪色而不能
D.溶液顯堿性而溶液顯中性
(2)下圖是通過熱循環(huán)進行能源的綜合利用和污染治理的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
系統(tǒng)(Ⅱ)制氫氣的熱化學(xué)方程式為_________;兩個系統(tǒng)制得等量的H2所需能量較少的是________。
(3)向10 L恒容密閉容器中充入2 mol CO和1 mol ,發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2 (g)S(g)+2CO2 (g)。CO和CO2的平衡體積分數(shù)(φ)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
①圖中能表示CO的平衡體積分數(shù)與溫度關(guān)系的曲線為______(填“L1”或“L2”)。
②T1 ℃時,的平衡轉(zhuǎn)化率α1=_______,反應(yīng)的平衡常數(shù)_________。
③只改變下列條件,既能加快該反應(yīng)速率,又能增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是_____(填選項字母)。
A.增大壓強 B.充入一定量
C. 充入一定量 D.加入適當(dāng)催化劑
④向起始溫度為 ℃的10 L絕熱容器中充入2 mol CO和1 mol ,重復(fù)實驗,該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____(填“>”“<”或“=”),理由為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅹ、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知Ⅹ、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子;Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍;Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體;M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是
A. 原子半徑:r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B. W和M形成的化合物不能與強堿反應(yīng)
C. Ⅹ、Z、W三元素所形成的化合物一定為共價化合物
D. Y、Z的最高價含氧酸的酸性:Y>Z
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若與的電子層結(jié)構(gòu)相同,且2個原子與3個原子的電子總數(shù)相等,則下列說法正確的是
A. 為硫元素
B. 元素原子的外圍電子排布式為
C. 元素原子的核外電子排布式為
D. 、都是元素周期表中區(qū)的元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物K是某藥物的前體,合成路線如圖所示:
已知:R-CN;
+
(1)A的名稱是_____________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________________。
(3)反應(yīng)②的類型是__________________。
(4)反應(yīng)③中的試劑X是________________。
(5)E屬于烴,其結(jié)構(gòu)簡式是_________________。
(6)H中所含的官能團是_________________。
(7)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____________________。
(8)H經(jīng)三步反應(yīng)合成K,寫出中間產(chǎn)物I和J的結(jié)構(gòu)簡式______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國政府承諾到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
(1)3~9min內(nèi),v(H2)=_________mol·L-1·min-1。
(2)能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為l:1(即圖中交點)
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)消耗3mol H2,同時生成1mol CO2
D. CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
(3)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為________
(4)平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列填空:
(1)H、H、H互為__;O2、O3互為__。
(2)在下列固體中:a.CaCl2 b.KOH c.He d.H2SO4 e.NH4Cl f.金剛石
①其中不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是__。
②既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是__(填序號)。
(3)如圖是幾種常見的電池裝置。請回答:
①電池Ⅰ中負極反應(yīng)式是__,溶液中H+向__(填“負”或“正”)極移動,若1mol電子流過導(dǎo)線,則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是__mol。
②電池Ⅱ?qū)儆?/span>__電池(填“一次”或“二次”).
③電池Ⅲ是氫氧燃料電池,寫出負極的電極反應(yīng)式是__。
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