【題目】下列的圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A.圖1表示的溶解度曲線,圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點
B.圖2表示某一放熱反應(yīng),若使用催化劑、、都會發(fā)生改變
C.圖3表示向和的混合溶液中滴加稀鹽酸時,產(chǎn)生的情況
D.圖4表示向的和的混合溶液中滴加的溶液時和的變化情況
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),成為Glaser反應(yīng)。
2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2
該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為____,D的化學(xué)名稱為___。
(2)①和③的反應(yīng)類型分別為____、___。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為___。用1 molE合成1,4-二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣___mol。
(4)寫出上述步驟④的化學(xué)方程式為____。
(5)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S是存在于燃氣中的一種有害氣體,脫除H2S的方法有很多。
(1)國內(nèi)有學(xué)者設(shè)計了“Cu2+一沉淀氧化”法脫除H2S。該法包括生成CuS沉淀,氧化CuS(Cu2++CuS+4Cl—=S+2CuCl2—)及空氣氧化CuCl2—再生Cu2+。
①反應(yīng)H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)的K=__________
②再生Cu2+反應(yīng)的離子方程式為____________。
(2)采用生物脫硫技術(shù)時,H2S與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HS-,在脫氮硫桿菌參與下,HS-被NO3-氧化為SO42—、NO3—被還原為N2。當(dāng)33.6 m3(標準狀況)某燃氣(H2S的含量為0.2%)脫硫時,消耗NO3—的物質(zhì)的量為___mol。
(3)已知下列熱化學(xué)方程式:
Ⅰ.H2(g)+O2(g)=H2O(l) H1=-285.8kJmol-1
Ⅱ. H2(g)+S(s)=H2S(g) H2=-20.6kJmol-1
Ⅲ.S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=-296.8kJmol-1
則以Claus法脫除H2S的反應(yīng):2H2S(g)+SO2 (g)=3S(s)+2H2O(1) △H=________kJ/mol。
(4)101 kPa下,H2S分解:2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。保持壓強不變,反應(yīng)達到平衡時,氣體的體積分數(shù)(φ)隨溫度的變化曲線如圖:
①在密閉容器中,關(guān)于反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g)+S2 (g)的說法正確的是____(填字母)。
A.Kp隨溫度的升高而增大
B.低壓有利于提高HpS的平衡分解率
C.維持溫度、氣體總壓強不變時,向平衡體系中通入氬氣,則v(正)<v(逆)
D.在恒容密閉容器中進行反應(yīng),當(dāng)氣體密度不再變化時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
②圖中Q點:H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為____;S2(g)的分壓為____kPa;1330℃時,反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)的Kp=_____(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
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【題目】用惰性電極電解硫酸銅溶液,整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài),可向溶液中加入( )
A.0.1 mol CuOB.0.1 mol CuCO3
C.0.1 mol Cu(OH)2D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3
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【題目】下列說法不正確的是
A.除去Cl2中少量的HC1,可將混合氣體通過盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶
B.向久置于空氣的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,會產(chǎn)生Fe(SCN)3血紅色物質(zhì)
C.向某溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,該溶液一定含有CO32-
D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
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【題目】納米級Cu2O是優(yōu)良的催化劑和半導(dǎo)體材料,工業(yè)上常用下列方法制備Cu2O。
(1)熱還原法
加熱條件下,用液態(tài)肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O,同時放出N2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(2)電解法 以氫氧燃料電池為電源,用電解法制備Cu2O的裝置如圖。
①A的化學(xué)式為________________。
②燃料電池中,OH-的移動方向為________________(填“由左向右”或“由右向左”);電解池中,陽極的電極反應(yīng)式為________________。
③電解一段時間后,欲使陰極室溶液恢復(fù)原來組成,應(yīng)向其中補充一定量________________(填化學(xué)式)。
④制備過程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)為________________(填化學(xué)式)。
(3)干法還原法
利用反應(yīng)Cu +CuOCu2O制備Cu2O。將反應(yīng)后的均勻固體混合物(含有三種成分)等分為兩份,一份與足量H2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量減少6.4g;另一份恰好溶于500mL稀硝酸,生成標準狀況下4.48LNO,該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為________。
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【題目】有甲、乙兩種物質(zhì):
(1)乙中含有的官能團的名稱為:氯原子和______________。
(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物,下同):
其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是___________,反應(yīng)II的條件是_______________,反應(yīng)III的化學(xué)方程式為__________________________________(不需注明反應(yīng)條件)。
(3)下列物質(zhì)不能與乙反應(yīng)的是_________(選填序號)。
a.金屬鈉 b.溴水 c.碳酸鈉溶液 d.氫氧化鈉溶液
(4)請設(shè)計實驗證明乙中含有氯元素。
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
______________ | ___________ | 乙中含有氯元素 |
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其原子半徑依X、Z、Y、W的順序增大。已知Y的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性、Z是地殼中含量最高的元素,W的原子半徑在同周期中最。ㄏ∮袣怏w除外)。下列說法正確的是( )
A.的酸性強于,所以W的非金屬性比Y強
B.X、Y分別與Z按原子個數(shù)比2∶1形成的化合物都是弱電解質(zhì)
C.由Y和Z元素形成的氧化物最多可有5種
D.由X、Y、Z元素組成的化合物均為共價化合物
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【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。請回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe原子的價電子軌道表示式(電子排布圖)為____,O2-核外電子有___種運動狀態(tài)。
(2)鋰的紫紅色焰色是一種_______光譜,LiFePO4中陰離子VSEPR模型名稱為______,中心原子的雜化軌道類型為____。
(3)一般情況下,同種物質(zhì)固態(tài)時密度比液態(tài)大,但普通冰的密度比水小,原因是____________;H2O2難溶于CS2,簡要說明理由:____________________。
(4)Li2O是離子晶體,其晶體能可通過如圖甲的Born - Haber循環(huán)計算得到。可知,Li2O晶格能為____kJ/mol。
(5)磷化鈦熔點高、硬度大,其晶胞如圖乙所示。
①磷化鈦晶體中Ti原子周圍最鄰近的Ti數(shù)目為____;設(shè)晶體中Ti原子與最鄰近的P原子之間的距離為r,則Ti原子與跟它次鄰近的P原子之間的距離為_______。
②設(shè)磷化鈦晶體中Ti、P原子半徑分別為a pm、b pm,它們在晶體中緊密接觸,則該晶胞中原子的空間利用率為_____ (用a、b表示)。
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