6．X～T元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中X、Y、Z、W元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，T為第4周期元素．下列說法正確的是（　�。�
A．YW4與H2在高溫下反應(yīng)主要生成YH4和HW
B．X的原子半徑比T原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為29
C．W氧化物的水化物的酸性一定強于Z的氧化物的水化物
D．T的氫化物可能具有強的還原性，其穩(wěn)定性小于Z的氫化物

分析 T為第4周期元素，結(jié)合位置關(guān)系可知，X為第二周期元素，則Y、Z、W均為第三周期元素，X、Y、Z、W元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則x+x+1+x+3+x+4=20，解得x=3，則X為B，Y為Si，T為As，Z為S，W為Cl，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：T為第4周期元素，結(jié)合位置關(guān)系可知，X為第二周期元素，則Y、Z、W均為第三周期元素，X、Y、Z、W元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則x+x+1+x+3+x+4=20，解得x=3，則X為B，Y為Si，T為As，Z為S，W為Cl，
A．SiCl4與H2在高溫下反應(yīng)主要生成Si和HCl，故A錯誤；
B．電子層越多，原子半徑越大，X的原子半徑比T原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為33-4=29，故B正確；
C．由非金屬性可知，W最高價氧化物的水化物的酸性一定強于Z的最高價氧化物的水化物，不是最高價無此規(guī)律，故C錯誤；
D．非金屬性S＞As，As的氫化物中As元素的化合價為最低價，則T的氫化物可能具有強的還原性，其穩(wěn)定性小于Z的氫化物，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、最外層電子數(shù)關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實驗．

【實驗一】制取氯酸鉀和氯水．
利用如圖1所示實驗裝置和藥品進(jìn)行實驗．
（1）裝置A中玻璃儀器為圓底燒瓶和分液漏斗，若對調(diào)B和C裝置的位置，可能（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率．
【實驗二】檢驗上述制備Cl2中混有的HCl．
選用圖1裝置A和圖2所給裝置以及藥品進(jìn)行實驗．
（2）實驗儀器接口連接順序為：裝置A→e、d→b、c→f、g→a．
能證明HCl存在的現(xiàn)象是④中淀粉-KI試紙不變藍(lán)色，裝置①中產(chǎn)生白色沉淀．
【實驗三】氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究．
在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3．該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進(jìn)行）：
試管編號1234
0.20mol•L-1KI/mL1.01.01.01.0
KClO3（s）/g0.100.100.100.10
6.0mol•L-1H2SO4/ml03.06.09.0
蒸餾水/mL9.06.03.00
（3）系列a實驗的實驗?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，設(shè)計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對比實驗．
【實驗四】比較HClO與HCO3-電離常數(shù)的大小和測定飽和氯水中氯元素的總量．
查閱資料知：
i．實驗室難以獲得純HClO溶液；
ii．次氯酸會破壞酸堿指示劑；
iii．次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2、和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-．
（4）設(shè)計實驗證明（實驗方案不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）；
①相同條件下，HClO的電離常數(shù)大于HCO3-：配制相同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和次氯酸鈉溶液，用pH計分別測定兩種溶液的pH值．
②確定飽和氯水中氯元素的總量：量取一定量的試樣，加入足量的雙氧水溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的雙氧水，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.5g沉淀．這種鐵的氧化物的化學(xué)式是（　�。�
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO和Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐漸加入0.1mol•L-1的鹽酸，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略氣體逸出而引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（　�。�
A．在A點所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B．在B點所示的溶液中，濃度最大的離子是HCO3-
C．當(dāng)溶液的pH為7時，溶液中的陰離子只有兩種
D．25℃時，HCO3-的電離平衡常數(shù)Ka=5×10-11，當(dāng)溶液的pH=10時，c（HCO3-）=2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．第四周期金屬Cr、Fe、Cu在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中都有重要的用途．請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是ad．
a．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
b．金屬鍵的強弱決定了金屬晶體硬度、熔點和密度的不同
c．金屬的導(dǎo)熱性是由于自由電子的定向移動傳導(dǎo)能量
d．某些金屬鹽發(fā)生焰色反應(yīng)的原因是激發(fā)態(tài)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低軌道時，能量以可見光的形式釋放
（2）基態(tài)Cr原子的核外價電子排布式為3d54s1，短周期元素中未成對電子數(shù)為Cr的一半且電負(fù)性最大的元素是N．
（3）CcSO4溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子．（如圖所示）配離子中所含化學(xué)鍵類型有共價鍵、配位鍵．SO42-的空間構(gòu)型為正四面體，寫出與SO42-互為等電子體（原子數(shù)相同、價電子數(shù)相同）的一種分子CCl4．
（4）乙醇（CH3CH2OH）可以在Cu催化作用下氧化得乙醛（CH3CHO），乙醛分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp3、sp2，乙醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角＞（填“＞”或“＜”）乙醇分子內(nèi)的O-C-H．
（5）FeO的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型．由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO（x＜1）．若測得FexO的密度為pg•cm-3，晶胞邊長為a cm，則FexO中x=$\frac{ρ{a}^{3}{N}_{A}-64}{4×56}$（阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示，只要求列出算式，不必計算結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．該 有機物的系統(tǒng)命名為：3-乙基-5-甲基庚烷
B．棉花、羊毛、合成纖維、油脂的成分都是高分子化合物
C． 該有機物屬于單糖，在一定條件下能發(fā)生取代、消去、加成、氧化、還原等反應(yīng)
D．等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++4Na2O2+6H2O→4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中Fe2+是還原劑，O2是還原產(chǎn)物
B．4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個電子
C．每生成0.2 mol O2，則被Fe2+還原的氧化劑為0.4 mol
D．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（　�。�
A．-824.4kJ•mol-1B．-627.6kJ•mol-1C．-744.7kJ•mol-1D．-169.4kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某元紊素X的部分電離能數(shù)據(jù)列在下表中，
電離能序號 I1 I2 I3 I4
 電離能（kJ/mol） 740 1500 770010500
則元素X在元素周期表中，最可能位于（　�。�
A．s區(qū)B．p區(qū)C．d區(qū)D．ds區(qū)

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