15．已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（　�。�
A．-824.4kJ•mol-1B．-627.6kJ•mol-1C．-744.7kJ•mol-1D．-169.4kJ•mol-1

分析 根據(jù)蓋斯定律②×$\frac{3}{2}$-①得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s），焓變也乘以相應的數(shù)值進行加減，據(jù)此進行解答．

解答 解：已知：①Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）=$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
由蓋斯定律，②×$\frac{3}{2}$-①，得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=（-393.5kJ•mol-1）×$\frac{3}{2}$-（+234.1kJ•mol-1）=-824.35kJ•mol-1，
故選A．

點評 本題考查了蓋斯定律在熱化學方程式中的應用，題目難度中等，明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握蓋斯定律在熱化學方程式中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．6.4gCu在足量的硫蒸氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下，11.2LSO2和SO3的混合物中硫原子數(shù)為0.5NA
C．1L0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中NH4+數(shù)目為0.1NA
D．通常情況下，3.4gNH3中共用電子對數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．X～T元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中X、Y、Z、W元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，T為第4周期元素．下列說法正確的是（　�。�
A．YW4與H2在高溫下反應主要生成YH4和HW
B．X的原子半徑比T原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為29
C．W氧化物的水化物的酸性一定強于Z的氧化物的水化物
D．T的氫化物可能具有強的還原性，其穩(wěn)定性小于Z的氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸．草酸晶體的化學式為H2C2O4•2H2O，草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解產(chǎn)生CO、CO2和H2O，單酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸是一種二元弱酸但酸性比碳酸強，具有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，草酸鈣難溶于水，回答下列問題：
（1）寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式H2C2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O．
（2）可用下列裝罝驗證草酸晶體的分解產(chǎn)物（草酸晶體分解裝置、夾待裝置及連接導管均略去）．

①裝置的連接順序為：A、CDEDEB、D
②A裝置的作用是除去混合氣體中的草酸蒸氣，檢驗產(chǎn)物中有CO的實驗現(xiàn)象是B中的固體由黑色變?yōu)樽霞t色，B后D裝置中的澄清石灰水變渾濁．
③寫出整套裝置存在不合理之處無CO的尾氣處理裝置．
（3）下列敘述能說明草酸具有弱酸性的是bd．
a．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
b．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH
c．等體積等濃度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消牦堿的能力強
d．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分別稀釋100倍后前者pH小 
e．將草酸晶體加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（4）已知：NH3•H2O?NH4++OH-，Kb=1.85×10-5
H2C2O4?H++HC2O4-Ka1=5.4×10-2
HC2O4-?H++C2O42-Ka2=5.4×10-5
則（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）可用0.10mol/L酸性KMnO4標準溶液來滴定未知濃度的草酸溶液．
①確定過程中發(fā)生反成的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A．

③每次準確量取25.00mL草酸溶液，滴定三次分別消耗0.10mol/L酸性KMnO4標準溶液的體積是20.00mL、
19.80mL、20.20mL，則該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.20mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．對物質(zhì)性質(zhì)的認識源于對其結(jié)構(gòu)的了解．
（1）工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2轉(zhuǎn)化為S3的催化劑常用V2O5．
①基態(tài)V原子的價電子排布圖為．
②反應物SO2分子中S原子的雜化軌道類型為sp2雜化．
③將V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為正四面體．
（2）高溫陶瓷材料Si3N4原子晶體晶體，晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）MgO與NaCl都是AB型離子晶體，MgO的熔點高于（填“高于”、“等于”或“低于”）NaCl的熔點，原因是MgO晶體熔點高于NaCl晶體．
（4）一定條件下，O2可通過得失電子轉(zhuǎn)化為為O2-、O2+　和O22-，上述含微粒中氧化性最強的是O2+，原因是O2+缺電子．
（5）儲氫材料鑭鎳合金LaNin的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，n=5（填數(shù)值）；已知鑭鎳合金晶胞體積為8.5×10-23cm3，儲氫后形成組成為LaNinH4.5的合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），儲氫后氫在合金中的密度為0.26g•cm-3（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鉛及其化合物在生產(chǎn)及生活中都具有非常廣泛的用途．
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應的熱化學方程式如下：
①2PbS（s）+3O2（g）═2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ•mol-1
②PbS（s）+2PbO（s）═3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ•mol-1
③PbS（s）+PbSO4（s）═2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ•mol-1
反應3PbS（s）+6O2（g）═3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）
（2）還原法煉鉛，包含反應PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）△H，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表．
溫度/℃3007271 227
lg K6.172.871.24
①該還原反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②當lg K=1且起始時只通入CO（PbO足量），達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為9.09%．
（3）引爆導彈、核武器的工作電源通常是Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖甲所示，該電池正極的電極反應式為PbSO4+2e-═SO42-+Pb（或PbSO4+Ca2++2e-═CaSO4+Pb）．
（4）PbI2可用于人工降雨．取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發(fā)生：2RH++PbI2=R2Pb2++2H++2I-，用250mL潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖乙），加入酚酞指示劑，用0.002 5mol•L-1 NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．可計算出t℃時 PbI2的Ksp為4×10-9．

