Question

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有6個(gè)電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是＋7價(jià)
W	其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_____。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該微粒的電子式_____，如何檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻�該離子_____。

（3）元素Z在周期表中的位置_____，元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_____（填序號(hào)）。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Answer 1

【答案】 取少量試樣加入到試管中，加入 濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出的氣體，試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明試樣中存在NH4+ 第三周期ⅦA族 Cl b

【解析】

T原子M層上有6個(gè)電子，T為S元素；X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，X為C元素；Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，Y為N元素；Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)，Z為Cl元素；W的單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2，W為Al元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，T為S元素，X為C元素，Y為N元素，Z為Cl元素，W為Al元素。

(1)X為C元素，其同位素原子有、，其中具有放射性，常用于測定文物年代，故答案為：；

(2)元素N與氫元素形成一種離子NH4+，其電子式為：；在含有銨根離子的溶液中加強(qiáng)堿，加熱，生成的氨氣用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，其操作為：取少量試樣加入到試管中，加入 濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出的氣體，試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明試樣中存在NH4+，故答案為：；取少量試樣加入到試管中，加入 濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出的氣體，試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明試樣中存在NH4+；

(3)Z為Cl元素，位于第三周期第ⅦA族；S和Cl位于同周期，Cl元素非金屬性較強(qiáng)；a．單質(zhì)的狀態(tài)與相應(yīng)元素的非金屬性強(qiáng)弱之間不存在必然聯(lián)系，a錯(cuò)誤；b．相應(yīng)元素的非金屬性就越強(qiáng)，生成的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故可以證明Cl元素的非金屬性比較強(qiáng)，b正確；c．單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)與相應(yīng)元素的非金屬性強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，c錯(cuò)誤；故答案為：第三周期第ⅦA族；Cl；b。