（5）鉛易造成環(huán)境污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關(guān)系如圖丙所示．含鉛廢水用活性炭進行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖丁所示．

①常溫下，pH=6～7時，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為Pb2++H2O?Pb（OH）++H+．
②用活性炭處理，鉛的去除率較高時，鉛主要應該處于Pb2+形態(tài)．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某�；瘜W興趣小組為探究濃、稀硝酸與金屬鋁反應的異同，實驗裝置如圖1，請回答下列問題：
（1）A裝置的名稱為三頸燒瓶，實驗開始前先將A、B、C、D連接在一起，打開彈簧夾，通一段時間的氮氣，其目的為排凈體系內(nèi)的空氣，防止對氣體產(chǎn)物的檢驗造成干擾．然后再關(guān)閉彈簧夾，連接E、F裝置．
（2）甲同學先向裝置A中滴加20mL稀硝酸，觀察到C中氣體為無色，D中導氣管口有氣泡冒出．試寫出此時A中反應的離子方程式為Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O，接下來他把稀硝酸換成濃硝酸，重復上述操作，觀察到C中氣體仍然為無色，D中導氣管口也有氣泡冒出．于是得出 結(jié)論：無論濃硝酸還是稀硝酸與金屬鋁反應生成的氣體產(chǎn)物相同．
你認為甲同學的結(jié)論是否正確否 （填“是”或“否”），加濃硝酸時“D中導氣管口也有氣泡冒出”是因為當加入20ml濃硝酸時就會排出20ml氮氣．
（3）乙同學用電化學方法來測定使鋁鈍化時硝酸的最低濃度，如圖2，向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL（質(zhì)量分數(shù)為65%，密度為1.4g/mL），將金屬絲插入溶液中，開始實驗時，觀察到靈敏電流計指針指向銅，此時電池的正極反應式為NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O，但指針又迅速反轉(zhuǎn)．用盛蒸餾水的注射器緩慢向具支試管內(nèi)加水并振蕩，當出現(xiàn)電流表的指針再次指向銅現(xiàn)象時，抽出金屬絲停止實驗．重復三次實驗得平均加水量為2.5mL，據(jù)此計算，使鋁鈍化的硝酸溶液的最低質(zhì)量分數(shù)為47.9%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．常溫下，將amolNH4Al（SO4）2加入到bLcmol/L的氨水中，所得溶液呈中性，溶液中c（Al3+）≈0mol/L，計算該溫度下NH3•H2O的電離常數(shù)$\frac{4a×1{0}^{-7}}{bc-3a}$（用含a，b，c的代數(shù)式表示，忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：常溫下E、F、H、J、K是氣體，A、C是中學化學中常見的金屬，B是常見的無色液體，E為黃綠色氣體，J與K相遇產(chǎn)生白煙．（部分生成物和反應條件省略）

請按要求填空：
（1）物質(zhì)M的化學式是FeCl2
（2）反應①的化學方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
反應②的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）反應①中產(chǎn)生標準狀況下8.96L氣體F，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是0.8mol
（4）檢驗溶液O中陽離子的操作方法是取少許O氯化銨放入試管中溶于水形成溶液，滴入氫氧化鈉溶液加熱反應生成的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口處若實質(zhì)變藍色說明生成的氣體為氨氣，證明O中含銨根離子
（5）反應③④⑤中屬于氧化還原反應的有⑤．

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